2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：3.2.2溶液的pH計(jì)算.doc
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2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊(cè)：3.2.2溶液的pH計(jì)算 知識(shí)點(diǎn)一 單一溶液的pH計(jì)算 1．下列酸溶液的pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度最小的是( ) A．H2SO4 B．H2SO3 C．CH3COOH D．HNO3 2．溫度為25 ℃時(shí)，將0.23 g鈉投入到100 g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100 mL，則該溶液的pH為( ) A．1 B．13 C．12 D．10 3．在25 ℃的條件下，將體積都為10 mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時(shí)加入水的體積為( ) A．a(chǎn)＝b＝1 000 mL B．a(chǎn)＝b>1 000 mL C．a(chǎn)b 4．計(jì)算25 ℃時(shí)下列溶液的pH： (1)0.05 molL－1H2SO4溶液的pH＝________，0.01 molL－1 NaOH溶液的pH＝________。 (2)1 mL pH＝2的H2SO4加水稀釋至100 mL，pH＝________。 (3)25 ℃時(shí)，某溶液由水電離出的c(H＋)＝110－12 mol/L，則該溶液的pH可能為_(kāi)_______。 知識(shí)點(diǎn)二 酸堿混合后溶液的pH計(jì)算 5．現(xiàn)有常溫時(shí)pH＝1的某強(qiáng)酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是( ) A．加水稀釋成100 mL B．加入10 mL的水進(jìn)行稀釋 C．加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液 D．加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液 6．將pH＝2和pH＝5的稀鹽酸等體積混合，混合后溶液的pH約為( ) A．3.5 B．3 C．7 D．2.3 7．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為( ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 8．pH＝13的強(qiáng)堿溶液與pH＝2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是( ) A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9 9．常溫下某強(qiáng)酸溶液pH＝a，某強(qiáng)堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合后pH＝7，則酸溶液體積V酸和堿溶液體積V堿的正確關(guān)系為( ) A．V堿＝V酸 B．V堿＝10V酸 C．V堿＝100V酸 D．V堿＝1000V酸 10．現(xiàn)有常溫下的六份溶液： ①0.01 mol/L CH3COOH溶液； ②0.01 mol/L HCl溶液； ③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液； ⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液； ⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。 (1)其中水的電離程度最大的是________(選填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是________。 (2)若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(選填“>”“<”或“＝”)。 (3)將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH： ①______②，③______④，⑤______⑥(選填“>”“<”或“＝”)。 11．(1)不同溫度下水的離子積的數(shù)據(jù)：KW(25 ℃)＝110－14；Kt1＝a；Kt2＝110－12，試回答以下問(wèn)題： ①若25＜t1＜t2，則a________110－14(填“＞”“＜”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②25 ℃時(shí)，某Na2SO4溶液中c(SO)＝510－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝____________。 ③在t2溫度下測(cè)得某溶液pH＝7，該溶液顯__________(填“酸”“堿”或“中”)性。 (2)在一定溫度下，有以下三種酸： a．醋酸 b．硫酸 c．鹽酸 ①當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是______________(用a、b、c表示，下同)。 ②當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_(kāi)___________。反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是____________。 ③將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是____________。 12．(1)某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 molL－1的NaOH溶液的pH為11。則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝__________。 (2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。 ②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝________。 第2課時(shí) 溶液的pH計(jì)算 1．A [解析] 酸溶液的pH相同，說(shuō)明溶液中c(H＋)相同，H2SO3、CH3COOH為弱酸，存在電離平衡，HNO3為一元強(qiáng)酸、硫酸為二元強(qiáng)酸，可知H2SO4的物質(zhì)的量濃度最小，故正確答案是A。 2．B [解析] n(Na)＝＝0.01 mol，由2Na＋H2O===2NaOH＋H2↑可得n(NaOH)＝0.01 mol，則c(OH－)＝＝0.1 molL－1，c(H＋)＝＝molL－1＝110－13molL－1，故pH＝13。 3．D [解析] 在溶液中，鹽酸電離是不可逆的，而CH3COOH的電離是可逆的，存在電離平衡，在加水稀釋的過(guò)程中，鹽酸溶液里c(H＋)的主要變化只有一個(gè)，即減??；CH3COOH溶液里c(H＋)的主要變化有兩個(gè)，即減小和增大。若a＝b，稀釋后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH＝5，就必須繼續(xù)加水稀釋，即a>b。 4．(1)1 12 (2)4 (3)12或2 [解析] (1)0.05 molL－1H2SO4溶液中：c(H＋)＝0.05 molL－12＝0.1 molL－1，pH＝1。0.01 molL－1NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 molL－1，c(H＋)＝＝＝10－12 molL－1，pH＝12。 (2)強(qiáng)酸稀釋100倍，pH變化2個(gè)單位，即稀釋后溶液的pH＝4。 (3)水電離出的c(H＋)水＝c(OH－)水，若為堿性溶液，則c(OH－)c(H＋)水＝KW＝10－14，c(OH－)＝＝10－2 mol/L，pH＝12。 若為酸性溶液，則c(OH－)＝c(H＋)水＝10－12 mol/L，c(H＋)＝＝10－2 mol/L，pH＝2。 5．A [解析] pH由1變?yōu)?，c(H＋)降低10倍，B項(xiàng)pH＝1.3，C項(xiàng)c(H＋)＝0.045 mol/L，D項(xiàng)c(H＋)＝0.055 mol/L。 6．D [解析] 混合后溶液中H＋濃度為：c(H＋)＝＝5.010－3 mol/L，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(5.010－3)＝3－lg5＝2.3。 7．C [解析] 設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為c，混合溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L則有10－2 mol/L＝，則c＝0.05 mol/L。 8．D [解析] 可設(shè)堿與酸的體積分別為V堿和V酸，由題意可知，混合后堿過(guò)量，可列等式：＝10－(14－11)，解之可得V堿∶V酸＝1∶9。 9．C [解析] 由pH和為12，則酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子濃度的100倍，完全中和時(shí)堿溶液體積應(yīng)是酸溶液體積的100倍。 10．(1)⑥?、冖邰堋?2)> (3)> > > 11．(1)①＞ 升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大 ②1000∶1?、蹓A (2)①a＞c＞b ②a＝b＝c b＝c＞a?、?a＞b＝c [解析] (1)①因升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大，故結(jié)合溫度大小關(guān)系可知a＞110－14；②25 ℃時(shí)，利用c(SO)可知原溶液中c(Na＋)＝110－3 molL－1，將體積稀釋10倍后溶液中c(Na＋)、c(OH－)分別為110－4 molL－1、110－7 molL－1。③t2時(shí)KW＝110－12 molL－1，故該溫度下中性溶液pH＝6，因此該溫度下pH＝7的溶液顯堿性。(2)①酸電離出的H＋對(duì)水的電離起到抑制作用，而同物質(zhì)的量濃度的醋酸、鹽酸、硫酸中c(H＋)依次增大，對(duì)水的電離抑制程度增大，因此同物質(zhì)的量濃度的醋酸、鹽酸、硫酸中水的電離程度依次減小。②同溫下，形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅與酸反應(yīng)的速率取決于c(H＋)的大小，故當(dāng)c(H＋)相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率相同；但因醋酸存在電離平衡，c(H＋)變化不大，反應(yīng)速率減小的程度不大，故得相同體積氫氣所需時(shí)間是醋酸最少、硫酸、鹽酸一樣多。③結(jié)合②中分析知稀釋100倍后，弱電解質(zhì)醋酸中的c(H＋)最大、而強(qiáng)電解質(zhì)鹽酸、硫酸中的相同。 12．(1)110－13 (2)①1∶10 ②1∶9 [解析] (1)0.01 molL－1NaOH溶液的pH＝11，則KW＝c(H＋)c(OH－)＝110－110.01＝110－13。(2)pH＝a的NaOH溶液中，c(OH－)＝＝10－13＋a molL－1，pH＝b的H2SO4中，c(H＋)＝10－b molL－1。兩者混合后：①若呈中性，則10－13＋aVa＝10－bVb，將a＝12，b＝2代入，得Va∶Vb＝1∶10。②若pH＝10，則呈堿性，c(OH－)混＝＝10－3 molL－1，而c(OH－)混＝，將a＝12，b＝2，代入得Va∶Vb＝1∶9。下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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