2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度綜合檢測 魯教版必修2.doc

《2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度綜合檢測 魯教版必修2.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度綜合檢測 魯教版必修2.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高中化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度綜合檢測 魯教版必修2 1．下列關(guān)于“化學(xué)反應(yīng)速率”與“化學(xué)反應(yīng)的快慢”的理解中正確的是 ( ) A．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)過程進行的快慢 B．化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負值 C．化學(xué)反應(yīng)的快慢等同于化學(xué)反應(yīng)速率 D．化學(xué)反應(yīng)的快慢是化學(xué)反應(yīng)速率的另外一種說法 2．對下列體系加壓后(溫度不變)，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是 3．在一定溫度下，100 mL 6 moL／L的硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 ( ) A．碳酸鈉固體 B．蒸餾水 C．硫酸鉀溶液 D．燒堿溶液 4．在一定容積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol／L、 0.3 mol／L、0.2 mol／L。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 ( ) A．N2為0.2 mol／L，H2為0.6 mol／L B．N2為0.15 mo1／L C．N2、H2均為0.18 mol／L D．NH3為0.4 mol／L 5．下列敘述中可以說明反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是 ( ) ①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n moI HI ②一個 H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂 6．一定條件下，在密閉容器(容積固定)中，能表示反應(yīng) 7．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)容器中的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)： 已達平衡的是 ( ) A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的總物質(zhì)的量 8．在反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO（g）中,可使反應(yīng)速率增大的措是（ ） ①增大壓強 ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加炭的量 ⑤降低壓強 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④ 9．已知反應(yīng)：4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(N2O)(單位相同)表示、則下列關(guān)系正確的是（ ） 10．反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ） A．保持體積不變，升高溫度 B．將容器的體積縮小—半 C．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大 D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增 大 11．某溫度時，在3L密閉容器中，x、Y、Z 13、 14、 15、 16、 17、