2019-2020年高考化學一輪復習 第8章 基礎(chǔ)課時2 水的電離和溶液的酸堿性限時訓練(含解析).doc
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2019-2020年高考化學一輪復習 第8章 基礎(chǔ)課時2 水的電離和溶液的酸堿性限時訓練(含解析) 1.(xx洛陽統(tǒng)考)下列敘述正確的是 ( )。 A.無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)c(OH-)=110-14 B.c(H+)=110-7 molL-1的溶液一定是中性溶液 C.0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱 解析 KW=c(H+)c(OH-),且KW只與溫度有關(guān),所以,在常溫下,純水、酸性、堿性或中性稀溶液中均有KW=110-14;在溫度不確定時,中性溶液里的c(H+)不一定等于110-7 molL-1;0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小,所以,0.2 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 molL-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;當c(H+)或c(OH-)大于1 molL-1時,用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了,而是直接用c(H+)或c(OH-)來表示。 答案 A 2.下列溶液顯酸性的是 ( )。 ①pH<7的溶液?、赾(H+)=c(OH-)的溶液 ③c(H+)=110-6 molL-1的溶液 ④c(H+)>c(OH-)的溶液 ⑤0.1 molL-1的NH4Cl溶液?、轓aHCO3溶液 A.①③④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.⑤⑥ D.④⑤ 解析 題目沒有說明溫度,所以①③對應的溶液不一定是酸性溶液;②中溶液肯定顯中性;④中c(H+)>c(OH-)的溶液肯定顯酸性;⑤中NH4Cl水解,溶液呈酸性;⑥中NaHCO3水解,溶液顯堿性。 答案 D 3.(xx福建廈門質(zhì)檢)下列物質(zhì)能促進水的電離的是 ( )。 A.小蘇打 B.醋酸 C.乙醇 D.氯化鈉 解析 A項,小蘇打中HCO水解促進水的電離,正確;B項,弱酸電離抑制水的電離,錯誤;C項,非電解質(zhì)對水的電離沒有影響,錯誤;D項,強酸強堿鹽不發(fā)生水解,對水的電離沒有影響,錯誤。 答案 A 4.(xx湖南師大附中月考)25 ℃時純水的電離度為α1,pH=2的醋酸溶液中水的電離度為α2,pH=12的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸與氫氧化鈉溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為α4。下列關(guān)系式中正確的是 ( )。 A.α2=α3<α4<α1 B.α3=α2<α1<α4 C.α2<α3<α1<α4 D.α1<α2<α3<α4 解析 水為極弱的電解質(zhì),存在電離平衡,酸、堿抑制水的電離,而加入能消耗H+或OH-的物質(zhì)能促進水的電離,等濃度的H+和OH-對水的抑制作用相同,所以α2=α3<α1;而醋酸與NaOH等體積混合后,所得溶液為醋酸和醋酸鈉的混合溶液,溶液呈酸性,對水的電離起抑制作用,但較原醋酸對水的電離的抑制程度弱,所以α2=α3<α4<α1,A項正確。 答案 A 5.常溫時,下列三種溶液:①0.001 molL-1氨水與0.001 molL-1 HCl溶液等體積混合液?、趐H=3的HCl溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合液?、踦H=11的氨水與pH=3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是 ( )。 A.①=②=③ B.①>②>③ C.①<②=③ D.①<②<③ 解析 ①為0.000 5 molL-1 NH4Cl溶液,顯酸性,②為0.000 5 molL-1 NaCl溶液,顯中性,③為0.000 5 molL-1 NH4Cl和氨水的混合溶液,顯堿性,故pH大?。孩?②<③。 答案 D 6.(xx常州期中)室溫下,取100 mL某酸溶液,測得其pH等于1,下列敘述正確的是 ( )。 A.該溶液中的c(H+)≥0.1 molL-1 B.把該溶液稀釋成1 L后,pH≥2 C.把該溶液稀釋成1 L后,pH<2 D.完全中和此溶液需0.1 molL-1 NaOH的體積≥100 mL 解析 pH等于1的酸溶液中,c(H+)=0.1 molL-1,A項錯誤。把該溶液稀釋成1 L后,若酸為強酸,則pH=2;若酸為弱酸,則pH<2,故稀釋后pH≤2,B、C項錯誤。若酸為強酸,則完全中和此溶液需0.1 molL-1的NaOH溶液100 mL;若酸為弱酸,則所需NaOH溶液的體積大于100 mL,D項正確。 答案 D 7.(xx湖南十三校聯(lián)考)已知水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是 ( )。 A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為:KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D) B.向水中加入醋酸鈉固體,可以從C點到D點 C.B點對應的溫度下,pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液的pH=7 D.升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點 解析 A項,溫度越高,水的離子積常數(shù)越大,由圖像知,溫度:A>B>C=D,則KW(A)>KW(B)>KW(C)=KW(D),錯誤;B項,溫度不變,KW不變,向水中加入醋酸鈉固體,溶液中c(OH-)變大,c(H+)變小,可以實現(xiàn)從C點到D點,正確;C項,B點對應溫度下,pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈堿性,但pH不一定等于7,錯誤;D項,C點和D點均處于室溫,錯誤。 答案 B 8.(xx貴州遵義第二次聯(lián)考)常溫下,向100 mL 0.01 molL-1HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,不正確的是 ( )。 A.HA為一元強酸 B.MOH為一元弱堿 C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度 D.若K點對應溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 mol L-1 解析 由于起始pH=2,知0.01 molL-1HA溶液中HA完全電離,HA為強酸,A項正確;若MOH是強堿,中和至pH=7時,需要V(MOH)=50 mL,而實際消耗MOH溶液的體積為51 mL,故MOH為一元弱堿,B項正確;由于N點pH=7,K點MOH過量,pH>7,MOH抑制水的電離,C項不正確;K點是MA和MOH物質(zhì)的量1∶1的混合溶液,溶液呈堿性,其電荷守恒、物料守恒式分別為c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 2c(A-)=c(M+)+c(MOH)=0.01 molL-1 c(A-)=0.005 molL-1 所以c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(A-)=0.005 molL-1,D正確。 答案 C 9.常溫下,有關(guān)水溶液的pH說法正確的是 ( )。 A.在pH=12的溶液中,水電離出的c(OH-)一定等于10-2 molL-1 B.將pH=2和pH=12的酸堿溶液等體積混合后,溶液的pH一定等于7 C.若強酸、強堿中和后pH=7,則中和之前酸、堿的pH之和為14 D.含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后,溶液的pH一定大于7 解析 A項若為鹽溶液,由水電離的OH-濃度是10-2 molL-1,若為堿溶液,則為10-12 molL-1;B項只有是強酸強堿的情況如此;C項若強酸和強堿溶液等體積混合后pH=7,則中和之前酸、堿的pH之和為14;D項反應后的生成物為等物質(zhì)的量的NaNO3和CH3COONa,后者水解使溶液呈堿性。 答案 D 10.(xx煙臺質(zhì)檢)室溫下,取濃度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12,則原溶液的濃度為 ( )。 A.0.01 molL-1 B.0.017 molL-1 C.0.05 molL-1 D.0.50 molL-1 解析 混合溶液的pH=12,說明反應后NaOH過量,消耗NaOH的物質(zhì)的量等于HCl的物質(zhì)的量。由題意可得:=0.01,c=0.05 molL-1。 答案 C 11.已知醋酸是日常生活中常見的弱酸。 (1)用pH試紙測定醋酸pH的操作是___________________________________ _______________________________________________________________________________________________________。 (2)常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中,醋酸電離出的c(H+)的精確值是________molL-1。 (3)用0.100 0 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL某濃度的CH3COOH溶液,部分操作如下: ①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管,加入標準氫氧化鈉溶液,記錄初始讀數(shù) ②用酸式滴定管放出一定量待測液,置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中,加入2滴甲基橙 ③滴定時,邊滴加邊振蕩,同時注視滴定管內(nèi)液面的變化 請選出上述實驗過程中的錯誤之處________(填序號)。上述實驗與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗中用到的相同儀器是________。 解析 (1)pH試紙不能潤濕且只能讀取整數(shù)值。 (2)在醋酸溶液中,H+來源于醋酸的電離和水的電離,其中c(H+)水= molL-1=10-9molL-1,所以醋酸電離出的c(H+)的精確值為(10-5-10-9) molL-1。 答案 (1)用鑷子夾取一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部,觀察顏色變化,與標準比色卡比對讀數(shù) (2)10-5-10-9 (3)①②③ 燒杯(或燒杯和膠頭滴管) 12.已知水的電離平衡曲線如圖所示, 試回答下列問題: (1)圖中五點的KW間的關(guān)系是______________________________________。 (2)若從A點到D點,可采用的措施是________。 a.升溫 b.加入少量的鹽酸 c.加入少量的NH4Cl (3)點E對應的溫度下,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________。 (4)點B對應的溫度下,若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關(guān)系是________。 解析 (1)KW只與溫度有關(guān),溫度升高,促進水的電離,KW增大,因此有B>C>A=D=E。(2)從A點到D點,則溶液由中性轉(zhuǎn)化為酸性,因此選項b和c均符合題意。(3)點E對應的溫度是25 ℃,反應后混合溶液的pH=7,說明酸堿恰好完全反應,因此有n(OH-)=n(H+),則V(NaOH)10-5 molL-1=V(H2SO4)10-4 molL-1,得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。(4)點B對應的溫度是100 ℃,水的離子積為10-12,pH2=b的某強堿溶液中c(OH-)=10b-12,由于反應后溶液呈中性,因此有10010-a=110b-12,即10-a+2=10b-12,可得a+b=14或pH1+pH2=14。 答案 (1)B>C>A=D=E (2)bc (3)10∶1 (4)a+b=14(或pH1+pH2=14) 13.(1)體積相同、濃度均為0.2 molL-1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成m和n,則m與n的關(guān)系為________。 (2)體積相同、濃度均為0.2 molL-1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為________。 (3)體積相同、pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成3,則m與n的關(guān)系為________。 (4)體積相同、pH均等于13的氨水和NaOH溶液,分別加水稀釋m倍、n倍,溶液的pH都變成9,則m與n的關(guān)系為________。 解析 (1)等濃度的鹽酸和醋酸稀釋過程的圖像如圖甲所示:分別加水稀釋10倍后,二者的濃度仍相同,由于HCl是強電解質(zhì),CH3COOH是弱電解質(zhì),HCl的電離程度大于CH3COOH的電離程度,因此鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中的氫離子濃度,因此有m- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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