2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊：2.3.2外界條件對化學(xué)平衡的影響.doc

《2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊：2.3.2外界條件對化學(xué)平衡的影響.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊：2.3.2外界條件對化學(xué)平衡的影響.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊：2.3.2外界條件對化學(xué)平衡的影響 知識點一　濃度對化學(xué)平衡移動的影響 1．可確認發(fā)生化學(xué)平衡移動的是(　　) A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變 B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達到平衡后，改變壓強 C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變 D．可逆反應(yīng)達到平衡后，使用催化劑 2．下圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(　　) 圖L235 A．反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等 B．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ C．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ D．同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等 知識點二　壓強對化學(xué)平衡移動的影響 3．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(　　) A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．a(chǎn)＞b 4．反應(yīng)NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某一溫度下達到平衡，下列各種情況中，能使化學(xué)平衡正向移動的是(　　) A．加入NH4HS固體 B．壓強、溫度不變，充入少量氬氣 C．容積、溫度一定，充入氦氣 D．溫度、容積一定，充入H2S氣體 5．將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD，當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此時達到化學(xué)平衡狀態(tài)。 (1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)為 a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。 (2)若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是：A________，B________，D________。 知識點三　溫度、催化劑對化學(xué)平衡移動的影響 6．對于任何一個化學(xué)平衡體系，采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是(　　) A．加入一種反應(yīng)物 B．增大體系的壓強 C．升高溫度 D．使用催化劑 7．如圖L236所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物質(zhì)，在(3)中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是(　　) 圖L236 A．2NO2N2O4是放熱反應(yīng) B．NH4Cl溶于水時放出熱量 C．燒瓶(1)中平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量增大 D．燒瓶(3)中氣體的壓強增大 8．已知反應(yīng)A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)　ΔH＜0，下列說法正確的是(　　) A．升高溫度、使用催化劑，都會使正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達到平衡的時間 C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 知識點四　勒夏特列原理 9．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是(　　) A．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 C．500 ℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng) 10．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(s)＋3Y(g) 2Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是(　　) ①升高溫度?、诮档蜏囟取、墼龃髩簭姟、軠p小壓強?、菁尤胝呋瘎、薹蛛x出Z A．①③⑤　B．②③⑤　C．②③⑥　D．②④⑥ 11．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　) 改變條件 新平衡與原平衡的比較 A 升高溫度 X的轉(zhuǎn)化率變小 B 增大壓強 X的濃度變小 C 充入一定量Y Y的轉(zhuǎn)化率增大 D 使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎? X的體積分數(shù)變小 12.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0，反應(yīng)達到平衡時，下列說法不正確的是(　　) A．若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深 B．若壓強不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達到平衡時各種物質(zhì)的百分含量不變 C．若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動，再次平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低 D．若體積不變，升高溫度，再次平衡時體系顏色加深 13．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達到新平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是(　　) A．可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)：a＞b＋c B．壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小 C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D．達至新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大 14．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料制取，其中一步的反應(yīng)為CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，反應(yīng)達到平衡后，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是(　　) A．增大壓強　　　　　　　 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑 15．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。如圖L237表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。 圖L237 下列說法中正確的是(　　) A．t2時加入了催化劑 B．t3時降低了溫度 C．t5時增大了壓強 D．t4～t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低 16．在水溶液中橙色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。因為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈________色，因為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡____________(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將________________。 17．在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖L238所示。 圖L238 (1)反應(yīng)在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)＝____________________。 (2)反應(yīng)進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是________(填寫編號)。 a．v正先增大后減小　b．v正先減小后增大 c．v逆先增大后減小　d．v逆先減小后增大 表示n(CO2)變化的曲線是________(填寫圖中曲線的字母編號)。 (4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 第2課時　外界條件對化學(xué)平衡的影響 1．C　[解析] A項，催化劑可以改變化學(xué)速率，但平衡不移動；B項，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動。所以A、B、D不正確。 2．C　[解析] 化學(xué)平衡已經(jīng)建立，其正、逆反應(yīng)的速率必定相等，A正確；在平衡狀態(tài)Ⅰ的基礎(chǔ)上瞬時增大了反應(yīng)物濃度，生成物濃度在瞬時不增大，此時正反應(yīng)速率瞬時增大，逆反應(yīng)速率瞬時不變，隨后又在新的基礎(chǔ)上達到平衡，B正確；對于平衡狀態(tài)Ⅰ減小反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率必然減小，顯然與所給圖示不符，C不正確；對同一種反應(yīng)物而言只要平衡移動，該物質(zhì)的量一定會發(fā)生變化，D正確。 3．C　[解析] 溫度不變，體積擴大一倍，壓強減小，若平衡不移動，則B的濃度應(yīng)為原來的50%，而實際為60%，說明平衡向正反應(yīng)方向移動了。則A的轉(zhuǎn)化率增大、B的質(zhì)量分數(shù)增大、正反應(yīng)方向是氣體體積增大的方向，即a＜b。 4．B　[解析] A項中改變固體NH4HS的量，由于固體的量并不能使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，故不能影響化學(xué)平衡；B項中充入少量氬氣，要保持壓強不變必須增大容器的容積，即降低NH3與H2S的濃度，平衡向氣體體積增大的方向移動，即正向移動；C項中容積、溫度一定，充入氦氣，雖然體系總壓強增大，但NH3與H2S的濃度并未改變，反應(yīng)速率未變，所以平衡并不移動；D項中溫度、容積一定，充入H2S氣體，H2S濃度增大，平衡逆向移動。 5．(1)2　1　3　2　(2)氣態(tài)　固態(tài)或純液態(tài)　氣態(tài) [解析] (1)設(shè)A、B、C、D初始物質(zhì)的量都為m mol，由可逆反應(yīng)： 　　　　　　　　 aA＋bBcC(s)＋dD 初始時物質(zhì)的量/mol　m　　m　　m　　m 轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/mol　n　　　　n　n 因為參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以得a∶b∶c∶d＝n∶∶n∶n＝2∶1∶3∶2，即得a＝2，b＝1，c＝3，d＝2。(2)改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，說明反應(yīng)體系中有氣態(tài)物質(zhì)；而平衡不移動說明反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的體積相同V前＝V后，即當(dāng)A為氣體，B為固體或液體，C為固體(題設(shè)條件)，D為氣體時合理。 6．C　[解析] A項中，若反應(yīng)物是固體，增加其用量對平衡移動無影響；B項中，若氣體體積反應(yīng)前后相等，或無氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，平衡都不會移動；D項，加入催化劑，平衡不移動。 7．A　[解析] 2NO2N2O4，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體。(1)中紅棕色變深說明平衡左移，平均相對分子質(zhì)量減小，而CaO和水反應(yīng)放熱，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A對，C錯；(3)中紅棕色變淺，說明平衡右移，而正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則證明NH4Cl溶于水要吸收熱量，平衡右移時，氣體的物質(zhì)的量減小，壓強減小，B、D均錯。 8．B　[解析] 升溫和使用催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，A項錯誤；升溫，反應(yīng)速率增大，縮短到達平衡的時間，B項正確；升溫，平衡逆向移動，C項錯誤；減小壓強，平衡向增大體積的方向移動，即向逆向移動，D項錯誤。 9．D　[解析] A、B兩項，改變條件平衡均不移動，不能用勒夏特列原理解釋。C項，根據(jù)勒夏特列原理，溫度越低，NH3%越高，采取500 ℃，主要考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率問題；D項，將混合氣體中的氨液化，相當(dāng)于減小了生成物的濃度，平衡正向移動，有利于合成氨反應(yīng)。 10．C 11．A　[解析] A項，升溫，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減??；B項，增大壓強時，平衡正向移動，但X的濃度增大；C項，充入Y，c(Y)增大，平衡正向移動，但Y的轉(zhuǎn)化率減?。籇項，使用催化劑，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變。 12．C　[解析] 縮小容器體積，NO2濃度變大，顏色加深，平衡向左移動使混合氣體顏色又變淺，但依據(jù)“減弱不消除”可知新平衡時NO2的濃度仍比原平衡大，即氣體顏色比原平衡深；若壓強不變，再充入N2O4氣體容器體積變大，達到新平衡與原平衡等效，因此新平衡時各物質(zhì)的百分含量不變；若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低；若體積不變，升溫，平衡正向移動，再次平衡時體系中NO2濃度增大，氣體顏色加深。 13．C　[解析] 體積縮小，假設(shè)平衡不移動，則Y和Z的濃度應(yīng)該為原來的2倍，而現(xiàn)為1.8倍，則表明平衡向逆反應(yīng)方向移動，壓強增大，v正、v逆均增大，且v逆＞v正，向Y、Z消耗的方向，即逆反應(yīng)方向移動，則b＋c＞a、X的轉(zhuǎn)化率減小，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)減小。 14．B　[解析] 該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，因此增大壓強，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A項錯；降溫，反應(yīng)正向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，B項正確；增大CO的濃度，平衡雖正向移動，但CO的轉(zhuǎn)化率降低，C項錯；更換催化劑，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，D項錯。 15．A　[解析] 已知反應(yīng)是氣體分子數(shù)縮小的反應(yīng)，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。加入催化劑只能同倍數(shù)增大正、逆反應(yīng)速率，不會引起化學(xué)平衡移動，即A項正確；溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減慢，但吸熱方向減慢得更快，結(jié)合該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)有v正>v逆，可圖像中t3時v逆>v正，即B項不正確；增大壓強，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度增大，正、逆反應(yīng)速率均加快，但氣體分子數(shù)縮小的方向增加得更快，結(jié)合反應(yīng)特點有v正>v逆，可圖像中t5時v逆>v正，即C項不正確；如果按照圖像分析，從t3到t4和t5到t6平衡都是逆向移動，即t6后轉(zhuǎn)化率最低，D項不正確。 16．(1)黃　OH－與H＋結(jié)合生成水，c(H＋)減小，使平衡向右移動，CrO濃度增大，溶液由橙黃色變?yōu)辄S色 (2)橙　c(H＋)增大，平衡左移，Cr2O濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬? (3)向右移動　逐漸變淺，直至無色 [解析] 加堿中和溶液中的H＋，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓(黃色)，平衡向右移動，溶液顏色將由橙黃色逐漸變淺，直至無色。 17．(1)0.1 molL－1min－1　(2)＞　(3)c　b　(4)Fe(或FeO)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)保持不變；或固體總質(zhì)量保持不變 [解析] (1)Fe―→FeO，固體質(zhì)量增加3.2 g，說明生成FeO 0.2 mol，v(CO2)＝＝0.1 molL－1min－1。(2)由圖可知，2～3 min內(nèi)CO2和CO物質(zhì)的改變量大于0～1 min的改變量，且2～3 min內(nèi)CO2的物質(zhì)的量減小，CO的物質(zhì)的量增加，由此推知建立新平衡的反應(yīng)速率加快，則升高溫度，平衡正向移動，說明正反應(yīng)吸熱。(3)充入CO，CO濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，之后逐漸減?。? min時CO2濃度不變，正反應(yīng)速率不變，平衡逆向移動，CO2濃度增大，正反應(yīng)速率逐漸增大。