2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 第二節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)檢測試題.doc

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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 第二節(jié)物質(zhì)的檢驗(yàn)檢測試題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 同溫下測定相同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的酸堿性 比較硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 說明常溫下Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) D C2H5OH與濃硫酸170 ℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯 A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 6．(xx江蘇高考)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固體析出 蛋白質(zhì)均發(fā)生變性 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X中一定含有SO C 向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體 出現(xiàn)白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng) D 向濃度均為0.1 molL－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp (AgI) 二、雙項(xiàng)選擇題 7．(xx臨沂一模)某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、 ③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下： 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置 CCl4層呈橙色 (3) 向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是(　　) A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤ C．不能確定的離子是① D．不能確定的離子是③⑥ 8．(xx北京石景山模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(　　) 實(shí)驗(yàn) 裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 左邊棉球變?yōu)槌壬?，右邊棉球變?yōu)樗{(lán)色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 左邊燒杯鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面產(chǎn)生氣泡 活動性：Fe＞Al＞Cu C 白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?Ag2S) 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3 三、非選擇題 9．(xx北京東城區(qū)一模)牙膏是由摩擦劑和一些可溶于水的物質(zhì)組成。常用的摩擦劑主要有：CaCO3、Al(OH)3、SiO2nH2O、Ca3(PO4)2。資料顯示：Ca3(PO4)2高溫不分解；Ca3(PO4)2和CaHPO4不溶于水；Ca(H2PO4)2溶于水；Ca3(PO4)2＋4H＋===3Ca2＋＋2H2PO。 (1)為測定某牙膏的酸堿性和摩擦劑的主要成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)： ①取一小段牙膏與一定量蒸餾水充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用pH試紙測定濾液酸堿性的方法是______________________(填相應(yīng)操作)，讀出其pH接近8； ②若向①所得不溶物中加入適量稀鹽酸，得到澄清溶液，有氣體產(chǎn)生，則產(chǎn)生氣體的離子方程式是___________________；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，經(jīng)測定，不溶物的質(zhì)量不發(fā)生變化； ③?、谥屑酉←}酸后所得溶液，加入過量NaOH溶液，觀察到最終有沉淀生成，生成該沉淀的離子方程式是______________；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，摩擦劑中一定不含有的物質(zhì)是________。 (2)乙同學(xué)用如下裝置(已檢驗(yàn)氣密性，夾持裝置略)通過測CO2的質(zhì)量來計(jì)算牙膏不溶物中CaCO3的含量。 ①滴加稀鹽酸之前的部分操作：打開彈簧夾，通入N2一段時間；再將盛有堿石灰的干燥管連接在整套裝置上。按此順序進(jìn)行操作的原因是______________________________________________； ②用上述裝置重復(fù)幾次實(shí)驗(yàn)，所測樣品中CaCO3的含量均偏高，若實(shí)驗(yàn)過程中的操作沒有失誤，分析可能的原因是________或_____________； ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不用其他任何試劑(儀器可任選)，僅用牙膏不溶物樣品測定摩擦劑中CaCO3含量的方法是________________(不必填具體操作)。 10．(xx合肥質(zhì)檢)某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。 (1)學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下： a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解； b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液； c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.0010－3 molL－1的Na2S2O3溶液滴定[滴定時的反應(yīng)方程式： I2＋2S2O===2I－＋2S4O]。滴定時Na2S2O3溶液應(yīng)放在____________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，滴定至終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其終點(diǎn)顏色變化為______________________________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是________ mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。 (2)學(xué)生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： 順序 步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ① 取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解 溶液無變化 ② 滴入淀粉-KI溶液，振蕩 溶液無變化 ③ 然后再滴加稀H2SO4溶液，振蕩 溶液變藍(lán)色 請推測實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因： ___________；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請對學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評價________________________________________________________________________。 (3)工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 11.(xx漳州質(zhì)檢)某研究學(xué)習(xí)小組為探究Fe3＋離子是否能氧化SO2，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用裝置的氣密性良好)。 (1)甲同學(xué)利用以上實(shí)線框內(nèi)裝置制取SO2并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。 ①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。 ②裝置B的作用是______________。 ③反應(yīng)一段時間后，甲同學(xué)取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。由此他得出結(jié)論： Fe3＋可氧化SO2。 (2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，他用以上虛線框內(nèi)裝置替代裝置A，先使裝置E內(nèi)試劑反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞1，打開活塞2，又反應(yīng)片刻后，取裝置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此他得出結(jié)論：Fe3＋已被SO2還原成Fe2＋。 ①該實(shí)驗(yàn)制H2時需用濃硫酸配制450 mL 3 molL－1的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需______________________。配制過程中若其他操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 ②在該實(shí)驗(yàn)過程中H2所起的作用是_________________。 (3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的實(shí)驗(yàn)均不嚴(yán)謹(jǐn)，為此他沿用乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置及操作，重新實(shí)驗(yàn)。待裝置F內(nèi)反應(yīng)一段時間后，取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出與甲同學(xué)相同的結(jié)論。請你分析回答： ①甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴莀_____(選填字母)。 A．SO2溶解量太小 B．SO2不與Fe3＋發(fā)生反應(yīng) C．H2SO3與BaCl2不反應(yīng) D．裝置中的空氣與SO2進(jìn)入水中也可生成H2SO4 ②乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴莀_______________。 13．(xx安徽高考)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程： (1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________，通入N2的目的是______________。 (2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式： _______________。 (3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是________________________________。 (4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 (5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 molL－1I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。 參考答案 1．解析：本題考查物質(zhì)的鑒別、制備、除雜等實(shí)驗(yàn)方案的評價，考查考生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α逅謩e加入苯和正己烷中，苯和正己烷都能浮在溴水上，都不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，都能將Br2從溴水中提取出來，分層等現(xiàn)象完全相同，因此不能用溴水鑒別，故A錯；BaCl2溶液與兩種離子發(fā)生如下反應(yīng)： “SO＋ Ba2＋===BaSO4↓，SO＋Ba2＋===BaSO3↓”，產(chǎn)生沉淀均為白色，因此不能用BaCl2溶液鑒別，故B錯；濃硝酸與銅發(fā)生如下反應(yīng)：“Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O”，因此可用于制備NO2氣體，故C正確；混合氣通入飽和NaHCO3溶液時發(fā)生如下反應(yīng)：“NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑”，Cl2與水反應(yīng)可生成HCl，進(jìn)而與NaHCO3反應(yīng)，故不能用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl，D錯。 答案：C 2．解析：Na2CO3中硫元素為+4價，不是硫元素的最高價含氧酸， A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)利用Fe3＋水解，可以將MgCl2溶液中的FeCl3除去，正確；C項(xiàng)由于Na2CO3飽和，導(dǎo)致部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，不能說明Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的大小關(guān)系，不正確；D項(xiàng)氣體中除乙烯外，還有SO2，二者均能使酸性KMnO4溶液褪色，不正確。 答案：B 3．解析：實(shí)驗(yàn)①證明Cl-具有還原性，故A錯；實(shí)驗(yàn)②中氧化劑的物質(zhì)的量之比為12，故B錯；實(shí)驗(yàn)③并不能說明KI被氧化，因?qū)嶒?yàn)②中發(fā)生反應(yīng)2NaI＋Cl2===2NaCl＋I(xiàn)2，故C錯。 答案： D 4．解析：Na2SO3易被O2氧化成Na2SO4，但兩者均可與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，A項(xiàng)錯誤；Fe2＋被O2氧化成Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇到KSCN溶液顯血紅色，B項(xiàng)正確；漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3，加稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；加氫氧化鋇溶液如果產(chǎn)生白色沉淀，說明NaOH吸收空氣中的CO2產(chǎn)生了碳酸鈉，D項(xiàng)正確。 答案：A 5．解析：SO2使品紅溶液褪色，利用的是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不能說明其具有氧化性，A項(xiàng)錯；溶液中含有SO時，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也會出現(xiàn)白色沉淀，B項(xiàng)錯；Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，C項(xiàng)錯；HCl、NH3極易溶于水，分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，氣體溶解，液面迅速上升，D項(xiàng)正確。 答案：D 6．解析：本題考查實(shí)驗(yàn)過程的現(xiàn)象及結(jié)論分析。A項(xiàng)，蛋白質(zhì)中加入NaCl發(fā)生鹽析，加入CuSO4發(fā)生變性，錯誤；B項(xiàng)，若溶液X中含有SO，加入稀HNO3，則會被氧化成SO，而與Ba2＋生成沉淀，錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)方程式為：CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3，該反應(yīng)發(fā)生的原理為強(qiáng)酸制弱酸，即酸性：H2CO3>H2SiO3，錯誤；D項(xiàng)，反應(yīng)總是向著生成更難溶的物質(zhì)的方向進(jìn)行，由于AgI的溶度積比AgCl小，所以優(yōu)先生成AgI，正確。 答案：D 二、雙項(xiàng)選擇題 7．解析：用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明可能是SO水解使溶液顯堿性，所以溶液中肯定存在SO，由于Ba2＋與SO不能共存，故肯定不存在Ba2＋；而陽離子除了Ba2＋，只有Na＋，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知Na＋肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br－；由于滴加氯水引入了Cl－，故原溶液中Cl－是否存在不能判斷；由于加入稀硝酸時能將SO氧化成SO，故SO是否存在也不能判斷。 答案：AD 8．解析：A項(xiàng)，只能證明氯氣的氧化性比溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的強(qiáng)，不能證明溴單質(zhì)氧化性比碘單質(zhì)的強(qiáng)，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，在稀硫酸中，鋁比鐵活潑，鋁為負(fù)極，鐵為正極；在稀硫酸中，鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極，銅為正極，能證明鋁、鐵、銅的活動性依次減弱，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，淡黃色是溴化銀，黑色是碘化銀，溶度積較大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成溶度積較小的難溶電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，由于鹽酸有揮發(fā)性，氯化氫能使硅酸鈉溶液變渾濁，所以，用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中少量氯化氫，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果真實(shí)，由強(qiáng)酸制弱酸推知，氯化氫、碳酸、硅酸的酸性依次減弱，D項(xiàng)正確。 答案：AB 三、非選擇題 9．解析：(1)測定溶液pH，抓住取、沾、滴、讀、記等要點(diǎn)；在不溶物中加入過量的氫氧化鈉溶液，固體質(zhì)量不變化，說明氫氧化鋁、二氧化硅不存在。碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生氣體，Ca3(PO4)2＋4HCl===2CaCl2＋Ca(H2PO4)2，加入過量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀不是氫氧化鋁，沉淀可能是磷酸鈣、碳酸氫鈣，氫氧化鈉過量，不存在確磷酸一氫鈣：3Ca(H2PO4)2＋12NaOH===Ca3(PO4)2↓＋4Na3PO4＋12H2O，由此推知：牙膏中一定含有碳酸鈣和磷酸鈣；(2)本實(shí)驗(yàn)定量測定二氧化碳質(zhì)量，必須將裝置內(nèi)原來的空氣排盡，因?yàn)榭諝庵泻卸趸?。先通入氮?dú)饽康氖窃龃笱b置內(nèi)氣體壓強(qiáng)，將空氣排出。從裝置圖看，碳酸氫鈉溶液用于吸收二氧化碳中的氯化氫：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，產(chǎn)生的二氧化碳被堿石灰吸收，使測得的二氧化碳質(zhì)量偏大；堿石灰與空氣接觸，吸收了空氣中的二氧化碳和水，使測得的二氧化碳質(zhì)量偏高?？梢杂脽嶂胤y定樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即高溫灼燒碳酸鈣樣品至恒重，稱量反應(yīng)前、后固體質(zhì)量，固體質(zhì)量差等于二氧化碳質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案：(1)①用干燥潔凈的玻璃棒蘸濾液，滴在pH試紙上，經(jīng)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較后?、贑aCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ③2H2PO＋3Ca2＋＋4OH－===Ca3(PO4)2＋4H2O SiO2nH2O、Al(OH)3 (2)①避免堿石灰吸收裝置中原有空氣中的CO2?、诟稍锕苤械膲A石灰吸收空氣中的CO2或H2O　NaHCO3溶液除HCl時產(chǎn)生了CO2?、鄯Q量不溶物樣品在高溫下完全分解前后的質(zhì)量 10．解析：(1)因S2O水解Na2S2O3溶液呈堿性，故Na2S2O3溶液應(yīng)放在堿式滴定管中；步驟a、b中發(fā)生的反應(yīng)為：5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O，所以待測溶液中含I2，加淀粉后待測溶液呈藍(lán)色，滴定終點(diǎn)時I2完全被S2O還原為I－，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；由5KI＋KIO3＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O和I2＋2S2O===2I－＋S4O可得：n(KIO3)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝20.0010－3 L1.0010－3 molL－1＝2.0010－5 mol，所以加碘食鹽樣品中的碘元素含量為＝。 (2)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因是：I－在酸性條件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2；正是由于這一原因，導(dǎo)致甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中待測溶液中I2的濃度偏大，從而使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高。 (3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時，要根據(jù)I－在酸性條件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2和I2遇淀粉溶液變藍(lán)來設(shè)計(jì)。 答案：(1)堿式滴定管　藍(lán)色變無色，且保持半分鐘不變色　 (2)I－在酸性條件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2　甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏大 (3) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論 取少量電解后的溶液于試管中，先滴加淀粉溶液，再滴加稀硫酸酸化 若溶液變藍(lán)則電解不完全，若無明顯現(xiàn)象則電解完全 11.解析：(1)①硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，硫酸與亞硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。②裝置B的作用顯然是防止倒吸；(2)①要配制450 mL 3 molL－1的稀硫酸，由于實(shí)驗(yàn)室中無450 mL的容量瓶，故應(yīng)選用500 mL的容量瓶；配制過程中未洗滌燒杯與玻璃棒，會造成溶質(zhì)損失，致使所配溶液濃度偏低。②乙同學(xué)用H2排盡裝置中的空氣，以防止發(fā)生反應(yīng)2SO2＋2H2O＋O2===2H2SO4；(3)①乙同學(xué)設(shè)計(jì)用H2排盡裝置中的空氣來改進(jìn)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，正是對甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)母倪M(jìn)，因?yàn)镾O2溶于水生成H2SO3，裝置中的O2會把H2SO3氧化成H2SO4。②丙同學(xué)對乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)也正是乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)之處，因?yàn)镕e2＋能使KMnO4溶液褪色，SO2也能使KMnO4溶液褪色。 答案：(1)①Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O?、诜赖刮? (2)①500 mL容量瓶　偏低?、谂疟M裝置中的空氣 (3)①D?、赟O2也能使高錳酸鉀溶液褪色 12．解析：本題為定量實(shí)驗(yàn)，主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器的使用、實(shí)驗(yàn)方案的分析，同時考查考生運(yùn)用相關(guān)知識進(jìn)行綜合分析的能力，以及運(yùn)用文字表達(dá)分析解決問題的過程，并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的能力。(1)亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體。為防止液體加熱時暴沸，一般可加入碎瓷片(或沸石)。因定量實(shí)驗(yàn)，需考慮減小實(shí)驗(yàn)操作誤差，通入N2可將生成的SO2全部趕出，保證SO2被吸收液全部吸收；(2)SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2所氧化，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋H2O2===2H＋＋SO；(3)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管時，務(wù)必注意最后將潤洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出；(4)用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響；(5)反應(yīng)為H2O＋SO＋I(xiàn)2===SO＋2I－＋2H＋，n(SO2)＝n(SO)＝n(I2)＝0.010 00 molL－1V10－3L＝V10－5 mol，因此1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量為1 000 g＝ g。 答案：(1)N2和SO2　碎瓷片(或沸石)　使產(chǎn)生的SO2全部逸出 (2)SO2＋H2O2===2H＋＋SO (3)向滴定管中注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作2～3次 (4)無影響 (5)