九年級化學上學期《第四單元課題1原子的構成》教學設計.doc

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教學資料參考范本 九年級化學上學期《第四單元課題1原子的構成》教學設計 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 一、內(nèi)容與分析 （一）內(nèi)容：原子的構成；相對原子質(zhì)量。 （二）分析：本節(jié)課要學的內(nèi)容原子的構成，指的是原子是由居于中心的原子核和核外繞核作高速運動的電子構成。理解它關鍵就是要了解原子核還可以分為帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構成，每一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，每一個電子帶一個單位的負電荷，在原子中因為核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以原子不顯電性。由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書寫、使用都不方便，故采用相對原子質(zhì)量，原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關系為：原子質(zhì)量=原子的實際質(zhì)量/（一個碳12原子的質(zhì)量1/12）。此前，學生已經(jīng)學習了分子、原子的概念，初步探索了物質(zhì)構成的奧秘，但他們并不滿足，還想知道原子是否可以再分?原子的質(zhì)量有多大?等等。本課題學習原子的構成，就是回答這些問題的。本節(jié)課教學的重點是原子的構成，解決重點的關鍵是充分利用圖片和形象的比喻，加強教學的直觀性，將原子的結構直觀而形象地展示出來。 二、目標及分析 （一）目標： 1、了解原子的內(nèi)部結構； 2、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，學會利用教科書后的元素周期表查元素原子的相對原子質(zhì)量。 （二）分析： 1、了解原子的內(nèi)部結構就是是指知道原子是由居于中心的帶正電的原子核和核外繞核作高速運動的帶負電的電子構成。而原子核又由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構成； 2、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，學會利用教科書后的元素周期表查元素原子的相對原子質(zhì)量。是指知道某原子的相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準得來的比值，了解相對原子質(zhì)量的單位，學會運用元素周期表查元素原子的相對原子質(zhì)量。 三、問題診斷分析 1、一般來講，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，并不是說所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構成。例如有一種氫原子的原子核只由質(zhì)子構成，沒有中子。學生在此問題上可能會產(chǎn)生誤解。 2、學生在理解“原子不顯電性”這句話上可能會誤會。原子不顯電性是由于組成原子的質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，電子帶一個單位的負電荷，在原子內(nèi)，因為質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，所以正負電荷相互抵消，整個原子不顯電性。 3、學生對學相對原子質(zhì)量時可能會誤解為相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量。實際上，相對原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量和一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準的一個比值，是一個比值。因為原子的實際質(zhì)量太小，書寫和交流都不方便，所以便采用了相對原子質(zhì)量這一概念。 四、教學過程設計 （一）、教學基本流程： 構成原子的粒子→構成原子的粒子的帶點情況→構成原子的粒子的數(shù)量關系→原子質(zhì)量→相對原子質(zhì)量。 （二）、教學情境： 問題1、原子是由是哪些微粒構成的？ 設計意圖：激發(fā)學生的學習興趣，引出原子的內(nèi)部結構。 師生活動：（1）原子是化學變化中的最小的粒子，那么，原子可以再分嗎？原子是由哪些粒子構成的？ （2）、構成原子的這些粒子有什么性質(zhì)？ 備注：在原子中，原子核內(nèi)的質(zhì)子帶一個單位正電荷，核外電子帶一個單位的負電荷，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 （3）、原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？ 備注：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質(zhì)子和中子構成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。 問題2、什么是相對原子質(zhì)量？怎樣查、怎樣用？ 設計意圖：引出相對原子質(zhì)量的概念。 師生活動：（1）什么是相對原子質(zhì)量？ （2）、為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 備注：構成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量都約等于1個電子質(zhì)量的1 836倍，跟相對原子質(zhì)量的標準（即一個碳-12原子質(zhì)量的1/12）相比，均約等于1，電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和中子（即原子核）上，故：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 五、課堂小結 1、原子的構成 質(zhì)子數(shù)== 核外電子數(shù)== 核電荷數(shù) 2、相對原子質(zhì)量 ①定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟他想比較所得到的比。 ②相對原子質(zhì)量== ③相對原子質(zhì)量（近似值）== 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) 附：目標檢測 教科書P72，1、2、 3、 4 配餐作業(yè)： A組題：學科王P42，1—6小題；P43，7—11小題 B組題：學科王P43，12—14小題 C組題：學科王P44，15，16，17小題 4 / 4