2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 5.3微粒之間的相互作用力和物質(zhì)的多樣性.doc

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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 5.3微粒之間的相互作用力和物質(zhì)的多樣性 1．(xx蘇南四市二模)下列表述正確的是(　　) 解析　A項(xiàng)中F原子的未成對電子沒有表示出來，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中Na2S是離子化合物，電子式書寫錯(cuò)誤；C項(xiàng)中碳碳雙鍵沒有表示出來，錯(cuò)誤。 答案　D 2．(xx陜西質(zhì)檢)下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是(　　) C．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C D．鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 解析　A項(xiàng)，NH3的電子式為，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，不是中子數(shù)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鉀原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤。 答案　B 3．(xx山西診斷)石灰氮(CaCN2)是一種綠色的農(nóng)藥和化肥，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑和棉花脫葉劑，其可由CaC2(離子化合物)與N2反應(yīng)制得。下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是(　　) A．C的電子式為[：C??C：]2－ B．N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N C．1 mol CN所含的電子總數(shù)為22 mol D．Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為 解析　1個(gè)C中含有10個(gè)電子，碳原子之間形成3對共用電子對，A項(xiàng)正確；N2分子中含有叁鍵，B項(xiàng)正確；1個(gè)CN中含有的電子總數(shù)為6＋72＋2＝22，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中Ca2＋的質(zhì)子數(shù)是20，錯(cuò)誤。 答案　D 4．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是________；將不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的原子在分子式下畫線予以標(biāo)示。 A．光氣(COCl2)　　　　 B．六氟化硫(SF6) C．二氟化氙(XeF2) D．三氟化硼(BF3) E．BeCl2 F．PCl3 G．PCl5 H．N2 解析　光氣(COCl2)的電子式是 ，PCl3分子中原子的成鍵數(shù)與最外層電子數(shù)之和為8，N2的電子式為N??N，這3種分子符合題意；SF6、XeF2、PCl5中的S、Xe、P原子的最外層電子數(shù)超過8個(gè)；BF3和BeCl2中的B、Be原子的最外層電子數(shù)少于8個(gè)。 答案　AFH　SF6、XeF2、PCl5、BF3、BeCl2 歸納總結(jié) 1.電子式書寫時(shí)常見的錯(cuò)誤 (1)漏寫未參與成鍵的電子，如： N2：N??N，應(yīng)寫為:N??N:。 (2)化合物類型不清楚，漏寫或多寫[　]及錯(cuò)寫電荷數(shù)，如： NaCl：Na＋: : ；HF：H＋[::]－，應(yīng)寫為NaCl：Na＋[::]－；HF：H: :。 (3)書寫不規(guī)范，錯(cuò)寫共用電子對，如：N2的電子式為:N??N:，不能寫成:N: : :N:，更不能寫成 (4)不考慮原子間的結(jié)合順序，如HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl而非H—Cl—O。 2．判斷分子中各原子是否達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法 (1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法。 凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。 (2)試寫結(jié)構(gòu)法。 判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，凡最外層電子數(shù)＋共價(jià)鍵數(shù)＝8的則滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 考點(diǎn)2 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 1.化學(xué)鍵及其存在關(guān)系 2．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法 (1)根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合來判斷。 一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷。 大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。 (3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷。 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價(jià)化合物，溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物。 題組訓(xùn)練 5.下列各組中的每種物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是(　　) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 解析　A、D項(xiàng)中的H2SO4、HCl中只存在共價(jià)鍵，不符合題意；B項(xiàng)中的MgO中只含離子鍵，不符合題意；只有C項(xiàng)中各物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。 答案　C 6．下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是(　　) A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ? B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是21 C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵 D．NaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵 解析　雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動(dòng)的陰、陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個(gè)數(shù)比是11；NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，而溶于水時(shí)電離出Na＋、H＋和SO，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。 答案　D 7．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成的是(　　) A．NH4ClNH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C．2Mg＋CO22MgO＋C D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析　本題只需要分析各反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵類型即可解決。在反應(yīng)物和生成物中都能找到離子鍵和共價(jià)鍵的只有D選項(xiàng)。 答案　D 考點(diǎn)3 晶體中的幾個(gè)不一定 1.離子晶體除含離子鍵外不一定不含其他化學(xué)鍵。如銨鹽中除含離子鍵外，還含有極性鍵和配位鍵；Na2O2中除含離子鍵外還含有非極性鍵。 2．離子晶體不一定含金屬陽離子，如NH4Cl中含的陽離子是NH(凡是銨鹽，肯定同時(shí)含極性鍵、配位鍵和離子鍵)。 3．離子晶體的熔點(diǎn)不一定低于原子晶體，如MgO的熔點(diǎn)高于SiO2。 4．含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中就含有金屬陽離子。 5．離子晶體中不一定不含分子，如CuSO45H2O就含水分子(CuSO45H2O是純凈物，是化學(xué)式而不是分子式，因?yàn)樵摼w中不存在CuSO4分子)。 6．金屬與非金屬形成的化合物不一定都是離子化合物，如AlCl3就是共價(jià)化合物。 7．具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)不一定就是金屬，如石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電，卻是非金屬。 題組訓(xùn)練 8.下列敘述中正確的是(　　) A．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵 B．離子晶體中一定含金屬元素 C．原子晶體中一定不存在離子 D．晶體中有陽離子必定含有陰離子 答案　C 9．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“”。 (1)離子晶體除含離子鍵外，一定不含其他化學(xué)鍵(　　) (2)離子晶體中一定含有金屬陽離子(　　) (3)離子晶體的熔點(diǎn)一定低于原子晶體(　　) (4)含有陽離子的晶體一定是離子晶體(　　) (5)離子晶體中一定不含分子(　　) (6)金屬與非金屬形成的化合物一定都是離子化合物(　　) (7)具有金屬光澤且能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬(　　) (8)金屬晶體的熔點(diǎn)差別很大，有的很高(如鎢)，有的很低(如汞)(　　) 解析　(1)銨鹽、NaOH、Na2O2中存在共價(jià)鍵。 (2)銨鹽中不含金屬陽離子。 (3)MgO的熔點(diǎn)很高，高于SiO2。 (4)金屬晶體中含有金屬陽離子。 (5)CuSO45H2O中含有水分子。 (6)AlCl3屬于共價(jià)化合物。 (7)石墨具有金屬光澤且能導(dǎo)電，但是非金屬單質(zhì)。 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)　(6)　(7)　(8)√