人教版九年級(jí)下冊(cè) 第十單元 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)(共13張PPT)

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1、在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做的化合物叫做酸酸 酸的性質(zhì)： （1）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 （2）非氧化性酸能與氫（H）前金屬反應(yīng)生成氫 （3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水。 在水溶液中電離出來(lái)的陰離子全部是在水溶液中電離出來(lái)的陰離子全部是OH-的化合物叫做的化合物叫做堿堿 堿的性質(zhì)： （1）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 （2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成水。威寧縣哲覺(jué)中學(xué)滕召銀 和和 之間之間 會(huì)不會(huì)發(fā)生反應(yīng)會(huì)不會(huì)發(fā)生反應(yīng)酸和堿之間的反應(yīng)酸和堿之間的反應(yīng) 討論：討論： 用什么方法可以驗(yàn)證酸和堿之間是否可以發(fā)生反應(yīng)呢？ 可以在酸或堿

2、中加入指示劑以顯示它的存在，然后加入堿或酸觀察溶液是否能變?yōu)榱硪环N顏色或者褪色。1 1、為什么要在溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)就停、為什么要在溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)就停 止加入鹽酸止加入鹽酸? ? 2 2、在溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色的時(shí)候，溶液、在溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色的時(shí)候，溶液 的酸堿性是怎樣的？的酸堿性是怎樣的？3 3、小燒杯內(nèi)的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？、小燒杯內(nèi)的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？ 是鹽酸嗎？為什么？是鹽酸嗎？為什么？討 論動(dòng)畫(huà)演示溶液剛好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，反應(yīng)完全溶液剛好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，反應(yīng)完全中性中性 既不是氫氧化鈉，也不是鹽酸。因?yàn)樗麄円呀?jīng)反應(yīng)既不是氫氧化鈉，也不是鹽酸。因?yàn)樗麄円呀?jīng)反應(yīng)完了，剩下的是反應(yīng)后的生成物。完了，

3、剩下的是反應(yīng)后的生成物。HCl + NaOHNaCl+H2OCaCl2+2H2O由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫：CaSO4 + 2H2OH2SO4+Ca(OH) 22HCl + Ca(OH) 2H2SO4 + 2 NaOHNa2SO4 + 2H2O酸酸 + 堿堿 = 鹽鹽 + 水水鹽鹽跳轉(zhuǎn)跳轉(zhuǎn)返回返回酸和堿作用生產(chǎn)鹽和水的反應(yīng) 思考： 請(qǐng)寫(xiě)出某酸 HA 跟某堿MOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。 中和反應(yīng)的一般表示法： HA + MOH=H2O + MA中和反應(yīng)的+實(shí)質(zhì)： H+ + OH- = H2O中和反應(yīng)：中和反應(yīng)：跳轉(zhuǎn)跳轉(zhuǎn)1、判斷下列說(shuō)法是否正確、判斷下列說(shuō)法

4、是否正確課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：A、氧化物中含有氧元素，而含有氧元、氧化物中含有氧元素，而含有氧元 素的的化合物不一定是氧化物。素的的化合物不一定是氧化物。B、酸中含有氫元素，所以含有氫元、酸中含有氫元素，所以含有氫元 素的的物質(zhì)一定是酸。素的的物質(zhì)一定是酸。C、中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽、中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽 和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。 你能用方程式表你能用方程式表達(dá)出它的原理么？達(dá)出它的原理么？（說(shuō)明：此酸雨為硫酸型酸雨）（說(shuō)明：此酸雨為硫酸型酸雨）問(wèn)題（一）問(wèn)題（一）Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+熟石灰問(wèn)題（二）問(wèn)題（二）處理

5、方法處理方法1：可用熟石灰進(jìn)：可用熟石灰進(jìn)行中和處理。行中和處理。處理方法處理方法2：在廢硫酸中加：在廢硫酸中加入廢鐵（硫酸亞鐵可用來(lái)入廢鐵（硫酸亞鐵可用來(lái)做動(dòng)物的食品添加劑。）做動(dòng)物的食品添加劑。）你會(huì)用上述哪種方法處理廢酸，為什么？問(wèn)題（三）問(wèn)題（三）試寫(xiě)出胃康U治胃酸過(guò)多的原理。此藥中含有氫氧化鋁3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)小結(jié)： 一、中和反應(yīng) 1、酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。這是酸和堿的又一個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)。 2、鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）改變土壤酸堿性：（改量酸性土壤）（

6、2）處理工廠廢水：（3）用于醫(yī)療衛(wèi)生：Ca(OH)2H2SO4CaSO42H2O+=+3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O再 見(jiàn)在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做的化合物叫做酸酸 酸的性質(zhì)： （1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 （2）非氧化性酸能與氫（H）前金屬反應(yīng)生成氫 （3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成水。 （4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水。 在水溶液中電離出來(lái)的陰離子全部是在水溶液中電離出來(lái)的陰離子全部是OH-的化合物叫做的化合物叫做堿堿 堿的性質(zhì)： （1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 （2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成水。 （3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水。返回返回