2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 高考真題重組 魯科版選修2.doc

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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第1節(jié) 高考真題重組 魯科版選修2 1．(xx高考上海卷)與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是(　　) A．原料利用率高　　　　 B．設(shè)備少 C．循環(huán)利用的物質(zhì)多 D．原料易得 答案：A 2．(xx高考上海卷)下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是(　　) A．在接觸室中使用鐵粉作催化劑 B．在接觸室中運(yùn)用熱交換技術(shù)可充分利用能源 C．把硫鐵礦磨成細(xì)粉末，可以提高原料的利用率 D．該反應(yīng)采用450～500 ℃主要是因為該溫度下催化劑活性好 解析：硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，接觸室中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O22SO3，所用催化劑為V2O5。 答案：A 3．(xx高考上海卷)碳酸氫銨是一種重要的銨鹽。實驗室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨，用碳酸氫銨和氯化鈉可制得純堿。 完成下列填空： (1)二氧化碳通入氨水的過程中，先有________晶體(填寫化學(xué)式)析出，然后晶體溶解，最后析出NH4HCO3晶體。 (2)含0.800 mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.0 g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.2 g，則NH4HCO3的產(chǎn)率為________%。 (3)粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋)經(jīng)提純后，加入碳酸氫銨可制得碳酸鈉。實驗步驟依次為：①粗鹽溶解；②加入試劑至沉淀完全，煮沸；③________；④加入鹽酸調(diào)pH；⑤加入________；⑥過濾；⑦灼燒，冷卻，稱重。 (4)上述步驟②中所加入的試劑為________、________。 (5)上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是________________________。 (6)為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下： 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。 若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為________________________(寫離子方程式)； 若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為________________________(寫離子方程式)； 該實驗方案有無不妥之處？若有，提出修正意見。 解析：(1)CO2氣體通入氨水中時，先發(fā)生反應(yīng)CO2＋2NH3H2O===(NH4)2CO3＋H2O，當(dāng)CO2過量時發(fā)生反應(yīng)(NH4)2CO3＋CO2＋H2O===2NH4HCO3，所以先有(NH4)2CO3晶體析出。 (2)由CO2＋NH3H2O===NH4HCO3知，當(dāng)0.800 mol NH3完全反應(yīng)時，生成NH4HCO3的物質(zhì)的量為0.800 mol，參與反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為0.800 mol，則NH4HCO3的產(chǎn)率為100%≈92%。 (3)過濾，除去反應(yīng)產(chǎn)生的CaCO3、Mg(OH)2等沉淀物；加入NH4HCO3的目的是產(chǎn)生NaHCO3沉淀。 (4)題述步驟②中主要除去Ca2＋、Mg2＋，且不引入其他雜質(zhì)，因此選用NaOH和Na2CO3。 (6)該實驗是探究NH4HCO3與NaOH等物質(zhì)的量混合時，OH－與NH反應(yīng)，還是與HCO反應(yīng)，因此在反應(yīng)后滴加氯化鈣是用Ca2＋來檢驗產(chǎn)物中是否有CO。假設(shè)反應(yīng)為HCO＋OH－===CO＋H2O，則CO與Ca2＋反應(yīng)生成CaCO3沉淀；假設(shè)反應(yīng)為NH＋OH－===NH3＋H2O，則需加熱煮沸使NH3逸出，再滴加CaCl2稀溶液，避免NH3H2O的影響。 答案：(1)(NH4)2CO3 (2)92 (3)過濾　碳酸氫銨 (4)氫氧化鈉　碳酸鈉 (5)中和過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 (6)HCO＋OH－===CO＋H2O NH＋OH－===NH3＋H2O 需先煮沸，然后滴加氯化鈣稀溶液 4．(xx全國新課標(biāo)卷Ⅰ)草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如下： 回答下列問題： (1) CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為____________________________、_______________________。 (2)該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是________，濾渣是________；過濾操作②的濾液是______和________，濾渣是________。 (3)工藝過程中③和④的目的是_______________________________________ ___________________。 (4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是____________________________。 (5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 molL－1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL, 反應(yīng)的離子方程式為____________________________；列式計算該成品的純度：________________________________________________。 解析：以工藝流程為載體分析各步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)實質(zhì)，反應(yīng)產(chǎn)物判斷，實驗操作的目的，試劑選擇的原則，滴定實驗的計算應(yīng)用。 (1)依據(jù)反應(yīng)物和生成物組成，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，配平書寫化學(xué)方程式。CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NaOHHCOONa；甲酸鈉加熱脫氫生成草酸鈉，需要2 mol甲酸鈉去氫生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCOONaNa2C2O4＋H2↑。 (2)依據(jù)流程圖分析，草酸鈉鈣化是加入Ca(OH)2，反應(yīng)生成草酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾①的目的是分離沉淀草酸鈣和溶液氫氧化鈉，濾液是NaOH溶液，濾渣是CaC2O4；過濾②的目的是將過濾①得到的CaC2O4用H2SO4酸化溶解，發(fā)生反應(yīng)CaC2O4＋H2SO4===CaSO4↓＋H2C2O4，CaSO4微溶于水，SO濃度較大，沉淀轉(zhuǎn)化生成CaSO4，過濾②得到的濾液是H2C2O4溶液和過量的H2SO4溶液。 (3)根據(jù)流程轉(zhuǎn)化圖分析可知，步驟③把得到的NaOH溶液濃縮后循環(huán)利用制備甲酸鈉；步驟④是把濾液中過量的H2SO4分離出來循環(huán)利用，減小污染，降低成本。 (4)甲酸鈉脫氫后得到的是草酸鈉，直接用硫酸酸化，發(fā)生反應(yīng)Na2C2O4＋H2SO4===Na2SO4＋H2C2O4，溶液結(jié)晶過程中草酸晶體中會引入雜質(zhì)Na2SO4。 (5)草酸溶于水形成草酸溶液，用酸性KMnO4溶液滴定，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化為CO2，KMnO4被還原為Mn2＋，依據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平反應(yīng)的離子方程式為5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑，依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系： 5H2C2O4　～　2MnO 　5　　　　　　2 n(H2C2O4)　 0.015 L0.050 0 molL－1 n(H2C2O4)＝ 成品的純度＝100%＝94.5%。 答案：(1)CO＋NaOHHCOONa 2HCOONaNa2C2O4＋H2↑ (2)NaOH溶液　CaC2O4　H2C2O4溶液　H2SO4溶液　CaSO4 (3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本)，減小污染 (4)Na2SO4 (5)5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑ 100%＝94.5%