2019-2020年高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)速率》教案.doc

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2019-2020年高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率教案 11. 教材分析:學(xué)生通過生活或化學(xué)實驗已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)有快有慢，也知道兩個化學(xué)反應(yīng)快 慢的比較。學(xué)生就會想一個反應(yīng)到底是快是慢呢？而且我們?nèi)祟惪偸窍肴ジ淖円恍┗瘜W(xué)反應(yīng)反應(yīng)的快慢，而化學(xué)反應(yīng)這節(jié)內(nèi)容就是幫學(xué)生解決這些問題。從而利用這些知 識解決生活、生產(chǎn)實際中的具體問題，學(xué)生通過本節(jié)知識的掌握，更加深刻理解知識之間的內(nèi)容聯(lián)系，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 12. 學(xué)情分析:對象是高一的學(xué)生，高一學(xué)生已經(jīng)有了一定的基礎(chǔ)，所以對本節(jié)課的 內(nèi)容充滿了好奇心，而且高一學(xué)生已經(jīng)有了一定的計算能力，所以也為本節(jié)課 的學(xué)習(xí)提供了優(yōu)勢。13. 教學(xué)目標： 知識與技能：通過實驗探究認識不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不同，了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其表達方式，知道反應(yīng)的快慢受濃度、溫度、壓強、催化劑等條件 的影響。過程與方法：學(xué)習(xí)實驗探究的基本方法，提高觀察和動手實驗的能力，逐步學(xué)會 比較、 歸納等學(xué)習(xí)方法。情感態(tài)度與價值觀：認識控制化學(xué)反應(yīng)速率對人類生產(chǎn)、生活的意義。四、重點難點：化學(xué)反應(yīng)的概念和影響因素 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素五、教學(xué)過程：【創(chuàng)設(shè)情境】化學(xué)反應(yīng)有沒有快慢之分呢？這里有幾張圖面，請同學(xué)們判斷它的 反應(yīng)快慢，想想人類想怎樣控制這些反應(yīng)進行的快慢【教師】展示圖片資料（爆炸、溶洞的形成、鐵橋生銹、奶的變質(zhì)），使學(xué)生了 解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)進行有快、慢之分?！咎岢鰡栴}】請同學(xué)們觀察下列實驗的現(xiàn)象，比較兩個反應(yīng)的快慢，并且說說你 是怎樣來比較兩個反應(yīng)的快慢的 【教師演示實驗】取兩只小燒杯，各加入25ml蒸餾水、無水酒精。取兩小塊綠 豆般大小的金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，分別投入盛有蒸餾水、酒精 的兩只小燒杯中，觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。【學(xué)生】通過觀察可得，蒸餾水與金屬鈉的反應(yīng)比無水酒精劇烈，鈉較快消失，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，使鈉在水面迅速游動，而金屬鈉在無水酒精中只是緩緩放出氣體?！窘處熝a充講解】同學(xué)們通過肉眼觀察來比較兩種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實驗還 說明反應(yīng)主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。但是，如果只是研究一個化學(xué)反應(yīng)的 快慢，例如只判斷金屬鈉與無水酒精反應(yīng)的快慢，該怎么辦？類比跑步【交流討論】【歸納小結(jié)】比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對大 小，但是要判斷一個化學(xué)反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當看該反應(yīng)反應(yīng)物單位時間里減少的量或生成物單位時間增加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積 的溶液中進行，反應(yīng)物或生成物量的變化可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的變化來表示?！景鍟恳弧⒒瘜W(xué)反應(yīng)速率 1、化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。 2、化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增 加來表示。 3、表達式：v=C/t 3、常用單位是mol/(L.s)或mol/(L.min)【學(xué)生練習(xí)】反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，氧氣的物質(zhì)的量減少了0.375mol此反應(yīng)的平 均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？ v(NO)=0.002mol/Ls v(O2)=0.0025mol/Ls【追問】是否表示此反應(yīng)的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？【總結(jié)】同一反應(yīng)的速率可以用不同的物質(zhì)來表示，各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù) 之比【交流討論】我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而 外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請大家依據(jù)自己的經(jīng)驗和學(xué)過的知識 來討論哪些外界條件能影響反應(yīng)速率，又是怎樣影響的？【學(xué)生交流討論】【實驗探究】探究溫度，催化劑及濃度對反應(yīng)速率的影響【演示實驗】【實驗1】取兩支大試管，各加入5mL 12%的過氧化氫溶液，將其 中一支試管用水浴加熱，觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化 【實驗2】取兩支大試管，各加入5mL 4%的過氧化氫溶液，用鑰匙 向其中一支試管內(nèi)加入少量二氧化錳粉末，觀察發(fā)生的變化 【實驗3】取兩支試管，分別加入5mL 4%,5mL 12%的過氧化氫溶液， 再各加入幾滴0.2氯化鐵溶液，觀察氣泡生成的快慢?！練w納小結(jié)】【板書】二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。 外因：溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快； 催化劑，能大大改變化學(xué)反應(yīng)速率； 反應(yīng)氣體的壓強、固體反應(yīng)物的顆粒度等因素對反應(yīng)率 都有影響 【思考與交流】1、 人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?、 實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應(yīng)？ 3、氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，點燃氫氣和氧氣的混合氣體為什么 會發(fā)生爆炸？ 4、燃燒含硫礦石(如黃鐵礦)制備SO2氣體時，要把礦石粉碎成顆 粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強大空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰。 5、一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。 6、工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨要使用催化劑 【總結(jié)】本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因 素六、板書設(shè)計：一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。 2、化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度 的增加來表示。 3、表達式：v=C/t 4、常用單位是mol/(L.s)或mol/(L.min) 二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。 外因：溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快； 催化劑，能大大改變化學(xué)反應(yīng)速率； 反應(yīng)氣體的壓強、固體反應(yīng)物的顆粒度等因素對反應(yīng)率 都有影響 七、作業(yè)布置：學(xué)海導(dǎo)航 分層作業(yè)：A類:3. 可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四種不同情況下反應(yīng) 速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大是( ) Av(A)=O15 molLmin Bv(B)=O6 molLmin來 Cv (C)=O3 molLmin Dv(D)=O1 molLmin B類:在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。 若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率 為0.12mol/Ls，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量為_ C類:對于反應(yīng)4A+2B3C，下列說法正確的是( ) A某溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值相同 B其他條件不變，降低溫度，一般是反應(yīng)速率減慢 C其他條件不變時，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 D若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化