高中化學 1.2.1 原電池的工作原理課件 魯科版選修4.ppt

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第二單元化學能與電能的轉(zhuǎn)化第1課時原電池的工作原理化學電源,一、原電池1.原電池的概念和構(gòu)成條件：(1)概念：將_______轉(zhuǎn)化為_____的裝置。(2)構(gòu)成條件。,化學能,電能,2.銅鋅原電池：(1)現(xiàn)象：鋅片_________，銅片上有_____________，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。,逐漸溶解,紅色物質(zhì)沉積,(2)原理分析。,負極,正極,失,得,流出,流入,氧化反應,還原反應,Zn-2e-====Zn2+,Cu2++2e-====Cu,Zn+Cu2+====Zn2++Cu,3.原電池的組成和工作原理：(1)組成：兩個半電池通過鹽橋連接起來。①兩個半電池：包括電極材料和電解質(zhì)溶液，其中相對活潑的金屬作_____，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮鱛____。②鹽橋。,ZnSO4,CuSO4,通路,負極,正極,(2)工作原理：①外電路。負極_____電子，發(fā)生_____反應；正極_____電子，發(fā)生_____反應。②內(nèi)電路：陰離子向_____移動，陽離子向_____移動。,給出,氧化,得到,還原,負極,正極,二、化學電源1.化學電源的分類和特點：,2.常見化學電源：(1)銀鋅鈕扣電池。,Zn,Ag2O,KOH,Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2,(2)普通鋅錳干電池。,鋅筒,石墨棒,氯化銨,Zn-2e-====Zn2+,(3)堿性鋅錳干電池。,Zn,MnO2,KOH,Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,2MnO2+Zn+2H2O====2MnOOH+,Zn(OH)2,(4)鉛蓄電池。①構(gòu)造：以兩組平行的柵狀鉛合金極板為主架；負極板覆蓋___，正極板覆蓋____。②原理：a.放電時。負極：_____________________(_____反應)；正極：_______________________________(_____反應)；總反應：PbO2+Pb+4H++2====2PbSO4+2H2O。,Pb+-2e-====PbSO4,PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O,Pb,PbO2,氧化,還原,b.充電時：鉛蓄電池的充電反應是放電反應的_______。陰極：_____________________(_____反應)；陽極：_______________________________(_____反應)；總反應：2PbSO4+2H2O====Pb+PbO2+4H++2。c.充、放電總化學方程式。_______________________________。,PbSO4+2e-====Pb+,PbSO4+2H2O-2e-====PbO2+4H++,逆過程,還原,氧化,Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,③特點。優(yōu)點：性能優(yōu)良，價格低廉，安全可靠，可多次充放電。缺點：比能量低，廢棄物污染環(huán)境。,(5)燃料電池(以氫氧燃料電池為例)。①原理：a.堿性電解質(zhì)：負極：__________________；正極：_______________________；總電池反應：H2+O2====H2O。,H2-2e-+2OH-====2H2O,b.酸性電解質(zhì)：負極：_____________；正極：_____________________；總電池反應：H2+O2====H2O。②特點：能量轉(zhuǎn)換效率高，排放廢棄物少。,H2-2e-====2H+,1.辨析下列說法的正誤。(1)原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極。()(2)鋅銅原電池中，銅片得電子。()(3)二次電池的充、放電反應是可逆反應。()(4)鋅與稀硫酸反應時，加幾滴硫酸銅溶液，可加快反應速率。()(5)所有化學反應的化學能均可轉(zhuǎn)化為電能。(),【答案解析】(1)√。分析：原電池電解質(zhì)溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。(2)。分析：鋅銅原電池中，銅為正極，但得電子的是溶液中的陽離子，而不是銅片。(3)。分析：二次電池的充、放電反應是相反的過程，但反應條件不同，因此不是可逆反應。,(4)√。分析：鋅與硫酸銅反應置換出的銅附著在鋅片上，構(gòu)成鋅銅原電池，加快了反應速率。(5)。分析：只有放熱的氧化還原反應的化學能才能轉(zhuǎn)化為電能，非氧化還原反應的化學能不能轉(zhuǎn)化為電能。,2.下列有關化學電源的敘述錯誤的是()A.干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池B.干電池中碳棒為正極C.鉛蓄電池是可充電電池D.鉛蓄電池中的PbO2為負極【解析】選D。干電池中碳棒為正極，電解質(zhì)可為酸性，也可為堿性，A、B正確；鉛蓄電池是可充電電池，C正確；鉛蓄電池中PbO2的電極反應為PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O，故該電極發(fā)生還原反應，為正極，D錯。,3.關于下圖所示的原電池，下列說法正確的是()A.鋅是電池的負極，發(fā)生還原反應B.鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移C.電流從鋅電極通過電流計流向銅電極D.銅電極上發(fā)生的電極反應是2H++2e-====H2↑,【解析】選B。鋅是負極，發(fā)生氧化反應，A錯；Cu為正極，鹽橋中的陽離子移向正極，B正確；電子由鋅極流向銅極，電流由銅極流向鋅極，C錯；銅電極上發(fā)生的反應為Cu2++2e-====Cu，D錯。,4.關于原電池的說法正確的是()A.在正極上發(fā)生氧化反應B.某電極上有氫氣產(chǎn)生，則此電極為正極C.在外電路電子流出的為正極D.在負極上發(fā)生還原反應【解析】選B。正極發(fā)生還原反應，A錯；產(chǎn)生H2的電極上得電子，發(fā)生還原反應，是正極，B正確；外電路中電子由負極流向正極，C錯；負極發(fā)生氧化反應，D錯。,5.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2；Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述正確的是()A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的c(OH-)增大B.使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C.Zn是負極，Ag2O是正極D.Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應,【解析】選C。根據(jù)電極反應式，鋅失電子為負極，負極消耗氫氧根，故負極區(qū)溶液的c(OH-)減小，A錯；電子在外電路中由負極流向正極，應由鋅極流向氧化銀極，B錯；鋅為負極，發(fā)生氧化反應，氧化銀為正極，發(fā)生還原反應，D錯。,一、原電池的工作原理和正、負極的判斷1.原電池的工作原理：,(1)反應類型：負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。(2)電子的移動方向：電子從負極流出，經(jīng)導線流向正極。(3)離子的移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。,2.原電池正負極的判斷：,【點撥】燃料電池正、負極的判斷對于燃料電池來說，因為一般情況下電極不參與反應，故判斷時可依據(jù)電極的通入物：通入燃料的一極是負極，通入氧氣或空氣的一極是正極。,【微思考】(1)原電池的負極材料一定會失去電子嗎？提示：不一定。根據(jù)原電池原理，一般負極失電子發(fā)生氧化反應，但失去電子的不一定是電極材料，如燃料電池中，電極材料只起導體的作用，不失去電子。,(2)原電池中較活潑的金屬電極一定是負極嗎？提示：不一定。根據(jù)原電池原理，負極是失去電子發(fā)生氧化反應的一極，但負極的活潑性不一定比正極強，哪個電極作負極要根據(jù)原電池的工作原理來判斷。若Fe、Cu和濃硝酸構(gòu)成原電池，因Fe遇濃硝酸發(fā)生鈍化，此時電池工作原理是Cu與濃硝酸反應，故負極是Cu，而Fe作正極。,【過關題組】1.(2014重慶高二檢測)鎂條和鋁片為電極，并用導線連接同時插入NaOH溶液中，下列說法正確的是()A.鎂條作負極，電極反應：Mg-2e-====Mg2+B.鋁片作負極，電極反應：Al+4OH--3e-====+2H2OC.電流從Al電極沿導線流向Mg電極D.鋁片上有氣泡產(chǎn)生,【解題探究】(1)判斷原電池正、負極的根本依據(jù)是什么？提示：負極失去電子，正極得到電子。(2)電解質(zhì)溶液會影響原電池正、負極的判斷嗎？提示：會。電解質(zhì)溶液不同，有時原電池的正、負極會發(fā)生變化，如Mg、Al作電極，若電解質(zhì)是強酸，則Mg為負極，若電解質(zhì)是強堿，則Al為負極。,【解析】選B。該原電池的反應原理是2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑，因此Al為負極，失電子，A錯，B正確；Al為負極，外電路電流由Mg電極流向Al電極，C錯；Mg為正極，鎂片上有氣泡產(chǎn)生，D錯。,2.(2014杭州高二檢測)如圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是()A.正極Cu，負極Zn，S為稀硫酸B.正極Zn，負極Cu，S為CuSO4溶液C.正極Ag，負極Zn，S為AgNO3溶液D.正極Fe，負極Cu，S為AgNO3溶液,【解析】選C。A項負極Zn會因消耗而變細，但正極氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，正極不會變粗，A錯；B項組成的原電池Zn應為負極，Cu為正極，B錯；C項負極Zn會因消耗而變細，正極Ag+得電子產(chǎn)生Ag，附著在Ag電極上而使正極變粗，C正確；D項組成的原電池Fe應為負極，Cu為正極，D錯。,【互動探究】(1)題1中，將電解質(zhì)改為稀硫酸，哪一極是負極？提示：此時電池原理是Mg和稀硫酸反應，鎂條失電子，故負極是鎂條。(2)題2中，D項構(gòu)成的原電池中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，哪一極變粗？提示：D項構(gòu)成原電池的原理是Fe和AgNO3溶液，Ag+在正極析出，故Cu極變粗。,【變式訓練】(2014天津高二檢測)銅鋅原電池如圖工作時，下列敘述正確的是()A.正極反應為Zn-2e-====Zn2+B.電池反應為Zn+Cu2+====Zn2++CuC.在外電路中，電流從負極流向正極D.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液,【解析】選B。該原電池的總反應為Zn+Cu2+====Zn2++Cu，故Zn為負極，A錯，B正確；外電路中，電流由正極流向負極，C錯；鹽橋中，陽離子移向正極，故K+應移向CuSO4溶液，D錯。,二、原電池電極反應式的書寫1.書寫電極反應的原則：電極反應是氧化還原反應，要遵循質(zhì)量守恒、電子守恒及電荷守恒。另外還遵循：(1)加和性原則：兩電極反應相加，消去電子后得電池總反應式。利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應得另一電極反應。,(2)共存原則：堿性溶液中，CO2不可能生成，也不會有H+參加反應或生成；同樣酸性溶液中，不會有OH-參加反應或生成。根據(jù)此原則，物質(zhì)得失電子后在不同的電解質(zhì)環(huán)境中所存在的形式不同。,2.根據(jù)裝置書寫電極反應式：首先根據(jù)題目給定的圖示裝置特點，結(jié)合原電池正負極的判斷方法，確定原電池的正負極及放電的物質(zhì)。(1)負極反應：活潑金屬或H2(或其他還原劑)失去電子生成金屬陽離子或H+(或其他氧化產(chǎn)物)。若電解質(zhì)溶液中的陰離子與生成的金屬陽離子或H+能反應，則該陰離子應寫入電極反應式，如,①鉛蓄電池的負極反應是Pb+-2e-====PbSO4。②H2參加反應的原電池(碳或Pt為電極)，通入H2的一極為負極，有三種寫法：若為中性或酸性電解質(zhì)溶液：H2-2e-====2H+；若為堿性電解質(zhì)溶液：H2+2OH--2e-====2H2O；若為熔融狀態(tài)下的氧化物：H2+O2--2e-====H2O。,(2)正極反應：陽離子得電子生成單質(zhì)或氧氣得電子。若是氧氣得電子，要考慮電解質(zhì)溶液的情況。①若為中性或堿性電解質(zhì)溶液：O2+2H2O+4e-====4OH-；②若為酸性電解質(zhì)溶液：O2+4H++4e-====2H2O；③若為熔融狀態(tài)下的氧化物：O2+4e-====2O2-。(3)電池總反應方程式：結(jié)合電子守恒，將正、負極電極反應式相加即得到電池總反應方程式。,3.根據(jù)電池總反應式書寫各電極反應式：(1)一般書寫步驟。①列物質(zhì)，標得失：根據(jù)總反應方程式列出總式兩邊化合價變化的物質(zhì)，并根據(jù)化合價變化確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。②選離子，配電荷：根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性，用H+或OH-或其他離子配平，使兩邊電荷總數(shù)相等。③配個數(shù)，巧用水：利用H2O使兩邊的元素守恒。④兩式加，驗總式：將正、負極反應式相加，若得到總反應式，說明寫法正確。,(2)實例。以2H2+O2====2H2O為例，當電解質(zhì)溶液為KOH溶液時的電極反應式的書寫步驟如下：①負極反應。根據(jù)總反應方程式列出總式兩邊化合價升高的物質(zhì)為H2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-，可表示為2H2-4e-====4H+。因電解質(zhì)溶液呈堿性，生成的H+與OH-反應生成H2O，所以應書寫為2H2+4OH--4e-====4H2O。,②正極反應。同理，正極反應式的書寫如下：O2+4e-====2O2-，在堿性溶液中，H2O提供H+使O2-變?yōu)镺H-，所以應書寫為O2+2H2O+4e-====4OH-。③將正、負極反應式相加，可以得到總反應式2H2+O2====2H2O，說明寫法正確。,【微思考】(1)怎樣計算電極反應式的電荷守恒？提示：電極反應式中，等號左邊失去電子顯正價，得到電子顯負價，即減去2個電子則為+2價，然后判斷等號兩邊離子所帶電荷是否相等。,(2)原電池的正極反應一定是電解質(zhì)電離出的陽離子得電子嗎？提示：不一定，如氫氧燃料電池的正極就是通入的氧氣得電子。,【過關題組】1.(2014漳州高二檢測)科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為()A.H2-2e-+2OH-====2H2OB.O2+4H++4e-====2H2OC.H2-2e-====2H+D.O2+2H2O+4e-====4OH-,【解題指南】解答本題應注意以下兩點：(1)電解質(zhì)不同，燃料電池的電極反應式可能不同。(2)原電池負極失電子，正極得電子?！窘馕觥窟xC。原電池的負極失電子，酸性電解質(zhì)中氫氣失電子生成氫離子。,2.(2014洛陽高二檢測)(1)有人設想用下圖所示裝置做直流電源，并將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。該設想中負極的電極反應式為。,(2)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：,①Pt為(填“正極”或“負極”)，發(fā)生的是反應(填“氧化”或“還原”)。②NiO為(填“正極”或“負極”)，電極反應式為。,【解析】(1)結(jié)合題意和示意圖，可知該原電池是SO2和O2反應生成H2SO4，根據(jù)化合價變化可知SO2作負極失電子。負極反應式為SO2+2H2O-2e-====+4H+，正極反應式為O2+4H++4e-====2H2O。(2)從示意圖上可以看出，NO結(jié)合O2-轉(zhuǎn)化為NO2，氮元素化合價升高，失去電子，故NiO為負極，電極反應式為NO+O2--2e-====NO2；O2轉(zhuǎn)化為O2-，氧元素化合價降低，得到電子，故Pt為正極，發(fā)生還原反應。,答案：(1)SO2+2H2O-2e-====+4H+(2)①正極還原②負極NO+O2--2e-====NO2,【變式訓練】(2014濟寧高二檢測)研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl====Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是()A.正極反應式：Ag+Cl--e-====AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C.Na+不斷向“水”電池的負極移動D.AgCl是還原產(chǎn)物,【解析】選B。根據(jù)電池總反應可知Ag失電子化合價升高，故Ag為負極，A錯；根據(jù)電池總反應，每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；原電池中陽離子移向正極，C錯；Ag失電子被氧化，故AgCl是氧化產(chǎn)物，D錯。,【備選要點】常見的幾種燃料電池(1)丁烷燃料電池及電極反應：一個電極通入丁烷，一個電極通入氧氣，用摻雜了Y2O3(三氧化二釔)、ZrO2(二氧化鋯)的晶體作電解質(zhì)，晶體高溫時能傳導O2-。負極：2C4H10-52e-+26O2-====8CO2+10H2O。正極：13O2+52e-====26O2-總反應式：2C4H10+13O2====8CO2+10H2O。,(2)乙醇燃料電池：用導線連接的兩個鉑電極插入電解質(zhì)溶液中，分別向兩極通入乙醇和氧氣。①KOH作電解質(zhì)。負極：C2H5OH+16OH--12e-====2+11H2O正極：3O2+12e-+6H2O====12OH-總反應式：C2H5OH+3O2+4OH-====2+5H2O。,②酸作電解質(zhì)。負極：C2H5OH+3H2O-12e-====2CO2+12H+正極：3O2+12H++12e-====6H2O總反應式：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O。,(3)熔融鹽燃料電池：一極通入CO，一極通入空氣和CO2混合氣體，以Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，電極反應為負極：2CO+2-4e-====4CO2正極：O2+2CO2+4e-====2總反應：2CO+O2====2CO2。,(4)海水電池。以鋁—空氣—海水為材料組成的新型電池，用海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。負極：4Al-12e-====4Al3+正極：3O2+6H2O+12e-====12OH-總反應式：4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3,【微思考】(1)燃料電池都是在常溫下工作的嗎？提示：不一定。有些燃料電池工作時需要一定的溫度，如某些熔融鹽為電解質(zhì)的燃料電池就需要在高溫下工作，被稱為高溫燃料電池。,(2)CH3OH作燃料、NaOH作電解質(zhì)溶液時，電池的總反應式和電極反應式如何書寫？提示：負極反應：2CH3OH+16OH--12e-====2+12H2O正極反應：3O2+6H2O+12e-====12OH-總反應式：2CH3OH+3O2+4OH-====2+6H2O。,【過關題組】1.(2014泉州高二檢測)某氫氧燃料電池的電解液是熱的KOH溶液，在正極上氧氣被還原，在負極上氫氣被氧化，下列有關該電池的敘述正確的是()A.負極反應式為H2+2OH--2e-====2H2OB.正極反應式為O2+4H++4e-====2H2OC.工作一段時間后，KOH溶液的濃度不變D.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極,【解析】選A。電解質(zhì)是KOH溶液，則負極氫氣失電子，結(jié)合OH-生成H2O，正極氧氣得電子，結(jié)合H2O生成OH-，故A正確，B錯；原電池反應的原理是氫氣和氧氣反應，生成的水會稀釋電解質(zhì)溶液，故KOH濃度變小，C錯；在外電路，電子由負極流向正極，D錯。,2.(2014邯鄲高二檢測)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：,(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導線中電子流動方向為(用a、b表示)。(2)負極反應式為。(3)電極表面鍍鉑粉的原因為。,【解析】(1)燃料電池，一般通入燃料的一極為負極，通入空氣或氧氣的一極為正極，故該電池中a為負極，b為正極。(2)堿性條件下，負極氫氣失電子，與氫氧根結(jié)合生成水。(3)根據(jù)題意，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，故電極表面鍍鉑粉是為了增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應速率,答案：(1)化學能轉(zhuǎn)化為電能由a到b(2)H2+2OH--2e-====2H2O(3)增大電極單位面積吸附H2、O2的分子數(shù)，加快電極反應速率,【提分必備關鍵點】1.原電池原理：負極失電子，發(fā)生氧化反應；正極得電子，發(fā)生還原反應。外電路中電子由負極流向正極，內(nèi)電路中陽離子移向正極，陰離子移向負極。2.原電池正、負極判斷要點：負極一般是活潑性較強的金屬、流出電子、發(fā)生氧化反應、陰離子流向的極、電極不斷溶解(質(zhì)量減少)的一極。,3.電極反應式的書寫思路。電池總反應：還原劑+氧化劑+介質(zhì)====氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物+其他；負極：還原劑+介質(zhì)-ne-====氧化產(chǎn)物；正極：氧化劑+介質(zhì)+ne-====還原產(chǎn)物。,含鹽橋的原電池構(gòu)成與分析【真題判斷】(在括號內(nèi)打“√”或“”)(1)(2013江蘇高考)Mg-H2O2電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如右。該電池工作時，Mg電極是該電池的正極。()分析：該原電池原理是Mg和H2O2反應，故Mg是負極，失電子，石墨為正極。,,(2)(2013海南高考)Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為2AgCl+Mg====Mg2++2Ag+2Cl-，則負極反應式為AgCl+e-====Ag+Cl-。()分析：根據(jù)電池總反應，Mg失電子，Mg為負極，負極反應式為Mg-2e-====Mg2+。,,(3)(2013安徽高考)熱激活電池的電解質(zhì)是LiCl-KCl混合物，該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca====CaCl2+Li2SO4+Pb，放電過程中，Li+向負極移動。()分析：原電池電解質(zhì)中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。,,(4)(2012福建高考)將下圖所示實驗裝置的K閉合，Cu電極上發(fā)生還原反應。()分析：K閉合時，Zn作負極、Cu作正極構(gòu)成原電池，故Cu電極上發(fā)生還原反應。,√,【案例探究】下圖為鋅銅原電池裝置。請結(jié)合圖示回答有關問題。,請思考回答下列問題：(1)該裝置中電子移動方向如何？溶液中的通過鹽橋移向鋅極嗎？提示：該原電池中負極是鋅，正極是銅，電子由鋅極流向銅極，鹽橋中的K+向正極移動，Cl-向負極移動，從而平衡電荷，溶液中的不會通過鹽橋移向鋅極。,(2)取出鹽橋，檢流計指針還會偏轉(zhuǎn)嗎？提示：取出鹽橋，不能構(gòu)成閉合回路，檢流計指針不會偏轉(zhuǎn)。(3)將鹽橋改為銅導線連接兩種溶液，檢流計指針還能偏轉(zhuǎn)嗎？提示：將鹽橋改為銅導線連接兩種溶液，不能構(gòu)成原電池，檢流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。,(4)根據(jù)以上現(xiàn)象分析，鹽橋起了什么作用？原理是什么？提示：分析上述現(xiàn)象可知，鹽橋起到了使整個裝置構(gòu)成通路的作用，同時能阻止反應物的直接接觸。Zn棒失去電子成為Zn2+進入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2+過多，溶液帶正電荷。Cu2+獲得電子沉積為Cu，溶液中Cu2+過少，過多，溶液帶負電荷。當溶液不能保持電中性，將阻止放電作用的繼續(xù)進行。鹽橋中的Cl-向ZnSO4溶液遷移，K+向CuSO4溶液遷移，分別中和過剩的電荷，使溶液保持電中性，反應可以繼續(xù)進行。,(5)若將裝置中銅片換為鐵片，是否還能構(gòu)成原電池？提示：不能。此時電池中反應為Fe與CuSO4反應，電子不能通過外電路轉(zhuǎn)移，故不能構(gòu)成原電池。,【探究歸納】原電池工作原理中的兩對關系,【探究體驗】如圖所示為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是(鹽橋中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠做成的凍膠)(),A.該原電池的總反應式為2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+B.該電池工作時，Cu2+在電極上得電子，發(fā)生還原反應C.該電池工作時，氯化銅溶液中氯離子濃度增大D.電池工作過程中，電子由銅電極經(jīng)過電流表流向石墨電極,【解析】選B。從該原電池的示意圖中可知，Cu為負極，失去電子，石墨為正極，正極發(fā)生的反應是Fe3+得電子被還原為Fe2+，故電池總反應為2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+，A正確；電池工作時，Cu失去電子生成Cu2+進入溶液，發(fā)生氧化反應，B錯；電池工作時，鹽橋中的Cl-移向CuCl2溶液，使溶液中氯離子濃度增大，C正確；電池工作時，外電路中電子由負極流向正極，即由銅極流向石墨電極，D正確。,【鞏固訓練】有關如圖所示原電池的敘述，正確的是(鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊脂)()A.銅片上有氣泡逸出B.取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液D.反應前后銅片質(zhì)量不改變,【解析】選C。左側(cè)Cu2+放電，不產(chǎn)生氫氣，A錯；取出鹽橋后，未形成閉合回路，無電流，B錯；原電池中陽離子移向正極，C對；左池中有銅析出，銅片質(zhì)量增加，D錯。,