《人教版選修第四章第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課件 33張PPT》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版選修第四章第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課件 33張PPT（33頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、人人教版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理教版化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理 第四章第四節(jié)第四章第四節(jié) 金屬的腐蝕和金屬的腐蝕和防護(hù)防護(hù)鐵鐵 生生銹銹銅銅 生生銹銹背背 景景背背 景景幾個(gè)驚人數(shù)字幾個(gè)驚人數(shù)字直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元億美元腐蝕率為腐蝕率為10%10%是自然災(zāi)害造成損失總和的是自然災(zāi)害造成損失總和的6倍倍占其國民生產(chǎn)總值占其國民生產(chǎn)總值3.54.2報(bào)廢和損耗的金屬約為報(bào)廢和損耗的金屬約為1億噸億噸占國民生產(chǎn)總值的占國民生產(chǎn)總值的4%占鋼鐵當(dāng)年產(chǎn)量的占鋼鐵當(dāng)年產(chǎn)量的25%-30%世界和世界和 中國中國腐蝕的危害腐蝕的危害1.1.巨大的經(jīng)濟(jì)損失巨大的經(jīng)濟(jì)損失2.2.資源和能源的嚴(yán)重
2、浪費(fèi)資源和能源的嚴(yán)重浪費(fèi) 3.3.引發(fā)災(zāi)難事故引發(fā)災(zāi)難事故4.4.污染人類生存環(huán)境污染人類生存環(huán)境一、金屬的電化學(xué)腐蝕一、金屬的電化學(xué)腐蝕金屬陽離子金屬陽離子失失e-氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)（三）金屬腐蝕的類型（三）金屬腐蝕的類型化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化腐蝕電化腐蝕金屬原子金屬原子（二）金屬腐蝕的本質(zhì)：（二）金屬腐蝕的本質(zhì)：（一）金屬腐蝕：（一）金屬腐蝕：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。1、化學(xué)腐蝕：、化學(xué)腐蝕：【問題討論問題討論1】Fe在在Cl2條件下反應(yīng)？鐵是否被腐蝕條件下反應(yīng)？鐵是否被腐蝕？ Mg在在
3、O2中燃燒，中燃燒，Mg是否是否被腐蝕？被腐蝕？石油管道內(nèi)壁被原油中的石油管道內(nèi)壁被原油中的含硫化合物嚴(yán)重腐蝕含硫化合物嚴(yán)重腐蝕在南極存放在南極存放8080多年的多年的食品罐頭，很少生銹食品罐頭，很少生銹家用燃?xì)庠畹募矣萌細(xì)庠畹闹行牟课缓苋菀咨P中心部位很容易生銹【問題討論問題討論2】以上事實(shí)，說明化學(xué)腐蝕受什么因素影響以上事實(shí)，說明化學(xué)腐蝕受什么因素影響較大？較大？【金屬金屬+氣體或非電解質(zhì)氣體或非電解質(zhì)】金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。影響因素：和接觸物質(zhì)的氧化性及溫度有關(guān)。影響因素：和接觸物質(zhì)的氧化性及溫度有關(guān)。2、電化學(xué)腐
4、蝕：、電化學(xué)腐蝕： 【不純金屬不純金屬+電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液】【思考思考】為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，在潮為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，在潮濕空氣中卻易生銹？濕空氣中卻易生銹？不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會(huì)發(fā)生原電發(fā)生原電池池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。（1）析氫腐蝕析氫腐蝕正極：正極：負(fù)極：負(fù)極：電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：條件：水膜條件：水膜呈較強(qiáng)呈較強(qiáng)酸性（溶有：酸性（溶有：CO2、SO2、H2S等）等）Fe - 2e- = Fe2+2H+2e- =H2Fe +2H+ =Fe2+H2【問題探究
5、問題探究】右側(cè)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)有哪些？右側(cè)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)有哪些？（Fe粉粉+C粉）替代鐵釘；粉）替代鐵釘； 錐形瓶替代具支試管錐形瓶替代具支試管（2）吸氧腐蝕）吸氧腐蝕將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下將經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖具支試管中，觀察導(dǎo)管中水柱變化，并思考引起變化，放入下圖具支試管中，觀察導(dǎo)管中水柱變化，并思考引起變化的原因？的原因？ （2）吸氧腐蝕吸氧腐蝕負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：電池反應(yīng)：電池反應(yīng)：進(jìn)一步：進(jìn)一步：條件：水膜呈中性或弱酸性或堿性條件：水膜呈中性或弱酸性或堿性2Fe - 4e- =2 Fe2+O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
6、2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)24Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe2O3xH2OAFe2O3 nH2O（鐵銹）（鐵銹）水膜呈水膜呈酸性酸性水膜呈水膜呈中性或酸性很弱中性或酸性很弱Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+2H2O+2e-=H2+2OH-O2+2H2O+4e-=4OH-Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金屬的腐蝕以電化腐蝕為主，金屬的腐蝕以電化腐蝕為主，電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主(pH5.6時(shí)時(shí))若若
7、pH 負(fù)極負(fù)極 化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕 正極正極 陰極。陰極。(2)(2)對(duì)同一種金屬：對(duì)同一種金屬： 強(qiáng)電解質(zhì)溶液強(qiáng)電解質(zhì)溶液 弱電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液 非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液。溶液。(3)(3)兩種金屬形成原電池：兩種金屬形成原電池： 兩金屬的活動(dòng)性差異越大，較活潑的金兩金屬的活動(dòng)性差異越大，較活潑的金屬腐蝕屬腐蝕得越得越快?？臁?4)(4)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說：對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說： 電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕越快。電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕越快。7. 7. 埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況 下被腐蝕速率最快的是下被腐蝕速率最快的是 ( )( ) A A在潮濕疏松的土壤中；在潮濕疏松的土壤中； B B在含鐵元素較多的酸性土壤中；在含鐵元素較多的酸性土壤中； C C在干燥致密不透氣的土壤中；在干燥致密不透氣的土壤中； DD在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤在含碳較多的潮濕透氣的中性土壤金屬的腐蝕與防護(hù)：金屬的腐蝕與防護(hù)：金屬的金屬的 腐蝕腐蝕化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕電化學(xué)電化學(xué)保護(hù)法保護(hù)法(2)(2)金屬的金屬的 防防 護(hù)護(hù)外加保護(hù)層外加保護(hù)層改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)外接電源的陰極保護(hù)法外接電源的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法
人教版選修第四章第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)課件 33張PPT
