2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第11講 考點(diǎn)3 硫及其重要化合物(含解析).doc
《2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第11講 考點(diǎn)3 硫及其重要化合物(含解析).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第11講 考點(diǎn)3 硫及其重要化合物(含解析).doc(4頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第11講 考點(diǎn)3 硫及其重要化合物(含解析) 1.下列關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的是 ( )。 A.自然界中不存在游離態(tài)的硫 B.二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了其漂白性 D.濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體 解析 火山噴口存在游離態(tài)的硫;排放二氧化硫會(huì)污染空氣,形成酸雨,但不會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧;二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色,體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì);濃硫酸具有吸水性,可干燥SO2、CO、Cl2等氣體。 答案 D 2.如圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。 下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是 ( )。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) C 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析 SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3不能與BaCl2溶液反應(yīng)。 答案 A —————[歸納反思]———————————— SO2的多面性 溶液 石蕊 試液 加有酚酞 的氫氧化 鈉溶液 酸性KMnO4 溶液 溴水 品紅 溶液 氫硫酸 (H2S溶液) 現(xiàn)象 變紅 褪色 褪色 褪色 褪色 生成淺 黃色沉淀 SO2 的性質(zhì) 溶于水 顯酸性 溶于水 顯酸性 還原性 還原性 漂白性 氧化性 3.(xx天津理綜,9)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 Ⅰ.制備Na2S2O35H2O 反應(yīng)原理:Na2SO3 (aq)+S(s)Na2S2O3 (aq) 實(shí)驗(yàn)步驟: ① 稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80 mL蒸餾水。 另取5 g研細(xì)的硫粉,用3 mL乙醇潤濕,加入上述溶液中。 ② 安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分夾持裝置略去),水浴加熱, 微沸60分鐘。 ③ 趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O35H2O,經(jīng)過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。 回答問題: (1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是________________________________ ________________________________________________________________。 (2)儀器a的名稱是________,其作用是______________________________ ________________________________________________________________。 (3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是________。 檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是_____________________________________ ________________________________________________________________。 (4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子反應(yīng)方程式表示其原因: __________________________________________________。 Ⅱ.測定產(chǎn)品純度 準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑, 用0.100 0 molL-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 反應(yīng)原理為:2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I- (5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:________。 (6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為______________ mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)________。 Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用 (7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________ ________________________________________________________________。 解析 (1)硫分子為非極性分子,微溶于乙醇難溶于水,而乙醇與水互溶,用乙醇將硫粉潤濕再加入Na2SO3溶液中,硫粉易于分散到溶液中。(2)儀器a名稱為冷凝管,具有冷凝回流作用。(3)加熱反應(yīng)時(shí)Na2SO3易被燒瓶中氧氣氧化成Na2SO4,故產(chǎn)品中可能含有的無機(jī)雜質(zhì)為Na2SO4,檢驗(yàn)硫酸鈉實(shí)質(zhì)就是檢驗(yàn)硫酸根離子存在,檢驗(yàn)雜質(zhì)的方法是:取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸中,過濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4。(4)Na2S2O3在酸性條件下易發(fā)生氧化還原反應(yīng):S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O。(5)用淀粉作指示劑,用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)碘稍過量點(diǎn),則溶液變藍(lán)。(6)滴定管內(nèi)液面由0.00 mL至18.10 mL,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL。根據(jù)關(guān)系式:2S2O~I(xiàn)2得,n(S2O)=218.1010-3 L0.1 000 molL-1=3.62010-3 mol,故產(chǎn)品的純度為100%=100%。(7)根據(jù)題意,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和原子守恒配平離子方程式為:S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+。 答案 (1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管 冷凝回流 (3)Na2SO4 取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸,過濾,向?yàn)V液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,則產(chǎn)品中含有Na2SO4 (4)S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O (5)由無色變藍(lán)色,半分鐘內(nèi)不褪色 (6)18.10 100% (7)S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第11講 考點(diǎn)3 硫及其重要化合物含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 二輪 專題 組訓(xùn) 11 考點(diǎn) 及其 重要 化合物 解析
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-3150952.html