2019年高中化學 第3章《晶體結構與性質》綜合檢測 新人教版選修3.doc
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2019年高中化學 第3章《晶體結構與性質》綜合檢測 新人教版選修3 一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分;每小題只有一個選項是正確的。) 1.晶體與非晶體的本質區(qū)別在于( ) A.是否有規(guī)則的幾何外形 B.是否有各向異性 C.是否有固定的熔點 D.微粒是否呈周期性的有序排列 【答案】 D 2.下列物質所屬晶體類型分類正確的是( ) A B C D 原子晶體 石墨 生石灰 碳化硅 金剛石 分子晶體 冰 固態(tài)氨 氯化銫 干冰 離子晶體 氮化鋁 食鹽 明礬 芒硝 金屬晶體 銅 汞 鋁 鐵 【解析】 石墨屬于混合晶體,生石灰、氯化銫屬于離子晶體,氮化鋁屬于原子晶體,故只有D正確。 【答案】 D 3.(xx濟南高二質檢)最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示,則該晶體的化學式為( ) A.Mg2CNi3 B.MgC2Ni C.MgCNi2 D.MgCNi3 【解析】 由計算法則知,屬于該晶胞的原子個數(shù)Mg—1個、Ni—3個、C—1個。 【答案】 D 4.(xx延安高二質檢)有關晶格能的敘述正確的是( ) A.晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量 B.晶格能通常取正值,但是有時也取負值 C.晶格能越大,形成的離子晶體越不穩(wěn)定 D.晶格能越大,物質的硬度反而越小 【答案】 A 5.根據(jù)下表給出物質的熔點數(shù)據(jù)(AlCl3沸點為160 ℃),判斷下列說法錯誤的是( ) 晶體 NaCl MgO SiCl4 AlCl3 晶體硼 熔點/℃ 801 2 800 -70 180 2 500 A.MgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強 B.SiCl4晶體是分子晶體 C.AlCl3晶體是離子晶體 D.晶體硼是原子晶體 【解析】 NaCl和MgO是離子化合物,形成離子晶體,故熔、沸點越高,說明晶格能越大,離子鍵越強,A項正確;SiCl4是共價化合物,熔、沸點較低,為分子晶體;硼為非金屬單質,熔、沸點很高,是原子晶體,B、D項正確;AlCl3雖是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物,但其晶體熔、沸點較低,應屬于分子晶體。 【答案】 C 6.某固體僅由一種元素組成,其密度為5.0 gcm-3,用X射線研究該固體的結構時得知:在邊長110-7 cm的正方體中含有20個原子,則此元素的相對原子質量最接近下列數(shù)據(jù)中的( ) A.32 B.120 C.150 D.180 【解析】 M=Vmρ=6.021023 mol-15.0 gcm-3≈150 gmol-1,故Mr=150。 【答案】 C 7.下列說法正確的是( ) A.分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價鍵 B.分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸 C.含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 D.元素的非金屬性越強,其單質的活潑性一定越強 【解析】 單原子分子晶體中不存在共價鍵,A對;能電離出兩個H+的酸為二元酸,B錯;由金屬離子組成的晶體有離子晶體和金屬晶體兩類,C錯;單質的活動性不僅與其組成元素的非金屬性強弱有關,還與其本身的結構有關,如氮元素的非金屬性強于磷,但是氮氣的活潑性遠不如白磷,D錯。 【答案】 A 8.(xx南昌市高二質檢)下列物質發(fā)生變化時,所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是( ) A.碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w B.硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏w C.氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中 D.晶體鈉與冰分別受熱熔化 【解析】 碘、干冰都是分子晶體,且都無氫鍵,變?yōu)闅怏w時只克服范德華力;硝酸銨是離子晶體變?yōu)闅怏w時克服離子鍵和共價鍵,硝酸是分子晶體,且含有氫鍵,變?yōu)闅怏w時需克服范德華力和氫鍵;氯化鈉、氯化氫溶于水分別克服離子鍵、共價鍵;晶體鈉與冰受熱熔化分別克服金屬鍵、分子間作用力。 【答案】 A 9.(xx天門高二質檢)下列說法錯誤的是( ) A.從CH4、NH、SO為正四面體結構,可推測PH、PO也為正四面體結構 B.1 mol金剛石晶體中,平均含有2 molC—C鍵 C.水的沸點比硫化氫的高,是因為H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵 D.某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示,該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE 【解析】 選項D中強調該物質是氣態(tài)團簇分子,即是一個大分子,因此不能用均攤法計算,直接找出分子中原子個數(shù)即得化學式。該物質的化學式應為(EF)4,選項D錯。 【答案】 D 10.金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式,六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積,如圖(a)(b)(c)分別代表這三種晶胞的結構,其晶胞內金屬原子個數(shù)比為( ) (a) (b) (c) A.3∶2∶1 B.11∶8∶4 C.9∶8∶4 D.21∶14∶9 【解析】 用均攤法計算。晶胞a中所含原子=12+2+3=6,晶胞b中所含原子=8+6=4,晶胞c中所含原子=8+1=2。 【答案】 A 11.1 mol氣態(tài)鈉離子和1 mol氣態(tài)氯離子結合生成1 mol氯化鈉時釋放出的熱能為氯化鈉的晶格能。下列熱化學方程式中,反應熱的絕對值等于氯化鈉晶格能的數(shù)值的是( ) A.Na+(g)+Cl-(g)===NaCl(s);ΔH1=a kJmol-1 B.Na+(g)+Cl2(g)===NaCl(s);ΔH2=b kJmol-1 C.NaCl(s)===Na(g)+Cl(g);ΔH3=c kJmol-1 D.Na(g)+Cl(g)===NaCl(s);ΔH4=d kJmol-1 【解析】 NaCl的晶格能應是1 mol Na+(g)和1 mol Cl-(g)形成1 mol NaCl(s)釋放的能量。 【答案】 A 12.金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關于它們的說法中,正確的是( ) A.金屬晶體和離子晶體都能導電 B.在鎂晶體中,1個Mg2+只與2個價電子存在強烈的相互作用 C.金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式,原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式 D.金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用,很難斷裂,因而都具有延展性 【解析】 金屬晶體中的離子不是自由移動的離子,不能導電,A項不正確;鎂晶體中的自由電子被整個晶體所共有,不屬于某個Mg2+,B項不正確;離子晶體不具有延展性,D項錯誤。 【答案】 C 二、非選擇題(本題包括4小題,共52分) 13.(13分)(1)氯酸鉀熔化時,微粒間克服了_______________; 二氧化硅熔化時,微粒間克服了________;碘升華時,微粒間克服了________。三種晶體熔點由高到低的順序是________________。 (2)下列六種晶體:①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石,它們的熔點從低到高的順序為____________(填序號)。 (3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有______________(填化學式,下同),由非極性鍵形成的非極性分子有________,能形成分子晶體的物質是____________,晶體中含有氫鍵的是________,屬于離子晶體的是__________,屬于原子晶體的是________,五種物質的熔點由高到低的順序是______________。 【解析】 (1)氯酸鉀是離子晶體,熔化時微粒間克服離子鍵;SiO2是原子晶體,熔化時克服共價鍵;碘是分子晶體,熔化時克服分子間作用力。 (2)一般地,不同晶體的熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體熔點變化大;一般情況下,熔點:固體>液體>氣體,則可得出:CO2- 配套講稿:
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