2019-2020年高考化學二輪專題復習 專題三 離子反應課時作業(yè).doc

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2019-2020年高考化學二輪專題復習 專題三 離子反應課時作業(yè) 1．(xx安徽卷)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是(　　) A．銀氨溶液：Na＋、K＋、NO、NH3H2O B．空氣：C2H2、CO2、SO2、NO C．氫氧化鐵膠體：H＋、K＋、S2－、Br－ D．高錳酸鉀溶液：H＋、Na＋、SO、葡萄糖分子 解析：B項，NO在空氣中與O2反應生成NO2；C項，在電解質溶液中膠體會發(fā)生聚沉；D項，酸性高錳酸鉀會氧化葡萄糖分子。 答案：A 2．(xx重慶卷)在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO C．NH、H＋、S2O、PO D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO 解析：PbSO4、HgS、PbS均為沉淀，B錯；H＋與PO不共存，C錯；CaCO3為沉淀，D錯。 答案：A 3．(xx江蘇卷)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 解析：A項離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；B項，Al3＋水解的離子方程式為：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋；C項，過氧化鈉溶于水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；D項正確。 答案：D 4．(xx長春一模)在下圖點滴板上有四個溶液間反應的小實驗，其對應反應的離子方程式書寫正確的是(　　) A．a反應：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反應：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反應：H＋＋OH－===H2O D．d反應：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 解析：A項電荷不守恒，錯誤；B項離子方程式書寫不完整，NH也與OH－反應，錯誤；C項忽視醋酸為弱電解質，錯誤；只有D項正確。 答案：D 5．(xx唐山期末)某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為了檢驗除OH－外的其他所有陰離子，擬用鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、氫氧化鋇溶液、溴水和酚酞六種試劑，設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象： 下列有關結論錯誤的是(　　) A．試劑③是AgNO3溶液，試劑⑤是HNO3，現(xiàn)象1中白色沉淀是AgCl B．現(xiàn)象3中白色沉淀是BaSO4 C．試劑②是鹽酸，試劑③是硝酸 D．產生現(xiàn)象2的離子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO 解析：該實驗流程可解讀為：加入過量試劑①為Ba(OH)2，白色沉淀A為BaSO4和BaSO3的混合物，試劑②為鹽酸，則氣體B為SO2，用試劑④溴水來驗證；沉淀B中加入HNO3，沉淀不溶解，來驗證沉淀為BaSO4；無色溶液中加入試劑③HNO3，再加入試劑⑤AgNO3來檢驗Cl－的存在。 答案：A 6．(xx濰坊期末)下列化學反應中，不能用離子反應Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O表示的是(　　) A．Ca(OH)2與少量的NaHCO3反應 B．Ca(OH)2與少量的Ca(HCO3)2反應 C．Ca(OH)2與足量的Ca(HCO3)2反應 D．Ca(HCO3)2與足量的NaOH反應 解析：Ca(HCO3)2與足量的NaOH反應的離子方程式，根據“少定多變”的書寫原則：先設定Ca2＋和HCO的系數分別為1和2，可寫出離子方程式為：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 答案：D 7．(xx南京模擬)下列離子方程式中，不正確的是(　　) A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO反應完全 2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O C．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸： 3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 解析：B選項中當SO全部沉淀時，其反應為2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO＋NH===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3H2O。 答案：B 8．(xx濟寧期末)常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是(　　) A．1.0 molL－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO B．與鋁反應產生大量氫氣的溶液： Na＋、K＋、HCO、NO C．由水電離產生的c(H＋)＝10－13 molL－1的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－ D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ 解析：A項NO在酸性條件下能夠將Fe2＋氧化；B項能夠與鋁反應產生氫氣的溶液是強酸性溶液或強堿性溶液，HCO在強酸性或強堿性條件下均不能大量存在；C項溶液呈強酸性或強堿性，強酸性條件下AlO不能大量存在，在強堿性條件下NH不能大量存在。 答案：D 9．(xx大同調研)常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是(　　) A．c(H＋)/c(OH－)＝10－4的溶液中： Na＋、SiO、SO、K＋ B．由水電離出的c(OH－)＝10－13 molL－1的溶液中：ClO－、Na＋、SO、Cl－ C．pH＝1的溶液中：Mg2＋、Br－、K＋、AlO D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、Mg2＋、NO、K＋ 解析：A項溶液顯堿性，可大量共存；B項溶液顯堿性或酸性，ClO－、SO不能在酸中存在，錯；C項顯酸性，AlO不能在酸中大量存在，錯；與鋁反應放出氫氣的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，而Mg2＋不可在堿性溶液中大量存在，D錯。 答案：A 10．(xx唐山模擬)能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) A．濃燒堿溶液中加入鋁片： Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑ B．向明礬溶液中加入過量氨水： Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O C．氫氧化鎂溶于醋酸中：Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O D．Fe3O4溶于稀硝酸中： Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 解析：濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，A錯；氨水不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式為：Al3＋＋NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B錯；Fe3O4溶解于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，D錯。 答案：C 11．(xx南昌調研)某溶液中可能含有OH－、CO、AlO、SiO、SO、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀的物質的量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示： 回答下列問題：(已知：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO) (1)原混合溶液中一定含有的離子是__________________________。 (2)AB段反應的離子方程式是__________________________。 (3)發(fā)生AB段反應的離子與發(fā)生BC段反應的物質兩者物質的量之比為__________________________。 解析：(1)從圖中可以看出最初加入鹽酸未產生沉淀，且AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，所以一定有OH－，則可以排除Fe3＋、Mg2＋、Al3＋，且產生沉淀只有部分溶解，一定有AlO、SiO，AB段消耗了鹽酸沉淀卻未溶解，則一定有CO；(2)AB段應為CO與鹽酸的反應；(3)BC段為Al(OH)3與鹽酸反應，根據鹽酸的消耗量可知兩者的物質的量之比為3∶4。 答案：(1)OH－、CO、AlO、SiO (2)H＋＋CO===HCO；H＋＋HCO===CO2↑＋H2O (3)n(CO)∶n[Al(OH)3]＝3∶4 12．(xx青海模擬)飲水安全在災后重建中具有極其重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質、一處含有E物質，A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的： 陽離子 K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋ 陰離子 SO　HCO　NO　OH－ 為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是： ①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液； ②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； ③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)； ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀； ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。 根據上述實驗填空： (1)寫出B、D的化學式：B__________，D__________。 (2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為__________。 (3)寫出實驗②發(fā)生反應的離子方程式__________________________、__________________________。 (4)C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 ________________________________________。 解析：根據實驗①可知，D中含有Cu2＋；根據實驗②可知C中含有Al3＋，E可能是KOH或NaOH，再根據③，只有B、C中含有K＋，故E為NaOH。根據實驗④A中含有HCO。故A為NaHCO3，C、D中含有SO，故D為CuSO4，C為KAl(SO4)2。最后可判定B為KNO3。等物質的量的NaHCO3與NaOH反應生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先是Al3＋與OH－反應生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀又溶解在過量的NaOH溶液中。KAl(SO4)2中的Al3＋水解生成具有吸附作用的Al(OH)3膠體而凈水。 答案：(1)KNO3　CuSO4 (2)Na2CO3 (3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體)＋3H＋ 13．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO。取該溶液進行的實驗如下： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 (1)取少量該溶液，加幾滴甲基橙 溶液變紅色 (2)取少量該溶液，加入Cu片和濃H2SO4，加熱 有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅色 (3)取少量該溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液 有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3 (5)取少量該溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，當NaOH過量時沉淀部分溶解 由此判斷： (1)溶液中肯定存在的離子是__________，溶液中肯定不存在的離子是__________________________。 (2)為進一步確定其他離子，應該補充的實驗及對應欲檢驗離子的名稱(如為溶液反應，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細操作步驟)：__________________________。 解析：由題給溶液無色透明可知，不存在Fe2＋；(1)說明溶液為酸性，不存在HCO；(2)可判定出溶液中存在NO，又為酸性，I－不可能存在；(3)可判斷出存在SO，則無Ba2＋；(4)不能判斷有無Cl－，因(3)帶入了Cl－；(5)存在Mg2＋、Al3＋；只有K＋、Cl－不能判斷是否存在。 答案：(1)Al3＋、Mg2＋、NO、SO Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO (2)焰色反應，檢驗K＋；取原溶液加稀HNO3溶液、AgNO3溶液，檢驗Cl－ 14．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H 8種鈉鹽，它們可能是NaCl、NaClO、Na2SO3、NaHSO4、C6H5ONa、NaHCO3、NaI、NaAlO2中的某一種。為驗證各種物質的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進行如下實驗。 ①將D溶液分別加入到其他溶液中時，A、F中有氣體產生，C、E中有渾濁出現(xiàn)，當加入的D過量時，E中的渾濁消失。 ②B與G溶液混合時，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無色溶液。 ③經測定溶液G、H的pH為7。 請回答下列問題： (1)根據以上實驗，將你可以判斷出的物質及其相應編號填入下表(填A～H及對應的化學式)： (2)當向B與H組成的濃溶液中加入固體D時，會發(fā)生反應并產生氣體，寫出這一過程中所發(fā)生的離子反應方程式：__________________________。 (3)所得8種溶液中，其中能促進水電離的是__________________________(填編號，下同)，抑制水電離的是__________。 (4)當F和E混合時，也會產生沉淀，請寫出相應的離子方程式：______________________________。 解析：由于8種鹽溶液均是鈉鹽溶液，反應產生氣體是解答本題的重要突破口。顯然NaHSO4具有強酸的性質，能與其他弱酸的鈉鹽反應產生氣體。由此可知，D是NaHSO4。與NaHSO4反應會出現(xiàn)渾濁的是NaAlO2和C6H5ONa，其中NaAlO2反應生成的Al(OH)3沉淀能溶解在過量的H＋中，所以E是NaAlO2。溶液的pH為7的是NaI和NaCl，其中NaI遇到氧化劑時會有I2生成，使溶液的顏色加深，故G為NaI、B為NaClO，而能與I2反應的應該是一種還原性物質，顯然A為Na2SO3。 答案：(1) A B C D Na2SO3 NaClO C6H5ONa NaHSO4 E F G H NaAlO2 NaHCO3 NaI NaCl (2)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (3)A、B、C、E、F　D (4)HCO＋AlO＋H2O===CO＋Al(OH)3↓