2019-2020年高考化學大一輪復習 基礎排查保分練 第二章 化學物質(zhì)及其變化.doc

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2019-2020年高考化學大一輪復習 基礎排查保分練 第二章 化學物質(zhì)及其變化 一、判斷正誤 (一)物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類 1．由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。( ) 2．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。( ) 3．酸性氧化物一定是非金屬氧化物。( ) 4．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體粒子的直徑大小。( ) 5．膠體帶有電荷，所以膠體有電泳現(xiàn)象。( ) 6．利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液。( ) 7．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液。( ) 8．NaHSO4能完全電離出一個H＋，所以它是一元強酸，CH3COOH含4個氫原子，所以它是四元酸。( ) 9．CO2、SO2、NH3的水溶液都能導電，但它們都是非電解質(zhì)。( ) 10．Al(OH)3、CH3COOH、氨水都是弱電解質(zhì)。( ) 11．石油的分餾有新的物質(zhì)生成如汽油、煤油、柴油生成，所以石油的分餾屬于化學變化。( ) 12．水的汽化、液化屬于物理變化，而煤的氣化、液化屬于化學變化。( ) 13．NaHSO4溶于水或熔融狀態(tài)下電離方程式都是NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。( ) 14．電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下一定能夠?qū)щ姟? ) 15．AgCl、BaSO4等難溶性鹽，屬于強電解質(zhì)。( ) 16．H2CO3的電離方程式為H2CO3===2H＋＋CO。( ) 17．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)。( ) 18．蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)。( ) (二)離子反應、離子方程式 1．Cl2通入水中的離子方程式：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－。( ) 2．Ba(OH)2與H2SO4兩稀溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。( ) 3．Fe(OH)3溶于HI溶液中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。( ) 4．FeO溶于稀HNO3中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。( ) 5．向Ca(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。( ) 6．向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。( ) 7．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。( ) 8．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O。( ) 9．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋3NO===Ag＋＋NO↑＋H2O。( ) 10．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。( ) (三)氧化還原反應 1．氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。( ) 2．在HI中I元素處于最低價態(tài)，所以HI只有還原性。( ) 3．1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA。( ) 4．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應。( ) 5．有單質(zhì)生成的分解反應屬于氧化還原反應。因為單質(zhì)中元素化合價必然發(fā)生變化。( ) 6．元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，如FeO；同理，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，如S2－；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、SO2。( ) 7．根據(jù)化學反應方程式判斷氧化性、還原性強弱時，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。( ) 8．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原。( ) 9．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強。( ) 10．金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)。( ) 11．含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強。( ) 12．在原電池中，作負極的金屬一定比作正極的金屬活潑。( ) 13．不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子。( ) 二、填空題 1.向沸水中逐滴加入________________，繼續(xù)煮沸至液體呈________色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學方程式為______________________________________________。 2.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀H2SO4，現(xiàn)象為________________________，原因是________________________________________________________________________。 3.碳酸氫銨溶液和過量NaOH溶液反應： ________________________________________________________________________。 4.CuSO4溶液與過量Ba(OH)2反應： ________________________________________________________________________。 5.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水： ________________________________________________________________________。 6.FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液： ________________________________________________________________________。 7.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應： ________________________________________________________________________。 8.向NaHCO3溶液中加少量澄清石灰水： ________________________________________________________________________。 9.將過量SO2氣體通入冷氨水中： ________________________________________________________________________。 10.小蘇打與NaOH溶液混合： ________________________________________________________________________。 11.淀粉KI溶液在空氣中變藍： ________________________________________________________________________。 12.等體積、等濃度的Ba(OH)2溶液與NH4HCO3溶液混合：________________________________________________________________________。 13.用KIO3氧化酸性溶液中的KI： ________________________________________________________________________。 14.已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：_____________________________________________。 基礎排查保分練——第二章 一、(一)1.　2.√　3.　4.√　5.　6.√　7.　8.　9.√　10.　11.　12.√　13.　14.　15.√　16. 17．　18. (二)1.　2.　3.　4.　5.　6.√　7.　8.　9. 10． (三)1.　2.　3.　4.　5.√　6.　7.√　8.√　9. 10．√　11.　12.　13. 二、1.FeCl3飽和溶液　紅褐　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl 2．先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解　H2SO4為電解質(zhì)，能使 Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，之后發(fā)生反應Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 3．NH＋HCO＋2OH－===NH3H2O＋CO＋H2O 4．Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 5．HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 6．2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O 7．2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ 8．2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO 9．SO2＋NH3H2O===HSO＋NH 10．HCO＋OH－===CO＋H2O 11．4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 12．Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋H2O＋NH3H2O 13．IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 14．2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O