2019-2020年高考化學大一輪復習 1.1物質的量 氣體摩爾體積課時訓練.DOC

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2019-2020年高考化學大一輪復習 1.1物質的量 氣體摩爾體積課時訓練 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分，每小題只有一個選項符合題目要求) 1．NA代表阿伏加德羅常數。已知C2H4和C3H6的混合物的質量為a g，則該混合物(　　) A．所含共用電子對數目為NA B．所含碳氫鍵數目為 C．燃燒時消耗的O2一定是 L D．所含原子總數為 解析：C2H4、C3H6的最簡式均為CH2，n(CH2)＝ mol，一個CH2可形成三個共用電子對，所含共用電子對數＝ mol，A選項錯誤；一個氫原子形成一個碳氫鍵，共含有 mol氫原子，B選項正確；C選項沒有注明標準狀況下，錯誤；所含原子總數＝ mol，D選項錯誤。 答案：B 2．下列敘述正確的是(　　) A．標準狀況下，等物質的量的苯和CO2的體積相等 B．標準狀況下，1 mol水蒸氣的體積是22.4 L C．等質量的NO2和N2O4氣體含有的原子數相等 D．等質量的SO2和SO3含有的氧原子數之比為23 解析：標況下，苯和CO2分別呈液態(tài)、氣態(tài)，等物質的量的兩物質中后者體積大；標況下不存在水蒸氣；NO2和N2O4的最簡式相同，等質量的兩物質含有的原子數相等；等質量的SO2和SO3物質的量之比為54，氧原子數之比為56。 答案：C 3．一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是(　　) A．氣球②中裝的是O2 B．氣球①和氣球③中氣體分子數相等 C．氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為41 D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為21 解析：根據阿伏加德羅定律的推論：同溫同壓下，同質量的氣體體積與其摩爾質量成反比。四種氣體的摩爾質量的大小關系為MSO2>MCO2>MO2>MCH4，所以氣球①、②、③、④中的氣體分別為：SO2、CO2、O2、CH4，故A項錯誤；同質量的氣體分子數之比等于其物質的量之比，也等于其摩爾質量的反比，氣球①和氣球③中氣體分子數不相等，氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為14，故B、C錯誤；同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質量成正比，氣球③和氣球④中氣體密度之比為21，D項正確。 答案：D 4.只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質的量的是(　　) A．甲：物質中的粒子數；乙：阿伏加德羅常數 B．甲：標準狀況下的氣體摩爾體積；乙：標準狀況下的氣體體積 C．甲：固體的體積；乙：固體的密度 D．甲：溶液中溶質的物質的量濃度；乙：溶液體積 解析：A項，n＝；B項，n＝；C項，只能求出此固體的質量，不能求其物質的量；D項，n＝cV。 答案：C 5.下列選項中的物質所含指定原子數目一定相等的是(　　) A．溫度和壓強不同，相同質量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數 B．等溫等壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數 C．等溫等壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數 D．相同物質的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數 解析：質量相等，N2O和CO2的摩爾質量也相等，則氣體的物質的量相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數一定相等，A項正確；B項中，碳原子數相等，但是C2H2和C2H6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數是否相等，B項錯誤；兩種氣體的物質的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數不同，C項錯誤；D項，物質的量相等的NH3和CH4中氫原子數不同，D項錯誤。 答案：A 6. 如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是(　　) A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO 解析：由圖可知，相同溫度時，p(O2)>p(X)，在同質量、同體積條件下，氣體相對分子質量與壓強成反比，即相對分子質量越大，壓強越小。只有CO2的相對分子質量大于O2的，故C正確。 答案：C 7.如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲棧謴驮瓬囟群?，活塞右滑停留于容器的中央。則原來的H2、O2的體積之比可能為(　　) A．27 B．54 C．21 D．72 解析：設H2、O2的物質的量分別為x，y 2H2＋O22H2O (1)若H2過量，則＝ (2)若O2過量，則＝。 答案：D 8．設nA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是(　　) A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子 B．1 L 0.1 molL－1的氨水中有nA個NH C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子 解析：8 g O2物質的量為0.25 mol,1個O2中含有16個電子，故8 g O2含有電子的物質的量為4 mol，A正確；NH3H2O為弱電解質，在水溶液中不能完全電離，B錯誤；鹽酸為液體，鹽酸的濃度不知，故22.4 L鹽酸中含有HCl的物質的量不一定是1 mol，C錯誤；1 mol Na被氧化為Na2O2，化合價由0價升高到＋1價，失去電子應為1 mol，D錯誤。 答案：A 9．在化學學科中經常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(NA)無關的組合是(　　) ①相對原子質量　②摩爾質量(g/mol)?、墼影霃健、苤泻蜔?kJ/mol)　⑤物質的量?、藁瘜W反應速率[mol/(Ls)]　⑦氣體摩爾體積(L/mol)?、嗳芙舛取、崛紵裏?kJ/mol)?、馊苜|的質量分數 A．①③⑧⑩ B．②④⑤⑥⑦⑨ C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨⑩ 解析：根據物理量的單位，可以判斷其與阿伏加德羅常數是否有關，相對原子質量、溶質的質量分數為具體數值，原子半徑的單位為pm，溶解度的單位為g，這些物理量與阿伏加德羅常數均無關。 答案：A 10．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(　　) A．4 g重水(D2O)中所含的質子數為0.2NA B．4.48 L N2與CO的混合物所含的分子數為0.2NA C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含的磷原子數為0.2NA D．12.5 mL 16 molL－1濃硫酸與足量銅反應，轉移的電子數為0.2NA 解析：本題考查核素、氣體摩爾體積以及氧化還原反應中轉移的電子數等，意在考查學生的計算能力。A項，D(氘)原子的質量數為2，質子數為1,1個D2O分子中所含質子數為10,4.0 g重水的物質的量為＝0.2 mol，所含的質子數為2NA，錯誤；B項，沒有標明氣體的壓強和溫度，錯誤；C項，白磷和紅磷互為同素異形體，6.2 g白磷和紅磷混合物中所含磷原子的物質的量為＝0.2 mol，正確；D項，n(H2SO4)＝16 molL－112.510－3 L＝0.2 mol，如果0.2 mol H2SO4完全反應，則轉移的電子數為0.2NA，隨著反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，故轉移的電子數小于0.2NA，錯誤。 答案：C 11．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數目小于0.05NA B．1.00 L 1.00 mol/L的H2SO4溶液中含有的H2SO4分子數為NA C．標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后氣體分子數為NA D．64 g Cu發(fā)生氧化還原反應一定失去2NA個電子 解析：乙酸在水溶液中部分電離，A正確；H2SO4溶于水完全電離，溶液中無H2SO4分子，B錯誤；NO和O2混合可發(fā)生反應生成NO2，且NO2和N2O4可以相互轉化，故標準狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后氣體分子數不是NA，C錯誤；若Cu與S反應生成Cu2S,64 g Cu完全反應共失去1 mol電子，D錯誤。 答案：A 12.下列敘述中正確的是(　　) ①在標準狀況下，0.2 mol任何物質的體積均為4.48 L ②當1 mol氣體的體積為22.4 L時，它一定處于標準狀況下 ③標準狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質的量相同 ④標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 ⑤28 g CO的體積為22.4 L ⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比 A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥ 解析：①錯在不是任何物質，只能是氣體。②結論太片面，1 mol氣體在溫度和壓強符合一定關系時，也能使體積占有22.4 L。③錯在標準狀況下水不是氣體。⑤錯在沒有標明標準狀況。 答案：D 二、非選擇題(本題共4小題，共52分) 13．(8分) 如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應。(不考慮NO2與N2O4的轉化) (1)開始時左右兩室分子數________(填“相同”或“不相同”)。 (2)反應前后NO室壓強________(填“增大”或“減小”)。 (3)最終容器內密度與原來________(填“相同”或“不相同”)。 (4)最終容器內________(填“有”或“無”)O2存在。 解析：(1)由左右兩室體積相同，兩容器內氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質量相等，但NO和O2的摩爾質量不相等，故其物質的量不相等，開始時左右兩室分子數不相同。(2)由于反應前后NO室的氣體物質的量減小，故壓強減小。(3)體系的體積和氣體的質量均未變化，密度不變。(4)由于NO與O2反應，O2過量，故最終容器內有O2存在。 答案：(1)不相同　(2)減小　(3)相同　(4)有 14．(14分)Ⅰ.現有m g某氣體(雙原子分子)，其摩爾質量為M gmol－1，若阿伏加德羅常數用NA表示，則： (1)該氣體的物質的量為________mol； (2)該氣體所含原子總數為________； (3)該氣體在標準狀況下的體積為________L； (4)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶質的物質的量濃度為________molL－1。 Ⅱ.臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3，將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。 解析：Ⅰ.(1)根據摩爾質量的計算公式，M＝，該氣體的物質的量為n＝ mol。 (2)由于該氣體是雙原子分子，所以含有的原子總數為。 (3)標準狀況下，氣體的氣體摩爾體積是22.4 Lmol－1，所以其體積為L。 (4)溶液體積是V，則c＝ molL－1。 Ⅱ.應根據差量法計算：反應過程中體積減小8 L－6.5 L＝1.5 L 3O2===2O3　　　ΔV 3 2 1 1.5 L 所以生成臭氧為3 L。 答案：Ⅰ.(1)　(2)　(3)　 (4) Ⅱ.3 15．(15分)(1)0.7 mol H2O的質量為__________，其中含有________個水分子，氫原子的物質的量為________。 (2)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是________。 (3)2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數比是________；原子數比是________。 (4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為________。 解析：(1)0.7 mol H2O的質量為0.7 mol18 gmol－1＝12.6 g，含有水分子的個數為0.7 mol6.021023mol－1＝4.2141023，氫原子的物質的量為0.7 mol2＝1.4 mol。 (2)根據n＝m/M可知，摩爾質量最大的是SO2，其物質的量最小，含有分子數最少；摩爾質量最小的是H2，相同條件下物質的量最大，所占體積最大。 (3)根據阿伏加德羅定律可知2 mol的CO2與3 mol的SO3的分子數比是23；原子數比是(23)(34)＝12。 (4)二價金屬的氯化物可以表示為MCl2，在9.5 g該二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl－，則9.5 g氯化物的物質的量為0.1 mol，該氯化物的摩爾質量為95 gmol－1；該金屬元素的相對原子質量為95－71＝24。 答案：(1)12.6 g　4.2141023　1.4 mol (2)SO2　H2　(3)23　12 (4)95 gmol－1　24 16．(15分)(1)①含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物質的量是________。 ②2.3 g Na中含電子的物質的量為________mol，在跟足量水反應中失去電子的物質的量為______mol。 (2)①48 g RO中，核外電子總數比質子總數多6.021023個，則R元素的摩爾質量為________。 ②有一真空瓶的質量為M1 g，該瓶充入空氣后總質量為M2 g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質量為M3 g，則A的相對分子質量為________。 (3)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 molL－1的NaOH溶液(密度為1.12 gmL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol。 ①原NaOH溶液的質量分數為________； ②所得溶液中Cl－的物質的量為________mol。 解析：(1)①據Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO可知n(SO)＝n(Al3＋)＝0.4 mol＝0.6 mol。 ②1 mol Na含有11 mol電子，則2.3 g Na含有電子的物質的量為11＝1.1 mol。1 mol Na與水反應失去1 mol電子，則0.1 mol Na(2.3 g Na)與水反應失去0.1 mol電子。 (2)①1個RO中核外電子總數比質子總數多2個，則0.5 mol RO核外電子總數比質子總數多1 mol，則＝0.5 mol　M(R)＝32 gmol－1。 ②由題意知，該瓶中空氣質量為(M2－M1) g，氣體A的質量為(M3－M1) g，由阿伏加德羅定律知，兩氣體的物質的量相等，即＝ M(A)＝29。 (3)①根據c＝，得w＝＝ 100%≈10.7%。 ②根據鈉原子守恒可知n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)＝0.100 L3.00 molL－1＝0.300 mol，則n(NaCl)＝0.300 mol－0.050 0 mol＝0.25 mol，則n(Cl－)＝0.25 mol。 答案：(1)①0.6 mol　②1.1　0.1 (2)①32 gmol－1?、?9 (3)①10.7%　②0.25