2019-2020年高中化學(xué)期中復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律檢測(cè)（四）魯科版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué)期中復(fù)習(xí) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律檢測(cè)（四）魯科版必修2 1、下列說法中正確的是(　　) A．所有主族元素的正化合價(jià)數(shù)，等于它的族序數(shù) B．第ⅦA族元素的原子隨核電荷數(shù)的增加，得電子能力逐漸減弱 C．第ⅠA、第ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 D．前三周期元素中共有非金屬元素12種 2、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B>A；C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)? ) A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E 3、下列所述變化規(guī)律正確的是( ) A．Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng) B．HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱 C．NaOH、KOH、CsOH堿性依次減弱 D．S2－、Cl－、K+、Ca2+離子半徑依次減小 4、同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是 HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法錯(cuò)誤的是( ) A．原子半徑：X>Y>Z B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3 C．非金屬性：X>Y>Z D．陰離子的還原性：Z3－>Y2－>X－ 5、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是( ) (m、n均為正整數(shù)) A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n+1也為強(qiáng)堿 B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素 C．若Y的最低化合價(jià)為一2，則Z的最高正化合價(jià)為+6 D．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素都是非金屬元素 8、能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有( ) ①Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS；②Cl2與H2的混合氣體，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度；③將C12通入氫硫酸中可置換出硫；④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)，而氯單質(zhì)為氣態(tài)。 A．①③ B．①②③ C．②④ D．①②③④ 9、已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但可與濃硫酸反應(yīng)?？烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是( )A．全部 B．②③④ C．①②④ D．除①以外 10．下列說法正確的是(　　) A．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，則X、Y不可能處于同一主族 B．可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性和酸性強(qiáng)弱，來判斷非金屬元素得電子能力強(qiáng)弱 C．非金屬元素的最高化合價(jià)不超過其元素原子的最外層電子數(shù) D．單原子形成的離子一定與稀有氣體原子的核外電子排布相同 11、A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)依次為l、4、5、7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子核外次外層電子數(shù)均為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在已知含氧酸中是最強(qiáng)酸。則： (1)A、B、C、D分別是：A ，B ，C ，D 。 (2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 (3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的氫氧化物反應(yīng)可生成 種鹽，其化 學(xué)式分別為 ， ， ， (可不填滿，也可補(bǔ)充)。 (4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是 。