2019-2020年高考化學一輪復習 第2章 基礎課時1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類限時訓練（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學一輪復習 第2章 基礎課時1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類限時訓練（含解析） 1．(xx湖南四校聯(lián)考)分類法是學習化學常用的方法。下列分類方法不正確的是 (　　)。 ①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素?、诟鶕?jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮氣中選出氮氣?、鄹鶕?jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物?、芨鶕?jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸?、莞鶕?jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物?、薷鶕?jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽 A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部 解析　①應該是根據(jù)元素的性質(zhì)將元素分為金屬元素和非金屬元素，而根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素是不確切的，如元素原子最外層電子數(shù)小于4的一般為金屬元素，但H和He例外，最外層電子數(shù)大于或等于4的一般為非金屬元素，但Sn、Pb等例外，錯誤。②硅、硫、銅、鐵在常溫下為固態(tài)，而氮氣為氣態(tài)，正確。③物質(zhì)分為混合物和純凈物，純凈物按其組成元素的種類分為單質(zhì)和化合物，其中，由同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同種元素組成的純凈物為化合物，正確。④酸是根據(jù)酸分子中能夠電離出來的H＋的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和三元酸等，而不能簡單地根據(jù)酸分子中含有幾個氫原子，將酸劃分為幾元酸，例如，H3PO3是二元酸，CH3COOH是一元酸，錯誤。⑤堿性氧化物和酸性氧化物是根據(jù)氧化物的性質(zhì)劃分的，而不是根據(jù)組成劃分的，堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7、CrO3等是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，所以⑤錯。⑥將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽是按鹽的組成劃分的，與鹽在水中的溶解度無關，錯誤。 答案　A 2．(xx東北四市聯(lián)考)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是 (　　)。 A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析　陰影部分所表示的反應類型為氧化還原反應，不屬于四種基本反應類型。A為置換反應且屬于氧化還原反應，不符合題意；B為分解反應，且該反應是非氧化還原反應，不符合題意；C為有單質(zhì)參加的化合反應，屬于氧化還原反應，不符合題意；D不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應，符合題意。 答案　D 3．(xx福州期末)以下關于物質(zhì)元素組成的說法正確的是 (　　)。 A．堿都含氫元素 B．酸都含氧元素 C．鹽都含金屬元素 D．有機物都含碳、氫、氧元素 解析　A項，堿指電離出的陰離子全部是OH－的物質(zhì)，一定含有氫元素；B項，酸指電離出的陽離子全部是H＋的物質(zhì)，但不一定含氧元素，如HCl；C項，硝酸銨全部由非金屬元素組成；D項，烴只含碳、氫兩種元素。 答案　A 4．下列變化不能說明發(fā)生了化學變化的是 (　　)。 A．變化時有電子的得失或共用電子對的形成 B．變化時釋放出能量 C．變化過程中有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成 D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了 解析　水的氣化、液化均有能量變化，但屬于物理變化。 答案　B 5．下列詩句或諺語都與化學現(xiàn)象有關，下列說法不正確的是 (　　)。 A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化 B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學變化 C．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學變化 D．“野火燒不盡，春風吹又生”包含了多種化學變化 解析　“水乳交融”時形成乳濁液，是物理變化，“火上澆油”指燃燒，包含化學變化，A項正確；“落湯螃蟹著紅袍”生成了紅色的新物質(zhì)，發(fā)生了化學變化(或者說蛋白質(zhì)在高溫下的變化就屬于化學變化)，B項正確；“滴水石穿”伴隨化學反應CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，而“繩鋸木斷”不包含化學反應，C項錯誤；D項，包含了燃燒、植物生長過程中的多種變化。 答案　C 6．(xx鄭州模擬)下列說法錯誤的是 (　　)。 A．利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液 B．某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物 C．用過濾法無法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 D．向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì) 解析　由同一種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物，如O2與O3組成的物質(zhì)。 答案　B 7．英國物理學家約翰丁達爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過膠體時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系的是 (　　)。 ①雞蛋白溶液　②蒸餾水?、鄣矸廴芤骸、芰蛩徕c溶液 ⑤沸水中滴入飽和FeCl3溶液?、薹试硭? A．② B．①③ C．⑤⑥ D．④ 解析?、佗邰茛奘悄z體，能夠產(chǎn)生丁達爾效應，④是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應。因為②是純凈物，不是分散系。 答案　D 8．下列有關物質(zhì)組成、分類正確的是 (　　)。 A．鹽酸、硫酸、硝酸都是強氧化性酸 B．新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、氨分子 C．純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉 D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等 解析　A項，鹽酸、稀硫酸是非氧化性酸，濃硫酸和硝酸是強氧化性酸，錯誤；B項，新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO等，氨水含有NH3、NH3H2O等，錯誤；C項，Na2CO3的俗名是純堿，NaOH的俗名是燒堿，正確；D項，苯、聚苯乙烯、聚乙烯的化學式分別為C6H6、(C8H8)n、(C2H4)n，組成元素相同，但最簡式不同，元素質(zhì)量比也就不相等，錯誤。 答案　C 9．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是 (　　)。 A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸 C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣 D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 解析　A項，液氨汽化時吸收大量熱，能使環(huán)境溫度急劇降低，可作制冷劑，正確；B項，石英的成分是SiO2，SiO2能與氫氟酸反應：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，錯誤；C項，氯氣是酸性氣體，不能用堿性干燥劑干燥，錯誤；D項，AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，錯誤。 答案　A 10．(xx開封統(tǒng)考)已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進行反應。下列說法中正確的是 (　　)。 A．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物 B．A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿 C．如果E溶液是一種強酸，則E溶液為硫酸 D．A、B、C中有一種金屬且為B 解析　A項，當A為Mg、B為Cl2、C為H2時，符合題給信息和框圖轉(zhuǎn)化，A、B、C中沒有氧元素，A項錯誤；B項，堿至少有三種元素組成，B項正確；C項，常溫下，B、C均為氣體單質(zhì)，E溶液不可能為硫酸，C項錯誤；D項，金屬在常溫下不為氣體，D項錯誤。 答案　B 11．汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請你根據(jù)圖示回答下列問題： (1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是_____________________________ _________________________________________________________________。 (2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是_____________________________ _________________________________________________________________。 (3)用化學反應方程式表示為_________________________________________ _________________________________________________________________。 化學變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為________。 (4)從微觀的角度去描述你獲得的關于化學變化的有關信息(答出一條即可)_________________________________________________。 解析　(1)根據(jù)圖示可知A、B、C、D分別是NO、CO、CO2和N2，NO、CO、CO2都屬于氧化物，都含有氧元素。(2)二氧化碳是由不同種元素組成的分子，屬于化合物，而氮氣是由同種元素組成的分子，屬于單質(zhì)。(3)根據(jù)圖示直接寫出化學方程式即可。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學變化過程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變，元素的種類和質(zhì)量也沒有發(fā)生改變，只有物質(zhì)的種類和分子的種類發(fā)生了改變。 答案　(1)都由兩種元素組成且都含有氧元素 (2)二氧化碳是由不同種元素組成的分子，而氮氣是由同種元素組成的分子 (3)2CO＋2NON2＋2CO2　15∶22 (4)化學變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變(其他合理答案也可) 12．(1)下列說法不正確的是________(填字母序號)。 A．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì) B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變化 C．生物質(zhì)能、沼氣和乙醇都是可再生能源 D．鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池 E．只有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(非玻璃儀器任選)，用pH＝1的鹽酸無法配制100 mL pH＝2的鹽酸 F．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強 (2)人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程。 ①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。 ②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質(zhì)子論。凡是能夠釋放質(zhì)子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子(氫離子)結(jié)合的分子或離子都是堿。按質(zhì)子理論，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母序號)。 A．CH3COO－　B．H2O　C．OH－　D．HCO　E．Cl－　F．NH ③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質(zhì)是堿；凡是能和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。試指出下列兩個反應中的酸或堿： H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－ 該反應中的堿是________(填“H3BO3”或“H2O”)； CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－ 該反應中的酸是________(填“CuCl2”或“NH3”)。 解析　(1)A項液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，液氯是單質(zhì)，其既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項熱的純堿溶液水解程度大，堿性強，其溶解油脂的能力強，是化學變化；D項中堿性鋅錳電池屬于一次電池，錯誤；F項膠體不帶電，錯誤；故選A、D、F。 (2)②H2O結(jié)合H＋變?yōu)镠3O＋，又可給出H＋變?yōu)镺H－；NH可給出質(zhì)子但不能結(jié)合H＋；OH－、CH3COO－、Cl－只能結(jié)合H＋，可看成堿；D項HCO可結(jié)合H＋變?yōu)镠2CO3，又能給出H＋變?yōu)镃O，故可視為堿又可視為酸。 ③在H3BO3＋H2O===H＋＋[B(OH)4]－中，H2O給出電子對，故為堿；在CuCl2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2Cl－中，CuCl2中的Cu2＋結(jié)合電子對形成[Cu(NH3)4]2＋，故為酸。 答案　(1)ADF　(2)②BD?、跦2O　CuCl2 13．某化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl (1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_____________________________。 (2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因： ①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到________________，其原因是___________________。 ②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會_______________，原因是___________________________________________________________。 ③丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果會__________________________________，原因是_____________________。 (3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。 ①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是________________________________________。 ②隨后沉淀溶解，此反應的離子方程式是______________________________。 解析　(2)①若用稀FeCl3溶液，則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少，看不到紅褐色液體。②自來水中含有較多的電解質(zhì)，使膠體聚沉。③長時間加熱，膠體發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后，F(xiàn)e(OH)3會聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后H2SO4會與Fe(OH)3發(fā)生中和反應使沉淀溶解。 答案　(1)丁達爾效應 (2)①紅褐色液體　FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少?、谏杉t褐色沉淀　自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉?、凵杉t褐色沉淀　長時間加熱膠體發(fā)生聚沉 (3)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀 ②Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O