2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊：3.2.1水的電離　溶液的酸堿性.doc

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2019-2020年高二人教版化學(xué)選修4練習(xí)冊：3.2.1水的電離　溶液的酸堿性 知識點(diǎn)一　水的電離 1．常溫下，在0.1 molL－1CH3COOH溶液中，水的離子積是(　　) A．1.010－14 B．1.010－13 C．1.3210－14 D．1.3210－15 2．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是(　　) A．100 ℃水中，c(H＋)c(OH－)＝110－14 B．純水中，25 ℃時(shí)，c(H＋)c(OH－)＝110－14 C．25 ℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中c(H＋)c(OH－)＝110－14 D．KW值隨溫度升高而增大 知識點(diǎn)二　溶液的酸堿性 3．在25 ℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1.010－13 molL－1，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是(　　) A．該溶液可能呈酸性 B．該溶液一定呈堿性 C．該溶液的pH一定是1 D．該溶液的pH不可能為13 4．下列溶液一定顯堿性的是(　　) A．溶液中c(OH－)>c(H＋) B．溶液中含有OH－ C．滴加甲基橙后溶液顯紅色 D．滴加甲基橙后溶液顯黃色 5．關(guān)于pH的測定下列說法正確的是(　　) A．pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤濕 B．用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH＝2.3 C．利用酸堿指示劑可以測溶液的pH D．pH計(jì)是精確測定溶液pH的儀器 6．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H＋)之比為(　　) A．10∶1 B．1∶10 C．2∶1 D．1∶2 7．在相同溫度下，0.01 molL－1 NaOH溶液和0.01 molL－1的鹽酸相比，下列說法正確的是(　　) A．兩溶液中由水電離出c(H＋)都是1.010－12 molL－1 B．NaOH溶液和鹽酸中由水電離出c(OH－)分別為1.010－2 molL－1、1.010－12 molL－1 C．兩溶液中由水電離出的c(H＋)相等 D．兩者都促進(jìn)了水的電離 8．25 ℃時(shí)的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是(　　) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 molL－1的溶液 C．1 L含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝110－10 molL－1的溶液 9．常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為(　　) ①1 mol/L 的鹽酸?、?.1 molL－1的鹽酸　 ③0.01 molL－1的NaOH A．1∶10∶100 B．0∶1∶12 C．14∶13∶12 D．14∶13∶2 10．pH＝3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是(　　) A．HX可能是強(qiáng)酸 B．HY一定是強(qiáng)酸 C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性 D．反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相等 11．在某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖L321所示： 圖L321 (1)該溫度下，水的離子積為________。 (2)該溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋)為________。 12．中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH<7，試紙變紅色；若pH>7，試紙變藍(lán)色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過測定溶液中H＋濃度來測定溶液的pH。 (1)已知水中存在如下平衡： H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH>0 現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是________(填字母序號) A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu(NO3)2 C．加熱水至100 ℃[其中c(H＋)＝110－6 molL－1] D．在水中加入(NH4)2SO4 (2)現(xiàn)欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯________色，溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性；若用pH計(jì)測定，則pH________7(填“>”“<”或“＝”)，溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性。 第1課時(shí)　水的電離　溶液的酸堿性 1．A　[解析] 水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的酸、堿性無關(guān)。常溫下，KW＝1.010－14。 2．A　[解析] KW只與溫度有關(guān)，升高溫度，KW增大，25 ℃時(shí)，純水和任何物質(zhì)的水溶液中KW＝c(H＋)c(OH－)＝110－14。 3．A　[解析] 由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.010－13 molL－1，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.010－13 molL－1。所以該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，顯酸性時(shí)pH＝1，顯堿性時(shí)pH＝13，故A正確。 4．A 5．D　[解析] pH試紙?jiān)谑褂弥安荒苡盟疂櫇?，如果用水潤濕了則會使酸、堿中的c(H＋)發(fā)生變化，使所測pH與實(shí)際不符，故A項(xiàng)說法錯(cuò)誤；廣泛pH試紙可以識別的pH差值為1，所以用廣泛pH試紙測的是整數(shù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸、堿指示劑只能判斷溶液的酸堿性，無法測其pH，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH計(jì)可以精確測定溶液的pH，可以精確到0.1個(gè)pH單位，故D項(xiàng)敘述正確。 6．A　[解析] 甲溶液中c(H＋)＝110－4 mol/L，乙溶液中c(H＋)＝110－5 mol/L，因此c(H＋)甲∶c(H＋)乙＝(110－4)∶(110－5)＝10∶1。 7．C　[解析] 若該溫度下水的離子積常數(shù)為KW(這里沒有說是25 ℃)，則在0.01 molL－1的NaOH溶液中，由水電離的c(H＋)＝＝molL－1。在0.01 molL－1的HCl溶液中，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)水電離＝molL－1。 8．B　解答本題關(guān)鍵是比較溶液中c(OH－)的大小。25 ℃時(shí)，pH＝11的溶液中c(OH－)＝molL－1＝10－3molL－1，1 L含有4 g NaOH的溶液中c(OH－)＝＝0.1 molL－1，c(H＋)＝110－10 molL－1的溶液中c(OH－)＝molL－1＝10－4 molL－1，故c(OH－)＝0.12 molL－1的溶液中c(OH－)最大，該溶液的堿性最強(qiáng)。 9．A　[解析] ①1 mol/L鹽酸中c(H＋)＝1 mol/L，由水電離出的c(H＋)水＝10－14 mol/L，②0.1 mol/L鹽酸中，c(H＋)＝0.1 mol/L，由水電離出的c(H＋)水＝10－13 mol/L，③0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/L，由水電離出的c(H＋)水＝10－12 mol/L，則三者由水電離出的氫離子濃度之比為10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。 10．D　[解析] 解答該題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離。 (2)酸性相同的溶液，弱酸的濃度大，等體積時(shí)，其物質(zhì)的量多。(3)產(chǎn)生H2的速率取決于c(H＋)的大小。本題考查了強(qiáng)、弱酸的判斷及溶液酸性大小的比較。據(jù)題意，Mg粉足量，酸不足，應(yīng)根據(jù)酸的物質(zhì)的量來計(jì)算H2的體積，由V(HX)>V(HY)，知pH相等時(shí)，HX的物質(zhì)的量濃度比HY的大，即HX是比HY弱的弱酸，而無法判斷HY是強(qiáng)酸還是弱酸，故A、B、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)開始時(shí)的速率取決于c(H＋)，因?yàn)殚_始時(shí)c(H＋)相等，故D項(xiàng)正確。 11．(1)10－15　(2)10－13 mol/L [解析] (1)選取圖像中的一點(diǎn)，如當(dāng)x＝－5時(shí)，y＝－10，故水的KW＝10－510－10＝10－15。 (2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，故c(H＋)＝＝＝10－13 (mol/L)。 12．(1)BD　(2)淡黃　中　<　中 [解析] (1)A加入NaHSO4后，c(H＋)增大，水的電離平衡逆向移動；B中加入Cu(NO3)2，消耗OH－，水的電離平衡正向移動，溶液呈酸性；C中平衡正向移動，但溶液依然為中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH－，平衡正向移動且溶液呈酸性；(2)沸水仍呈中性，故用pH試紙測定應(yīng)呈本來顏色；若用pH計(jì)測定，應(yīng)小于7。