高中化學 1.3.1 離子鍵課件 新人教版必修2.ppt

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成才之路化學,路漫漫其修遠兮吾將上下而求索,人教版必修2,物質(zhì)結構元素周期律,第一章,第三節(jié)化學鍵,第一章,第1課時離子鍵,第一章,1654年格里克在德國馬德堡做了著名的馬德堡半球?qū)嶒灒?6匹馬的力量居然沒有把兩個合在一起的抽空空氣的銅球拉開！當原子和原子結合為分子時，原子之間存在著強烈的相互作用——化學鍵，化學反應中要拆開原子間的化學鍵就如同馬德堡半球?qū)嶒災菢与y！什么是化學鍵？常見的化學鍵有哪些？請讓我們一塊走進教材第三節(jié)化學鍵。同學們先看下圖：,你能讀懂以上漫畫的含義嗎？它們分別形象地表示出了化學鍵中的離子鍵和共價鍵的形成過程。那么什么是離子鍵、共價鍵呢？學完本課時內(nèi)容，你將明了于心！,,●學習目標1．了解離子鍵的含義。2．能用電子式表示簡單離子化合物的形成過程。,●新知預習1．Na與Cl2的反應鈉在Cl2中劇烈燃燒，火焰呈____色，產(chǎn)生______，化學方程式_____________________。,黃,白煙,2．NaCl的形成由鈉原子和氯原子的核外電子排布可看出，鈉原子要達到8電子的穩(wěn)定結構，就需______1個電子；而氯原子要達到8電子的穩(wěn)定結構則需______1個電子。鈉與氯氣反應時，鈉原子的__________________轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，形成____________________的鈉離子和帶負電的__________。帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過____________結合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和單質(zhì)氯性質(zhì)完全不同的氯化鈉。,失去,得到,最外層上的1個電子,帶1個單位的正電荷,氯離子,靜電作用,3．離子鍵定義：__________________________________________。4．離子鍵實質(zhì)：______________________。5．離子化合物：______________________。例如：_______________________________________；通常：____________與____________形成離子化合物。,帶相反電荷離子之間的相互作用稱為,離子鍵,陰、陽離子間的靜電作用,由離子鍵構成的化合物,KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH,活潑金屬,活潑非金屬,●自主探究1．離子鍵形成的本質(zhì)原因是什么？,2．離子鍵存在于哪些物質(zhì)中？提示：離子化合物中一定存在離子鍵。離子鍵存在于大多數(shù)強堿、鹽、金屬氧化物等離子化合物中。例如：NaOH、NaCl、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等均屬于離子化合物。但離子化合物中不一定只有離子鍵，還可能有其他的化學鍵。,離子鍵,●思維導圖,,1．NaCl的形成過程(1)金屬鈉與氯氣反應的實驗實驗步驟：取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。,●教材點撥,,,給鈉加熱，待鈉熔成小球時，立即扣上盛有Cl2的集氣瓶。若加熱時間過長或溫度太高，鈉會在空氣中燃燒，生成Na2O2。(2)氯化鈉的形成氯化鈉的形成過程也可通過下圖簡單表示：,,2．離子鍵(1)離子鍵的定義帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。也可以理解為使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。溫馨提示：①成鍵微粒：陰離子、陽離子。②成鍵本質(zhì)：靜電作用。靜電作用包括陰、陽離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。,③成鍵原因a．原子相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽離子。b．離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)。c．體系的總能量降低。④存在范圍：離子鍵存在于大多數(shù)強堿、鹽及金屬氧化物中。,(2)離子鍵的形成條件和過程①形成條件：活潑的金屬原子容易失去電子，成為金屬陽離子；活潑的非金屬原子容易得到電子，成為非金屬陰離子。陰、陽離子通過靜電作用形成離子鍵。所以，活潑的金屬(如K、Na、Ca、Mg等)與活潑的非金屬(如F2、Cl2、Br2、O2、S等)化合時，都能形成離子鍵。②形成過程：(3)證明某化合物一定存在離子鍵的方法是看在熔融狀態(tài)下能否導電。,,3．離子化合物(1)定義：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。(2)構成微粒：陰離子、陽離子。(3)主要物理性質(zhì)：熔、沸點較高，硬度較大。(4)導電性：固態(tài)時不導電，溶于水或受熱熔化后導電。(5)溶解性：大多數(shù)離子化合物易溶于水，難溶于汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑。(6)對應物質(zhì)：大多數(shù)鹽、強堿、活潑金屬氧化物、過氧化物等。,(7)常見離子化合物的分類：①由活潑金屬元素(ⅠA、ⅡA)和活潑非金屬元素(ⅥA、ⅦA)之間形成的化合物。例如：NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。②由活潑金屬離子與酸根(或酸式根)之間形成的化合物。例如：Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。③由銨根離子和活潑非金屬離子之間形成的化合物。例如：NH4Cl。④由銨根離子和酸根(或酸式根)之間形成的化合物。例如：(NH4)2SO4、NH4HSO4等。,溫馨提示：①只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。例如：NaOH。②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。例如：AlCl3。③不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物。例如：NH4Cl、(NH4)2SO4。,(2014經(jīng)典習題選萃)下列有關離子鍵的說法中正確的是()A．離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用達到平衡時形成的B．只有金屬和非金屬化合時才能形成離子鍵C．凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,●典例透析,下列有關離子化合物的說法正確的是()A．離子化合物一定易溶于水B．離子化合物由非金屬元素和金屬元素共同組成C．熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)，一定是離子化合物D．離子化合物在晶體狀態(tài)下有離子存在，但不導電【解析】離子化合物不一定易溶于水，如AgCl、BaSO4等；離子化合物不一定由非金屬元素和金屬元素共同組成，如NH4Cl等銨鹽全部由非金屬元素組成；熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)，不一定是離子化合物，如金屬單質(zhì)；離子化合物由陰、陽離子構成，在晶體狀態(tài)下，離子不能自由移動，故不能導電。,,,1．(2014經(jīng)典習題選萃)下列能形成離子鍵的是()A．任意兩種元素之間的化合B．兩種非金屬元素之間的化合C．任何金屬元素與非金屬元素之間的化合D．特別活潑金屬元素與特別活潑非金屬元素之間的化合答案：D點撥：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合能形成離子鍵，D正確。,●變式訓練,2．下列說法正確的是()A．離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．NH4Cl屬于離子化合物D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵答案：C點撥：離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用力，不光是靜電引力，所以A、D選項錯誤；只有活潑的金屬元素和非金屬元素之間才能形成離子鍵，B選項錯誤；NH4Cl含有陰、陽離子NH、Cl－，所以屬于離子化合物。,電子式,●思維導圖,,1．定義：在元素符號周圍用“”或“”表示原子的最外層電子的式子。2．電子式的書寫方法及注意事項,●教材點撥,溫馨提示：用電子式表示離子化合物的形成過程，易出現(xiàn)下列錯誤：(1)離子漏標電荷數(shù)。(2)離子所帶電荷數(shù)與元素化合價表示法分辨不清。(3)陰離子漏加括號。(4)把相同離子連在一起。(5)把“→”寫成“===”等。,下列電子式中，書寫正確的是(),●典例透析,,,【解析】,下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是(),,,,3．下列電子式中正確的是(),●變式訓練,4．用電子式表示NaCl、CaCl2、Na2S的形成過程。NaCl___________________________________________；CaCl2__________________________________________；Na2S___________________________________________。,1．(2014經(jīng)典習題選萃)下列化合物的電子式書寫正確的是()答案：D,解題時關鍵要弄清陽離子的電子式和離子符號相同(原子團除外)，陰離子的電子式是在元素符號周圍有8個電子(H－除外)，用方括號把電子括住，右上角標明所帶的負電荷數(shù)。陰、陽離子構成電子式時，正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)。,2．(2014試題調(diào)研)下列關于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A．陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物一定能導電D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵答案：B,點撥：正確理解離子鍵和離子化合物的內(nèi)涵和外延才能解答本題。A項，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，包括引力和斥力二者的平衡；B項，離子鍵形成的只能是離子化合物；C項，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液里才能導電，D項NH與活潑非金屬元素之間也可形成離子鍵。,3．(2014北京六十六中高一期中)下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是()A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8答案：C點撥：6號元素和8號元素形成的化合物是CO或CO2，不屬于離子化合物，A項錯誤；19號元素和16號元素形成的離子化合物為K2S，不屬于AB2型，B項錯誤；12號和17號元素形成的化合物是MgCl2，屬于AB2型的離子化合物，C項正確；10號和8號元素不能形成化合物，D項錯誤。,4．(2014經(jīng)典習題選萃)下列事實中，可以證明Al2O3中一定存在離子鍵的是()A．水溶液能導電B．有較高的熔點C．熔化時能導電D．易溶于水答案：C點撥：離子化合物是強電解質(zhì)，在熔化時能夠完全電離出自由移動的陰陽離子，所以能夠?qū)щ?，C正確。,5．(2014試題調(diào)研)已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是()A．A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族D．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物答案：B點撥：根據(jù)題目已知條件，可知B與E、D一定不在同一周期，故有A、B、D不可能在同一周期，A、D可能在同一主族，C和D的單質(zhì)可能為離子化合物，D可能在第三周期。,化學鍵被破壞的幾種情況(1)離子化合物①離子化合物的溶解過程：離子化合物溶解于水時，在水分子的作用下電離成為自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。②離子化合物的熔化過程：離子化合物在加熱熔化時會發(fā)生電離，生成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。,(2)共價化合物的溶解過程①有些共價化合物溶于水后，能與水發(fā)生反應，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞。如CO2、SO2、SO3等。②有些共價化合物屬于電解質(zhì)，溶于水后在水分子的作用下發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞。如HCl、H2SO4、CH3COOH等。③有些共價化合物溶于水后，既不與水反應，也不發(fā)生電離。其分子內(nèi)的化學鍵不能被破壞。如酒精(C2H5OH)、蔗糖(C12H22O11)等。,(3)單質(zhì)的溶解過程對于某些很活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水發(fā)生反應，其分子內(nèi)共價鍵被破壞。如Cl2、F2等。,