2019-2020年高中化學(xué)《專(zhuān)題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)跟蹤檢測(cè)（八）（含解析）蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《專(zhuān)題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)跟蹤檢測(cè)（八）（含解析）蘇教版必修2 1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(　　) A．反應(yīng)物的濃度　　　　　 B．反應(yīng)溫度 C．使用催化劑 D．反應(yīng)物的性質(zhì) 2．下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是(　　) A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈 B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量濃硫酸而使反應(yīng)放出H2的速率加快 C．雙氧水中加入少量MnO2，可迅速放出氣體 D．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀 3．下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2的速率最大的是(　　) 金屬(粉末狀) 酸的濃度及體積 反應(yīng)溫度 A Mg 0.1 mol 6 molL－1硝酸 10 mL 60 ℃ B Mg 0.1 mol 3 molL－1鹽酸 10 mL 60 ℃ C Fe 0.1 mol 3 molL－1鹽酸 10 mL 60 ℃ D Mg 0.1 mol 3 molL－1硫酸 10 mL 60 ℃ 4．對(duì)于反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑的說(shuō)法中正確的是(　　) A．用HCl和CaCl2表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同 B．不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示 C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同 D．用CaCl2濃度的減少表示其化學(xué)反應(yīng)速率 5．NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是(　　) A．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B．使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 C．降低壓強(qiáng)能降低化學(xué)反應(yīng)速率 D．增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響 6．反應(yīng)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5 L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率為(　　) A．v(O2)＝0.01 mol(Ls)－1 B．v(NO)＝0.08 mol(Ls)－1 C．v(H2O)＝0.003 mol(Ls)－1 D．v(NH3)＝0.003 mol(Ls)－1 7．少量鐵粉與100 mL 0.01 molL－1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)太慢。為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率且不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的(　　) ①加H2O　②滴入幾滴濃HNO3?、鄣稳霂椎螡恹}酸 ④加CH3COONa固體　⑤加NaCl固體?、奚邷囟?不考慮鹽酸揮發(fā))　 ⑦改用10 mL　0.1 molL－1鹽酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑦ C．③⑥⑦ D．⑤⑥⑦ 8．如圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的正確關(guān)系是(　　) 9．(1)對(duì)于反應(yīng)N2＋3H22NH3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況填入空格里(填“增大”“減小”或“不變”)： 編號(hào) 改變的條件 生成NH3的速率 ① 升高溫度 ② 增大N2的濃度 ③ 使用催化劑 ④ 壓縮體積 (2)對(duì)于反應(yīng)A＋BC，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)加快的是________。 A．增加A的物質(zhì)的量 B．升高體系的溫度 C．減少C的物質(zhì)的量 D．增加體系的壓強(qiáng) (3)用純凈的塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的實(shí)驗(yàn)中，為了加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可以采取的措施有______________________________________(至少答2條措施)。 10.某溫度時(shí)，在一個(gè)2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白： (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。 (2)從開(kāi)始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________。 答 案 1．選D　反應(yīng)物的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度、催化劑等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素。 2．選C　A中，速率加快的原因是KClO3分解產(chǎn)生的O2助燃；B中，增大硫酸濃度；C中，MnO2是雙氧水分解的催化劑；D中，水的加入，使固體溶解，增大了物質(zhì)的接觸面積。 3．選D　比較化學(xué)反應(yīng)速率大小時(shí)，先看決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素——反應(yīng)物本身的性質(zhì)，然后再看影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，如溫度、濃度、催化劑、壓強(qiáng)等。金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，A項(xiàng)不產(chǎn)生H2。Fe不如Mg活潑，C項(xiàng)產(chǎn)生H2的化學(xué)反應(yīng)速率最??；其他兩項(xiàng)中只比較c(H＋)即可，顯然3 molL－1鹽酸中c(H＋)小于3 molL－1硫酸中 c(H＋)，因此D項(xiàng)放出H2的速率最大。 4．選A　H2O是純液體，不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，B、C錯(cuò)誤；CaCl2是產(chǎn)物，在化學(xué)反應(yīng)中其濃度增大，故可通過(guò)其濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。 5．選D　升高溫度，加入催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。降低壓強(qiáng)，對(duì)有氣體參加的反應(yīng)能減小其化學(xué)反應(yīng)速率，而增大壓強(qiáng)，可增大有氣體參加的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 6．選C　先求出NO的化學(xué)反應(yīng)速率，然后運(yùn)用“化學(xué)反應(yīng)速率比＝化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)比”求出其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。 根據(jù)題意計(jì)算得v(NO)＝0.002 mol(Ls)－1，因v(O2)∶v(NO)＝5∶4，故v(O2)＝0.002 5 mol(Ls)－1，同理v(H2O)＝0.003 mol(Ls)－1，v(NH3)＝0.002 mol(Ls)－1。 7．選C　要加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)不改變生成H2的量，可以采取升高溫度，增大H＋濃度，增大接觸面積，使用催化劑等措施。加入濃HNO3雖然能增大H＋濃度，但Fe與HNO3反應(yīng)不能生成H2，會(huì)使生成H2的量減少；Cl－不參與該反應(yīng)，故增大Cl－濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。 8．選A　化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由物質(zhì)的本性決定，并受外界因素的影響。圖像中拐點(diǎn)表示金屬已經(jīng)完全反應(yīng)。由于Zn比Fe活潑，所以反應(yīng)速率較快，因此其反應(yīng)完全所需時(shí)間少(橫坐標(biāo)要小)；相同質(zhì)量的鋅和鐵，鋅的物質(zhì)的量小，生成的H2的質(zhì)量少，所以鋅對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)要小。 9．解析：(1)升高溫度、增大反應(yīng)物(N2)的濃度、使用催化劑、壓縮體積均能增大生成NH3的化學(xué)反應(yīng)速率。 (2)若A、C是固體，則增加或減少它們的物質(zhì)的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響；若A、B、C都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。 (3)根據(jù)外界因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知，升高溫度、增大鹽酸的濃度，或?qū)K狀碳酸鈣改為粉末狀均會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。 答案：(1)①增大?、谠龃蟆、墼龃蟆、茉龃? (2)B　(3)升高溫度；將塊狀碳酸鈣改為粉末狀；增大鹽酸的濃度 10．解析：由圖中可知2 min內(nèi)X、Y分別減少了0.3 mol和0.1 mol，Z增加了0.2 mol，故X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1∶2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z， v(Z)＝＝0.05 mol(Lmin)－1。 答案：(1)3X＋Y2Z　 (2)0.05 mol(Lmin)－1