高中化學(xué) 1.3.1 物質(zhì)的量及其單位-摩爾 摩爾質(zhì)量（探究導(dǎo)學(xué)課型）課件 魯科版必修1.ppt

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第1課時物質(zhì)的量及其單位——摩爾摩爾質(zhì)量,1．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾。2．了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運(yùn)用NA進(jìn)行計算。3．了解摩爾質(zhì)量的含義。1．阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義。2．物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目的換算。,一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾1．物質(zhì)的量(1)概念：表示__________________________的物理量。(2)符號及單位：符號為__，單位為_____。2．摩爾——物質(zhì)的量的單位(1)標(biāo)準(zhǔn)：1“mol”微粒集體所含的粒子數(shù)與0．012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為____________。(2)符號：____。(3)計量對象：_____________________________________________等所有微觀粒子。,含有一定數(shù)目粒子的集合體,n,摩爾,6．021023,mol,分子、原子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、,中子,3．阿伏加德羅常數(shù)(1)概念：_____________________________叫做阿伏加德羅常數(shù)。(2)符號：___。(3)數(shù)值及單位：__________________。4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系：______。,1mol任何微粒所含有的粒子數(shù),NA,6．021023mol-1,二、摩爾質(zhì)量,概念,符號及單位,數(shù)值,相關(guān)表達(dá)式,單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。,符號為M，常用單位為gmol-1(或kgmol-1)。,摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時，在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。,,,,,,,,1．摩爾是七個基本物理量之一嗎？提示：不是，“物質(zhì)的量”是七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，就像“米”是“長度”的單位。2．“物質(zhì)的量”就是“物質(zhì)的質(zhì)量”嗎？提示：不是，(1)兩者概念不同，物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的一個物理量，研究對象為微觀粒子；而物質(zhì)的質(zhì)量是描述物質(zhì)重量的物理量，研究對象可以是宏觀物質(zhì)也可以是微觀粒子。(2)兩者單位不同，物質(zhì)的量的單位是摩爾，質(zhì)量的單位是克。,一、物質(zhì)的量及其單位——摩爾,以固定數(shù)目的集合體作為一個整體，其他任意量的物質(zhì)均描述為這個集體的倍數(shù)，如兩盒別針；同理，將一定數(shù)目的微觀粒子作為一個集體，以這個集體作為基準(zhǔn)，然后將任意量的物質(zhì)所含微粒數(shù)目均表示為這個集體的若干倍，顯然要方便的多。,1．1mol小麥和1mol氧的說法正確嗎？【思路分析】上述問題既要明確摩爾計量的對象，還要明確計量對象的正確的表示方法。提示：上述說法均不正確，物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)，故1mol小麥的說法不正確；用摩爾時必須指明微粒的種類，1mol氧既可表示氧原子、氧分子還能表示氧離子，這里的氧指代不明確，所以1mol氧說法不正確。,2．0．5molCO2中含CO2分子數(shù)與原子數(shù)各為多少？【思路分析】(1)一個CO2分子由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成；(2)微粒的物質(zhì)的量乘以阿伏加德羅常數(shù)即為微粒的個數(shù)。提示：分子數(shù)：0.5mol6.021023mol-1=3.011023；原子總數(shù)：3.0110233=9.031023。,1．NA與6．021023的區(qū)別和聯(lián)系(1)聯(lián)系：NA與6．021023均可表示1mol粒子的個數(shù)。(2)區(qū)別：NA=6．021023mol-1，有單位；而6．021023，是一個數(shù)值，無單位。,2．使用“物質(zhì)的量”時易犯的兩個錯誤(1)錯誤一：用物質(zhì)的量描述宏觀物質(zhì)。(2)錯誤二：描述的對象不明確。①如1mol氮的表示方法錯誤，應(yīng)指明對象：如1molN2表示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。②換算錯誤：如1molCH4中含4molH,而不是1molH。,【典題訓(xùn)練】下列說法中正確的是()A．摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一B．0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molCO2中含有2mol氧和1mol碳D．1mol任何物質(zhì)都約含有6．021023個原子【解析】選B。A項，物質(zhì)的量是國際單位制中的7個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位；C項，使用物質(zhì)的量時常用化學(xué)式指明確定的粒子，“2mol氧”這種說法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子；D項，構(gòu)成物質(zhì)的粒子除了原子外，還有分子、離子等。,二、摩爾質(zhì)量1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，所以1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。,1．質(zhì)量相同的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比與其摩爾質(zhì)量之比有何關(guān)系？【思路分析】當(dāng)質(zhì)量一定時，分析物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，必須找到包含三者關(guān)系的表達(dá)式。提示：根據(jù)，推知當(dāng)m一定時，n與M成反比關(guān)系，即n1∶n2=M2∶M1。,2．1molNa的質(zhì)量為23g，那么1molNa+的質(zhì)量為多少？提示：對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當(dāng)原子失去或得到電子變成離子時，電子的質(zhì)量可以略去不計，故1molNa的質(zhì)量為23g，1molNa+的質(zhì)量還是23g。再如1molCl-的質(zhì)量是35.5g。,1．微粒相對分子質(zhì)量的計算(1)周期表中小方格內(nèi)的數(shù)字(黑色數(shù)字)為____________________。(2)CO2、NaOH的相對分子質(zhì)量分別為___________________________。,元素的相對原子,質(zhì)量,12+162=44，,23+16+1=40,2．相對分子質(zhì)量≠摩爾質(zhì)量(1)1molS的質(zhì)量是_____，1molK2SO4的質(zhì)量是_______。(2)Na的摩爾質(zhì)量為____________，HNO3的摩爾質(zhì)量為_____________。(3)注意區(qū)分以下兩個單位。①摩爾質(zhì)量的單位是___________；②1mol物質(zhì)的質(zhì)量的單位是___。,32g,174g,23gmol-1,63gmol-1,gmol-1,g,【典題訓(xùn)練】下列說法正確的是()A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．1mol氯含有6．021023個分子C．O2的摩爾質(zhì)量(單位是gmol-1)在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量D．1mol一氧化碳的質(zhì)量為28gmol-1【解析】選C。摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1，A錯；使用“摩爾”這一單位表示微粒多少應(yīng)寫明微粒符號——1molCl2分子，B錯；1molCO的質(zhì)量是NA個CO的總質(zhì)量，其單位應(yīng)是“g”，而不是“gmol-1”，D錯。,一、選擇題1．下列敘述中正確的是()A．相同物質(zhì)的量的CO2和O3含有相同的原子個數(shù)B．0.5mol氫的質(zhì)量是0.5gC．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量D．1molH2SO4中含有的氫原子數(shù)為6．021023,【解析】選A。1個CO2分子和1個O3分子中都含有3個原子，物質(zhì)的量相同時，分子數(shù)相同，原子數(shù)相同，故A項正確；由于氫為元素名稱，未指明是氫原子、氫分子還是氫離子，所以質(zhì)量無法求算，故B項錯誤；摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是一種物理量，故C項錯誤；由于1molH2SO4中含有氫原子的物質(zhì)的量為2mol，阿伏加德羅常數(shù)為6.021023mol-1,則1molH2SO4中含有氫原子數(shù)為2mol6.021023mol-1=1.2041024,故D項錯誤。,2．下列敘述錯誤的是()A．1mol任何微粒所含有的微粒數(shù)為6.021023B．0.012kg12C含有6.021023個電子C．在使用物質(zhì)的量時，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一【解析】選B。0.012kg12C含有6.021023個12C，一個12C中含有6個電子，故0.012kg12C含有66.021023個電子。,3．(雙選)下面的說法中正確的是()A．1molCO2的質(zhì)量為44gB．CO2的摩爾質(zhì)量為44gC．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量D．NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相等【解析】選A、D。質(zhì)量的單位是g，摩爾質(zhì)量的單位是gmol-1，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，A正確，B、C錯誤；NA個CO2(即1mol)的質(zhì)量為44g，D正確。,【規(guī)律方法】幾個易混淆概念的辨析(1)物質(zhì)的量與摩爾：物質(zhì)的量是用來計量物質(zhì)所含微粒數(shù)的物理量，摩爾是其單位。(2)摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)：摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它的單位為gmol-1；相對原子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)是一個相對質(zhì)量，其單位為“1”，摩爾質(zhì)量在以gmol-1為單位時與相對原子質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)在數(shù)值上相等。(3)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個基本物理量之一，其單位是g或kg；摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，其單位為gmol-1或kgmol-1。二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。,4．下列說法中不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()①1molO2中含有NA個氧原子②1molO2中含有NA個氧分子③1molN2的質(zhì)量是14g④質(zhì)量相同的CH4和SO2的分子數(shù)之比為4∶1A．①②B．③④C．①③D．②④,【解析】選C。1molO2含NA個氧分子，2NA個氧原子，所以①錯，②對；1molN2的質(zhì)量為28g，③錯；④中CH4和SO2的摩爾質(zhì)量分別是16gmol-1和64gmol-1,等質(zhì)量時，利用n=可計算出其分子數(shù)之比為4∶1,④正確，故選C。,5．下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()A．0．5molO3中含有0．5NA個OB．32gO2中含有的氧分子數(shù)為2NAC．1molH2中含有電子數(shù)為NAD．1molHCl中含H的個數(shù)為NA【解析】選D。0．5molO3中含有1．5NA個O；32gO2中含有的氧分子數(shù)為NA。1molH2中含有電子數(shù)為2NA。,二、非選擇題6．含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫其物質(zhì)的量之比為_____，質(zhì)量比為_____，分子數(shù)之比為_____，硫原子個數(shù)比為_____?！窘馕觥縎O2與SO3的氧原子數(shù)相同，根據(jù)最小公倍數(shù)可知，兩者的個數(shù)比為3∶2時氧原子數(shù)相同，所以物質(zhì)的量之比為3∶2；根據(jù)n=m/M關(guān)系式，兩者質(zhì)量之比為(364)∶(280)=6∶5；分子數(shù)之比即物質(zhì)的量之比；每個分子里含硫原子數(shù)相同，所以，硫原子個數(shù)之比也是3∶2。答案：3∶26∶53∶23∶2,7．23．75g某+2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3．011023個Cl-，則MCl2的摩爾質(zhì)量為_______，MCl2的相對分子質(zhì)量為________，M的相對原子質(zhì)量為_________。【解析】MCl2的物質(zhì)的量為MCl2的摩爾質(zhì)量為M的相對原子質(zhì)量為24。答案：95gmol-19524,