2019-2020年高考化學大一輪復習 基礎排查保分練 第一章 物質的量.doc

《2019-2020年高考化學大一輪復習 基礎排查保分練 第一章 物質的量.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學大一輪復習 基礎排查保分練 第一章 物質的量.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年高考化學大一輪復習 基礎排查保分練 第一章 物質的量 一、判斷正誤 (一)物質的量　氣體摩爾體積 1．物質的量是表示物質所含微粒數目多少的物理量，它的基本單位是摩爾。( ) 2．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量。( ) 3．阿伏加德羅常數的數值是0.012 kg碳所含的原子個數。( ) 4．0.5 mol氫原子的質量為0.5 g。( ) 5．H2SO4的摩爾質量是98 g。( ) 6．在一定的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等。( ) 7．同種氣體的摩爾體積總是相同的。( ) 8．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同。( ) 9．在一定的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數決定。( ) (二)阿伏加德羅常數 與物質聚集狀態(tài)相關 1．常溫常壓下，22.4 L Cl2含有的分子數為NA。( ) 2．標準狀況下，11.2 L四氯化碳含有的分子數為0.5NA。( ) 3．標準狀況下，14 g CO含有的核外電子數為7NA。( ) 4．標準狀況下，22.4 L SO3中含有3NA個氧原子。( ) 5．標準狀況下，11.2 L氖氣中含有NA個氖原子。( ) 6．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數為3NA。( ) 7．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數為NA。( ) 8．標準狀況下，22.4 L水中水分子的數目為NA。( ) 與電子轉移相關 1．生成1 mol O2一定轉移4 mol電子。( ) 2．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子。( ) 3．2.3 g Na和足量的O2完全反應，在常溫和燃燒時，轉移電子數均為0.1NA。( ) 4．標準狀況下，2.24 L CO2與足量的Na2O2充分反應，轉移電子總數為0.1NA。( ) 與化學鍵、微粒數目相關 1．Na2O2中陰、陽離子數目之比為1∶1。( ) 2．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA。( ) 3．常溫下，16 g CH4含有4NA個C—H共價鍵。( ) 4．1 mol DO＋中含有的中子數為10NA。( ) 5．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數等于0.1NA。( ) 6．標準狀況下，1.12 L CCl4含有C—Cl鍵數目為 0.2NA。( ) 7．標準狀況下，2.24 L氯氣中含有的 Cl的數目一定為 0.2NA。( ) 8．25 ℃時，pH＝13的氨水中含有OH－的數目為0.1NA。( ) 9．4.0 g H2與足量O2完全反應生成水，反應中斷裂共價鍵的總數為2NA。( ) 10．常溫常壓下，14 g乙烯與丙烯的混合氣體，含有的碳原子總數為NA。( ) 11．1.00 L 1.00 molL－1的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子數為NA。( ) 與電離、水解相關 1．常溫下，1 L 1 molL－1的CH3COOH溶液中，所含溶質分子數小于NA。( ) 2．100 mL 2 molL－1的FeCl3溶液中含Fe3＋的數目為0.2NA。( ) 3．100 mL 1 molL－1 AlCl3溶液中所含的陽離子數大于0.1NA。( ) 4．100 g 17%的氨水中，含有氨分子數為NA。( ) 5．標準狀況下，11.2 L氨溶于水配成500 mL溶液，溶液中NH數目為0.5NA。( ) 6．1.0 L 0.1 molL－1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數是0.1 6.02 1023。( ) 與反應原理相關 1．在密閉容器中加入3 mol H2和1 mol N2，充分反應后得到NH3分子數為2NA。( ) 2．一定條件下，14 g N2與0.2 mol H2混合充分反應，轉移的電子數為0.3NA。( ) 3．50 mL 18.4 molL－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數目為0.46NA。( ) 4．12.5 mL 16 molL－1濃硫酸與足量銅反應，轉移的電子數為0.2NA。( ) (三)物質的量濃度 1．將40 g NaOH固體溶于1 L水中，得到的是1 molL－1的NaOH溶液。( ) 2．質量分數為98%，密度為1.84 gmL－1濃硫酸的物質的量濃度是9.8 molL－1。( ) 3．將質量分數10%的氨水與30%的氨水等體積混合，所得溶液的質量分數是小于20%。( ) 4．實驗室里需要配制480 mL 0.5 molL－1的NaCl溶液，需稱量NaCl的質量是14.6 g。( ) 5．某同學配制一定物質的量濃度溶液，定容時加水超過刻度線，應取出多余的溶液。( ) 二、填空題 (一)儀器規(guī)格、單位、有效數字的規(guī)范使用 　進行某實驗需要0.5 molL－1的氫氧化鈉溶液約180 mL，根據溶液配制的過程，回答下列問題： (1)實驗除了需要托盤天平(帶砝碼)、藥匙和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是________________________________________________________________________。 (2)根據計算得知，所需NaOH固體的質量為________。 (3)取0.5 molL－1的NaOH溶液100 mL，所含的Na＋的數目為________。 (二)一定物質的量濃度溶液配制的規(guī)范操作 　(1)實驗室需要0.50 molL－1的NaOH溶液470 mL，配制時應稱量_______g NaOH，稱量時需要_______、________、________(填儀器名稱)。 當某學生將托盤天平的砝碼和游碼調整好之后，在左盤的燒杯中加入一定量的NaOH固體，這時指針不停地晃動，且偏向右邊，下面他的操作應該是________________________________。 (2)檢查容量瓶是否漏水的方法：_____________________________________________。 (3)在該實驗中，玻璃棒的作用是________。在用玻璃棒轉移液體時應注意：_______________________________________________________________________。 (4)配制一定物質的量濃度溶液定容時的操作是___________________________________。 答案：(1)10.0　托盤天平　小燒杯　藥匙　右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來的少量NaOH加到左盤使天平平衡 (2)向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶倒立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水 (3)攪拌、引流　在用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口 (4)往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切 參考答案與詳解 一、（一） 1.√ 2. 3. 4.√ 5. 6.√ 7. 8. 9.√  （二）與物質聚集狀態(tài)相關 1. 2. 3.√ 4. 5. 6.√ 7. 8. 與電子轉移相關 1. 2. 3.√ 4.√ 與化學鍵、微粒數目相關 1. 2.√ 3.√ 4. 5.√ 6. 7. 8. 9.10.√ 11. 與電離、水解相關 1.√ 2. 3.√ 4. 5. 6. 與反應原理相關 1. 2. 3. 4. （三） 1. 2. 3.√ 4.√ 5. 二、填空題 (一) 答案：(1)500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)10.0 g　(3)0.05NA （二）答案：(1)10.0　托盤天平　小燒杯　藥匙　右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來的少量NaOH加到左盤使天平平衡 (2)向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶倒立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水 (3)攪拌、引流　在用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處且不能觸及瓶口 (4)往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切