2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 第6講《鈉及其化合物》同步練習(xí)1.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 第6講《鈉及其化合物》同步練習(xí)1 一、單項選擇題 1．下列兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量比改變，生成的化合物不會改變的(　　) A．鈉與氧氣 B．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) C．氧化鈉與水反應(yīng) D．木炭(C)和O2 【答案】C 【解析】鈉與氧氣反應(yīng)，常溫下生成Na2O，加熱生成Na2O2；NaOH與CO2(不足)生成Na2CO3，與CO2(過量)生成NaHCO3；C與O2(不足)生成CO，與O2(過量)生成CO2。 2．下列有關(guān)鈉的敘述正確的是(　　) A．2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4% B．鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時會出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅 C．鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na＋具有強(qiáng)氧化性 D．鈉、鉀是低熔點的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時柔軟似蠟 【答案】A 【解析】2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)生成4 g NaOH和 0.1 g H2，因此反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為2.3 g＋97.7 g－0.1 g＝99.9 g，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，A對；鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時會出現(xiàn)暗斑，這是氫氧化銅分解生成氧化銅的緣故，B錯；鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作還原劑，Na＋具有弱氧化性，C錯；鈉、鉀合金在常溫時呈液態(tài)，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，D錯。 3．利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法正確的是(　　) A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 D．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色 【答案】B 【解析】某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰有顏色，A、D均不正確；焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì)，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，B正確；鈉的焰色反應(yīng)不需透過藍(lán)色鈷玻璃，C不正確。 4．將過量的CO2分別通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(OH)2溶液，④飽和Na2CO3溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是(　　) A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③ 【答案】B 【解析】CO2通入CaCl2溶液不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀析出，通入Ca(OH)2溶液先沉淀后溶解，通入Na2SiO3溶液由于生成硅酸所以有沉淀析出，通入飽和Na2CO3溶液由于消耗水，而且生成溶解度更小的NaHCO3所以也有沉淀析出。 5．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說法正確的是(　　) A．溶液中Na＋濃度增大，有O2放出 B．溶液的OH－濃度不變，有H2放出 C．溶液中Na＋數(shù)目減少，有O2放出 D．OH－濃度增大，有O2放出 【答案】C 6．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)， 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(　　) ①NaHCO3?、贏l2O3?、跘l(OH)3?、蹵l A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 【答案】D 【解析】NaHCO3 既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋OH－===CO＋H2O；Al2O3是兩性氧化物，Al(OH)3是兩性氫氧化物，都能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)；Al也能和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。 7．Na2O2與水反應(yīng)能夠產(chǎn)生O2，這一反應(yīng)在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對該反應(yīng)的說法中正確的是(　　) A．這是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 B．這是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，水是還原劑 C．這是一個氧化還原反應(yīng)，Na2O2是還原劑，水是氧化劑 D．這是一個置換反應(yīng)，有單質(zhì)O2產(chǎn)生 【答案】C 【解析】Al(OH)3不能溶于弱堿。 8．(xx南京調(diào)研)下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是(　　) A．甲為小蘇打，乙為純堿 B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球 C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁 D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁 【答案】C 【解析】根據(jù)題意可知，甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉，Na2CO3很穩(wěn)定，加熱情況下不會分解，故A燒杯中不會產(chǎn)生白色沉淀。 9．下列敘述中，不正確的是(　　) A．在自然界中，鈉主要以化合態(tài)存在，其中最多的是氯化鈉 B．應(yīng)用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)，制造的高壓鈉燈發(fā)出強(qiáng)烈的黃光，其射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng) C．鈉是一種很強(qiáng)的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉬等金屬從它們鹵化物溶液中還原出來 D．金屬鈉著火時，不能用水來撲滅，也不可用CO2滅火 【答案】C 【解析】自然界中鈉的化合物最多的是NaCl；鈉作為還原劑，可將金屬從其熔融態(tài)的鹵化物中還原出來；金屬鈉著火時，生成Na2O2，可與CO2和H2O反應(yīng)且均產(chǎn)生O2。 10．下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是(　　) A．過氧化鈉是堿性氧化物 B．過氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑 C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 D．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑 【答案】D 【解析】過氧化鈉是過氧化物；過氧化鈉能與水反應(yīng)放出氧氣，會引入新的雜質(zhì)氣體，不能用來干燥氣體；過氧化鈉在與H2O、CO2的反應(yīng)中都既是氧化劑又是還原劑。 11．(xx安徽卷)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．由礦鹽生成食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)2 B．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣 C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度 D．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 【答案】D 【解析】A項除去SO的同時，引入了新的雜質(zhì)NO，錯誤；B項要得到鈉和氯氣需要電解熔融的NaCl錯誤；C項增加Cl－的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移動，AgCl溶解度減小，錯誤；D項純堿水呈堿性，食鹽水呈中性，正確。 二、非選擇題 12．判斷題(對的畫“√”，錯的畫“”)。 ①Na的金屬性比Mg強(qiáng)，可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬Mg(　　) ②灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(　　) ③堿性氧化物一定是金屬氧化物(　　) ④碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的油污(　　) ⑤Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物(　　) ⑥Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧氣(　　) ⑦NaNa2O2NaOH物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)(　　) ⑧向兩支分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高(　　) ⑨用如右圖所示實驗制備金屬鈉(　　) ⑩(xx福建卷—6D)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分 (　　) ?(xx廣東卷—23C)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均冒氣泡，說明兩者均能與鹽酸反應(yīng) (　　) ?取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，說明Na2O2沒有變質(zhì) (　　) ?(xx北京卷—9B)將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(　　) ?(xx北京卷—9D)Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(　　) 【答案】①～⑤√√?、蕖狻獭? ?～?√√√ 13．某化學(xué)課外活動小組欲制取純Na2CO3溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問題，可供選擇的試劑有：A．大理石；B.鹽酸；C．氫氧化鈉溶液；D.澄清石灰水。三名同學(xué)設(shè)計的制備實驗方案的反應(yīng)流程分別如下： 甲：NaOH溶液Na2CO3溶液； 乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固體Na2CO3溶液； 丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液。 請回答下列問題： (1)請指出甲、乙兩方案的主要缺點： 甲方案：_________________________________________________________； 乙方案：_______________________________________________________。 (2)若采用丙方案制取純Na2CO3溶液，其實驗的關(guān)鍵是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)假設(shè)反應(yīng)②所得的Na2CO3固體中混有未分解的NaHCO3。乙同學(xué)選擇用澄清石灰水測定其中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)________(填“能”或“不能”)達(dá)到實驗?zāi)康?；若能，請說明計算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由： ________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)CO2的通入量不易控制　過程繁瑣，操作復(fù)雜　(2)反應(yīng)③應(yīng)充分進(jìn)行，反應(yīng)③與④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等　(3)能　固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量 【解析】由反應(yīng)NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O，知采用丙方案時，應(yīng)保證所用NaOH和NaHCO3物質(zhì)的量相等，即反應(yīng)③、④取用的NaOH體積相等。 14．某小組的同學(xué)對放置已久的過氧化鈉的成分進(jìn)行探究，請回答下列問題： (1)反應(yīng)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的還原劑是________(寫名稱)；反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，每生成1 mol O2則轉(zhuǎn)移了______mol電子。 (2)實驗探究： ①提出假設(shè)。 假設(shè)1：全部是Na2O2； 假設(shè)2：全部是Na2CO3； 假設(shè)3：________________________。 ②設(shè)計方案，進(jìn)行實驗。請在下表中寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。限選實驗試劑和 儀器：蒸餾水、1 molL－1H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉－KI溶液、酚酞溶液、火柴、試管、小燒杯。 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量固體樣品于試管中，滴加足量1 molL－1H2SO4溶液至固體溶解，然后將內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩于試管口 若澄清石灰水未見渾濁，則假設(shè)1成立；若澄清石灰水變渾濁，則________________ _____________________________________ 步驟2： 步驟3： 【答案】(1)過氧化鈉　2 (2)①是Na2O2與Na2CO3的混合物 ② 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 假設(shè)2或假設(shè)3成立(或假設(shè)1不成立) 步驟2：另取少量固體于試管中加適量蒸餾水，再滴入酚酞溶液(或用帶火星的火柴伸入試管口) 若滴入酚酞溶液后先變紅后褪色(或帶火星的火柴復(fù)燃)，則假設(shè)3成立；若紅色不褪去(或帶火星的火柴不復(fù)燃)，則假設(shè)2成立 【解析】(1)Na2O2與H2O或CO2反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol電子。 (2)樣品中不可能有NaOH，因為在空氣中即使吸水有NaOH生成，但時間長了也與CO2反應(yīng)生成了Na2CO3，故假設(shè)3是Na2O2與Na2CO3的混合物，然后根據(jù)Na2O2與Na2CO3性質(zhì)上的差異設(shè)計實驗進(jìn)行驗證。