4、濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是 （ ）
A 鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng) B 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極
6．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是 （
5、 ）
7．下列敘述中正確的是 （ ）
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成。
B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2．
C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同
D．向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有晶體析出
8．下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是
6、 （ ）
A．MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4＋7H2O
C．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
D．2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
9．下列離子方程式中，正確的是 （ ）
A．向Mg（HCO3）2 溶液中加入過量的NaOH溶液
Mg2++2HCO+2OH— MgCO3↓+ CO32
7、－+2H2O
B．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．少量的CO2通入稀的碳酸鈉溶液中：CO2+CO32－+H2O 2HCO
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應(yīng)完全
2Ba2++4OH—+Al3++2SO 2BaSO4↓+AlO+2H2O
10、已知反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1:3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖（圖中T表示溫度），Y可以是
8、 （ ）
Y
0
t
T1
T2
A．N2的轉(zhuǎn)化率
B．混合氣體的密度
C．密閉容器的壓強(qiáng)
D．H2的體積分?jǐn)?shù)
11、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 （ ）
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱⊿H=-57．3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱
H=2（-57．3） kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283．0 kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的⊿H=2283．0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定
9、是吸熱反應(yīng)
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
12．下列各組離子能在指定溶液中共存的是 （ ）
①無色溶液中：、、、、、
②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：、、、、、
③水電離的的溶液中：、、、、
④加入Mg能放出的溶液中：、、、、
⑤使甲基橙變紅的溶液中：、、、、
⑥pH＝0的溶液中：、、、、、
A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥
13．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
10、
（ ）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
14．等物質(zhì)的量的主族金屬元素的單質(zhì)A、B、C,分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，同條件下得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中該金屬元素的化合價(jià)為
11、 （ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
15．某500mL溶液中含0．1molFe2+、0．2molFe3+，加入0．2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變） （ ）
A、0．4mol/L B、0．6mol/L C、0．8mol/L D、1．0mol/L
16．研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是 （ ）
A．密閉容器中CuO和C高溫
12、反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：
B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：
D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：
17．下列敘述正確的是 （ ）
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（SO42－）＞c（NH4＋）
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0．1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，
13、則溶液中增大
18、有鎂鋁混合粉末10．2克，將它溶于500mL 4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀量最大，則需加入2mol/L的NaOH的體積為（ ）
A、1000mL B、500mL C、100mL D、1500mL
第Ⅱ卷 非選擇題（46分）
二、非選擇題（46分）
19、（12分）某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。
（1）A中試劑為______________。
（2）實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________。
（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中
14、，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是___________；（填序號(hào)）記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)_______________。
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。
（5）若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測(cè)得氫氣體積為b mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_______________
15、。
（6）實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。
20．（11）下圖中A～J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。
根據(jù)圖示回答問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________，E_________ ，I_____________；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________________；
反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_______________________；
（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____
16、_____________________；
反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
21．（3分）．用儀器A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②除水外不能選用其他試劑）。
正確的操作步驟是_________________________________
22．（10分）將a mol的Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應(yīng)，假設(shè)NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應(yīng)完后，H2O再與Na2O2反應(yīng)．
（1）當(dāng)剩余固體為Na2CO3，排出
17、氣體為O2，H2O時(shí)，a與b的比值為________．
（2）當(dāng)剩余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時(shí)，a與b的比值為________．
（3）當(dāng)a大于b時(shí)，剩余固體為________，排出氣體為________．
（4）當(dāng)排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時(shí)，則a與b的比值為________．
[23題和24題任意選做一道題]
23．（10分）[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)物A（分子式C6H10O3）是合成某種隱形眼鏡材料的單體，A可發(fā)生如下變化：
隱形眼鏡材料
A
C
B
D
E
加聚
H+
O3
Zn/H2O
H2O
已知：Ⅰ．物質(zhì)B是最簡(jiǎn)
18、單的二元醇，可用作汽車發(fā)動(dòng)機(jī)抗凍劑；物質(zhì)D不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體。
Ⅱ．
回答下列問題：
（1）隱形眼鏡材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；
（2）寫出物質(zhì)B在銅催化下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（3）與C互為同分異構(gòu)體，分子為鏈狀的酯類物質(zhì)共有 種；
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，用物質(zhì)D制取乙二酸（其他無機(jī)原料自選，用反應(yīng)流程圖表示，并注明必要的反應(yīng)條件）。
例如：
24．（10）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)]．甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知
19、甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。
（1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)程式是___________________________________
（2）乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：___________________________________
（3）在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________
（4）丁的元素符號(hào)是_________,它的核外電子排布式為_______________________
（5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與_____
20、____________的晶體結(jié)構(gòu)相似。
參考答案
一、選擇題（54分）
1、C 2、B 3、C 4、D 5、D 6、D 7、D 8、D 9、C 10、A 11、B 12、B 13、C 14、A 15、C 16、B 17、C 18、A
二、非選擇題（46分）
19（12分）
（1）NaOH溶液 （2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜
（3）⑤①④③② 使D和C的液面相平
（4）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑或2A
21、l+2OH-+2H2O2+3H2↑
（5） （6）偏小
20．（11分）（1）Fe2O3； Al2O3； AlCl3 （各1分，其余均為2分）
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+3H2
（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O； 2FeCl3+Fe=3FeCl2
21．（3分）在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c排入B中。
22．（10分）（1） ．（2）
（3）當(dāng)時(shí),剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．
（4）
23．（10分）（1） （2分）
（2）+O2Cu
△
OHCCHO+2H2O （2分） （3）5（2分）
（4）H2
催化劑
濃硫酸
△
O3
Zn/H2O
O2
催化劑
（2分）
24．（10分）（1）CaC2+2H2O—→C2H2↑+Ca（OH）2（2分）
（2）例如：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，（2分）工業(yè)上利用該反應(yīng)進(jìn)行煉鐵。（1分）（其他合理答案也可以）
（3）N2+O22NO （2分） （4）Si 1s22s22p63s23p2 （2分）（5）金剛石（1分）
8
用心 愛心 專心
陜西省長安一中2012屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次質(zhì)量檢測(cè)【會(huì)員獨(dú)享】
