2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 易混易錯(cuò)1 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版.doc

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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 易混易錯(cuò)1 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版 判斷下列說法的正誤 1．常溫常壓下，22 g CO2氣體中所含的分子數(shù)大于0.5NA。() 2．同溫下，密度相同的O2和O3的壓強(qiáng)之比為3∶2。(√) 提示：由pV＝nRT，n＝?pV＝RT?pM＝RT?pM＝ρRT，同T、ρ時(shí)，＝。 3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中所含氯原子數(shù)為3NA。() 4．在反應(yīng)Cl2＋H2O2===2HCl＋O2中，每生成16 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子。() 5．1 mol Na被完全氧化成Na2O或Na2O2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相同。() 6．配制0.1 molL－1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋。() 7．1 L 0.1 molL－1NaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO。() 提示：NaHCO3溶液中存在HCO的電離平衡和水解平衡，故c(HCO)＜0.1 molL－1，則HCO的個(gè)數(shù)小于0.1NA。 8．1 L 0.1 molL－1氨水中含有0.1NA個(gè)OH－。() 提示：由于NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故OH－的物質(zhì)的量小于0.1 mol，OH－的數(shù)目小于0.1NA。 9．欲配制1.00 L 1.00 molL－1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中。() 10．1 molL－1NaCl溶液中含有NA個(gè)Na＋。() 提示：只有物質(zhì)的量濃度而無溶液的體積，故無法計(jì)算Na＋的個(gè)數(shù)。 11．常溫下，1 L 0.1 molL－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA。(√) 12．含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1。() 提示：NA個(gè)Na＋就是1 mol，溶解于1 L水中所得溶液體積不是1 L，則Na＋的物質(zhì)的量濃度不是1 molL－1。 13．配制0.1 molL－1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃硫酸在燒杯中稀釋后未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶。經(jīng)洗滌，定容后其濃度會(huì)小于0.1 molL－1。() 提示：液體有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃H2SO4稀釋放熱，未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，定容后冷卻到室溫時(shí)，液體體積偏小，故濃度偏大。