2019版中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案

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1、 真誠(chéng)為您提供優(yōu)質(zhì)參考資料，若有不當(dāng)之處，請(qǐng)指正。 2019版中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第三講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1． 了解原子、分子、離子的概念；了解原子、分子、離子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的 2． 知道原子的構(gòu)成，能看懂簡(jiǎn)單的原子結(jié)構(gòu)示意圖 3． 知道元素及其分類、能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào) 4． 了解元素周期表；知道相對(duì)原子質(zhì)量 【課前預(yù)習(xí)】 1．了解分子 概念：保持物質(zhì) 的最小粒子。（注：不能保持物理性質(zhì)） 性質(zhì)： ； ； 。

2、分子由 構(gòu)成 2．了解原子 概念： 中的最小粒子； （+） 質(zhì)子（+） 構(gòu)成 （不帶電） 核外電子（—） 結(jié)構(gòu)示意圖：（注：各部分表示的意思） 四數(shù)相等：原子序數(shù) = = = （原子不顯電性） 相對(duì)原子質(zhì)量：（定義見(jiàn)課本） （相對(duì)原子質(zhì)量 = 數(shù) + 數(shù)） 3．了解離子 概念： 的原子或原子團(tuán)（如N

3、a+、Cl—、硫酸根 氫氧根 銨根 硝酸根 碳酸跟 ） 形成：原子通過(guò) 而形成。 4．了解元素 概念：具有相同 （即 ）的一類原子的總稱，（決定元素種類的是 數(shù)） 地殼中前四位的元素： 、Si、 、 表示→元素符號(hào) 書(shū)寫(xiě)：“一大二小”如（C , H ; Cu , Fe ） 意義 ①H表示 、

4、 ②Fe表示 、 、 元素分類 金屬元素：最外層電子數(shù)一般＜ ，易 電子，化學(xué)性質(zhì)活潑 非金屬元素：最外層電子數(shù)一般＞ ，易 電子，化學(xué)性質(zhì)活潑 稀有氣體元素：最外層電子數(shù)= （He：2），不易 ，化學(xué)性質(zhì) 決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 （同是原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì) ） 元

5、素周期表：（ 個(gè)橫行， 個(gè)周期； 個(gè)縱行， 個(gè)族） 【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】 【思考1】構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子。判斷以下說(shuō)法是否正確，說(shuō)說(shuō)你的理由。 A.氯氣（Cl2）是由氯氣分子構(gòu)成 B.分子和原子都在不斷運(yùn)動(dòng)，而離子是靜止的　 C.分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分 D.原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子 E.同種原子可能構(gòu)成不同種分子　 F. 當(dāng)原子失去或者得到電子后，其性質(zhì)發(fā)生了改變 【思考2】“見(jiàn)著知微，見(jiàn)微知著”是化學(xué)思維方法． （1）從宏觀知微觀． ①5氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退琗分子中一定含有的原子是　和?。ㄌ罘?/p>

6、號(hào)）． （2）從微觀知宏觀． ①微粒A最外層電子數(shù)是　　，在化學(xué)反應(yīng)中容易　　（填“得”或“失”）電子；②微粒A、B、C、D、E中，對(duì)應(yīng)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是　 ?。ㄌ罹幪?hào)，下同），屬于同一種元素的是　 　和　 ?。? 【思考3】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問(wèn)題： 族 周期 I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 鋰 6.941 4 Be 鈹 9.012 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮

7、 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.18 3 11 Na 鈉 22.99 12 Mg 鎂 24.31 13 Al 鋁 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氬 39.95 （1）請(qǐng)從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息：___________________________。 （2）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是 （填一種），其陽(yáng)離子是 。 （3）第11

8、號(hào)元素與第17號(hào)元素組成的化合物是 ，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是 （選填“分子”、“原子”或“離子”）。 (4) 在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具 有相似化學(xué)性質(zhì)的是 （填標(biāo)號(hào)）。 a. C和Ne b. Be和Mg c. Al和Si d. F和Cl 【典型問(wèn)題分析】 例1：下列有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的說(shuō)法不正確的是（ ） A．物質(zhì)可由分子、原子或離子構(gòu)成 B．結(jié)構(gòu)示意圖為 和 的粒子，表示了同種元素不同的粒子 C．相對(duì)原子質(zhì)量為m的原子M，核外有n個(gè)電子，則

9、核內(nèi)中子數(shù)為：m－n D．原子序數(shù)為16的原子，位于周期表中第2周期 例2：小明同學(xué)對(duì)探究分子性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（圖1）進(jìn)行了改進(jìn)．如圖2所示，試管丁、戊中各有一張每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的濾紙條，裝有適量濃氨水的小藥瓶固定在橡皮塞上，試管丁中小藥瓶上的瓶塞已塞緊，試管戊中的小藥瓶上無(wú)瓶塞． 關(guān)于圖1、圖2中的實(shí)驗(yàn)有以下說(shuō)法： ①圖2比圖1的實(shí)驗(yàn)更環(huán)保、更節(jié)約； ②圖1和圖2的實(shí)驗(yàn)均能證明分子在不斷的運(yùn)動(dòng)； ③濃鹽酸有揮發(fā)性，僅將濃氨水換成濃鹽酸也可達(dá) 到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? ④如果丁中沒(méi)有小藥瓶，圖2的實(shí)驗(yàn)也可達(dá)到實(shí)驗(yàn) 目的； ⑤若將戊浸入冰水中，濾紙條不會(huì)變紅． 以上說(shuō)法中錯(cuò)

10、誤的是（　?。? A.①② B. ③④ C. ③⑤ D. ④⑤ 例3：小魔術(shù)“空瓶生煙”方法如下圖，下瓶中充滿氨氣（密度小于空氣），上瓶中滿 化氫氣體（密度大于空氣）抽開(kāi)毛玻璃片，瓶中產(chǎn)生濃濃的白煙。由此回答： （1）下圖為此實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖：請(qǐng)你從微觀解釋此反應(yīng)的本質(zhì)： ； （2）若兩瓶調(diào)換位置（上瓶是氨氣下瓶氯化氫）你還能看到“白煙”這一現(xiàn)象嗎？ （填“能”或“不能”），由此體現(xiàn)分子的基本性質(zhì)是

11、； （3）如果這兩個(gè)瓶子是質(zhì)地較軟的瓶，待白煙散去能看到 。 【課堂小結(jié)】 【課后作業(yè)】 1．對(duì)生活中下列現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是 （ ） 現(xiàn) 象 解 釋 A. 濕衣服在夏天比在冬天干得快 溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快 B. 6000L氧氣在加壓下可裝入容積為40L的鋼瓶中 氣體分子間間隔大，易于壓縮 C. 在無(wú)外力下，花粉會(huì)在平靜的水面上移動(dòng) 分子在不斷運(yùn)動(dòng) D. 自行車輪胎在陽(yáng)光下暴曬而炸裂 分子受熱，體

12、積變大 2．下列有關(guān)原子的說(shuō)法正確的是 （ ） A．原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì) B．原子在化學(xué)變化中不能再分，只能重新組合 C．碳- 12原子和碳一13原子的中子數(shù)相同 D．原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子 3．根據(jù)右圖提供的信息，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．鈉原子最外層有11個(gè)電子 B．鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99g C．鈉屬于非金屬元素 D．鈉的原子序數(shù)為11 4．按右表提供的信息，以下判斷正確的是 （ ） Ａ．第三周期元素的原子核外電子層數(shù)從左到 右依次救增多 Ｂ．第二周期的Ｌi、Be和Ｂ

13、均為金屬元素 Ｃ．Ｍg2+、H+最外層電子數(shù)分別為２和０ Ｄ．Na+和Ａl3+ 的核外電子數(shù)相同 5．Al和Al3+屬于同一種元素，因?yàn)樗鼈兊? 相同。Al和Al3+屬于（相 同或不同） 的粒子，兩者的性質(zhì) ，因?yàn)樗鼈? 不同。 6．X元素原子的核外電子數(shù)為a，其陰離子X(jué)m－與Y元素的陽(yáng)離子Yn+的核外電子排布相 同，那么Y元素原子的質(zhì)子數(shù)是（用a、m、n表示） 。 7．已知每個(gè)電子的質(zhì)量約為每個(gè)質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1／1836。表4-1是關(guān)于原子的一些

14、 信息。據(jù)此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，你還能總結(jié)出哪些信息： 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 l 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 鐵 26 30 26 56 ⑴ ； ⑵ ； ⑶ ； ⑷

15、 。 8．下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空： （1）表中3至10號(hào)元素位于第二周期，11至18號(hào)元素位于第三周期，分析其規(guī)律可 知，每一周期元素原子的 相同。 （2）表中9號(hào)和17號(hào)元素最外層電子數(shù)相同，都易 （填“得到”或“失去”）電子。則鈉元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為 。 （3）請(qǐng)?jiān)诒碇孝佟菸宸N元素里選出恰當(dāng)?shù)脑亟M成一種常見(jiàn)的鹽，該鹽在農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 上可用作復(fù)合肥料，則該鹽的化學(xué)式為 。 《第三講 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》參考答案 1．D；2．B；3．D；4．D； 5．核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)） 不同 不同 最外層電子數(shù)不同 6．a(chǎn)+m+n 7．（1）在原子里質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) （2）不是所有的原子中都含中子 （3）質(zhì)子數(shù)決定原子的種類 （4）相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù) 8．（1）電子層數(shù)相同 （2）得到 NaF （3）KNO3 6 / 6