2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第8講 考點3 溶液中粒子濃度大小比較（含解析）.doc

《2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第8講 考點3 溶液中粒子濃度大小比較（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第8講 考點3 溶液中粒子濃度大小比較（含解析）.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學二輪專題題組訓練 第8講 考點3 溶液中粒子濃度大小比較（含解析） 1．實驗室用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是 (　　)。 A．酸式滴定管在裝液前未用標準酸溶液潤洗2～3次 B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 C．滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù) D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次 解析　酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗，則相當于把標準鹽酸稀釋了，滴定消耗標準鹽酸的體積偏大，使測定結果偏高，A項錯誤；開始實驗時酸式滴定管的尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失，導致消耗標準鹽酸的體積偏大，從而使測定結果偏高，B錯誤；滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導致消耗標準鹽酸的體積偏小，從而使測定結果偏低，C正確；錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次，則相當于NaOH溶液的量多了，滴定消耗鹽酸溶液的體積偏大，使測定結果偏高，D錯誤。 答案　C 2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1 molL－1的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是________(填字母序號)。 A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏 B．如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100 mL容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小 D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大 E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導致實驗結果偏大 F．中和滴定結束時俯視讀數(shù)，則導致實驗結果偏大 解析　A項，滴定管、容量瓶都為帶塞容器，使用前需要檢漏，正確；B項，實驗室無60 mL容量瓶，應選擇容積比60 mL大而與之最接近的容量瓶配制，B正確；C項，容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水對所配標準液濃度無影響；D項，酸式滴定管不用標準液潤洗而直接裝待測液，相當于被稀釋，使消耗的酸液體積偏大，故使所測NaOH濃度偏大，正確；E項，配制溶液時，定容時俯視，所配溶液濃度偏高，導致實驗結果偏?。籉項，最后一次讀數(shù)時俯視，導致實驗結果偏小。 答案　ABD 3．某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進行了如下實驗探究：用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)。 查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。該興趣小組進行下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)。已知：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2。 操作①：取5.00 mLH2O2溶液(密度為1.00 gmL－1)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化； 操作②：用0.100 0 molL－1 KMnO4溶液滴定； 操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。 請回答下列問題： (1)操作②中，開始滴入KMnO4溶液時反應速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應速率顯著加快，最有可能的原因是_____________________________。 (2)滴定時盛裝KMnO4溶液應選取的儀器是________(填序號)。 A．50 mL酸式滴定管 B．50 mL堿式滴定管 C．25 mL酸式滴定管 D．25 mL堿式滴定管 (3)在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有________(填序號)。 A．錐形瓶用待測液潤洗 B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤洗 C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去 D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視 (4)分析數(shù)據(jù)，計算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。 解析　 (1)由于反應過程中沒有加入其他物質(zhì)，溫度也無明顯升高，故推測速率加快的原因應為產(chǎn)物有催化作用。(2)KMnO4有強氧化性，且溶液為酸性，應使用酸式滴定管，以避免腐蝕堿式滴定管的橡膠管。根據(jù)反應中KMnO4的消耗量，故應選用25 mL酸式滴定管，C正確。(3)錐形瓶用待測液潤洗，即增加了H2O2的量，也增加了KMnO4的消耗量，使結果偏高；量取H2O2的滴定管用蒸餾水洗凈后未用H2O2溶液潤洗，會降低雙氧水的濃度，使測定結果偏低；未搖勻會造成KMnO4局部過量，使測定結果偏低；仰視讀數(shù)使得最終的數(shù)值偏大，減去平視時正確起點數(shù)，使測定結果偏高，故A、D正確。(4)4個讀數(shù)中22.00 mL誤差較大，應舍去，前3個值的平均值為20.00 mL，以此平均值計算雙氧水的濃度。 答案　(1)反應中生成的Mn2＋具有催化作用　(2)C　(3)AD　(4)3.40% —————[答題模板]———————————— 滴定終點判斷的答題模板 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤汉?，溶液變成色，且半分鐘?nèi)不再恢復原來的顏色。 說明：解答此類題目時要注意三個關鍵詞： (1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。 (2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。 (3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復原來的顏色”。