新課標(biāo)魯教版初中化學(xué)《金屬活動(dòng)性順序的探究、判斷與應(yīng)用》專題復(fù)習(xí)學(xué)案

金屬活動(dòng)性順序的探究、判斷與應(yīng)用專題復(fù)習(xí) 學(xué)案【復(fù)習(xí)目標(biāo)】：1、 根據(jù)不同金屬與酸反應(yīng)的圖像關(guān)系，判斷金屬活動(dòng)性順序以及金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。2、 根據(jù)幾種不同金屬跟酸溶液、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷金屬活動(dòng)性順序。3、 通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案或進(jìn)行實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，探究金屬活動(dòng)性順序，能夠利用金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)判斷置換的順序和量的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)過程】：情境引入：實(shí)驗(yàn)室中，有一瓶混入了鐵粉的銅粉，你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去銅粉中的鐵粉？（1）_(2)_(3)_善于總結(jié)：在如上的分析中，我們用到了金屬活動(dòng)性順序。某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)。請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的空白：（1）金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na_Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu_Ag Pt Au(2)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是_。試舉出實(shí)際應(yīng)用等方面的實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示）_(3)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律是：K、Ca、 Na三種金屬非?；顫?，不能把金屬直接從鹽溶液中置換出來；_，試舉出應(yīng)用實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示）_?；顚W(xué)活用例1. 有X、Y、Z三種金屬。將X和Y分別加入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解；將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，可析出Z。則X、Y、Z三種金屬依次可能是( )A Cu、Hg、Zn B. Zn、Fe、Cu C. Ag、Cu、Zn D. Mg、Cu、Ag反饋11.出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）A金、銅、鐵B. 鐵、金、銅 C. 鐵、銅、金 D. 銅、金、鐵2. 有A、B、C、D四種金屬。已知C、D與稀硫酸能發(fā)生置換反應(yīng)，而A、B不能；向B德鹽溶液中投入A單質(zhì)，有B析出；在C、D的鹽溶液中分別放入鋅粒時(shí)，前者能析出C，后者不發(fā)生反應(yīng)。則金屬A、B、C、D的活動(dòng)性順序是( )A. A>B>C>D B. D>C>A>B C. D>C>B>A D. B>A>C>D3.某化學(xué)興趣小組為測(cè)定三種金屬的活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)了四種方案，每種方案所用試劑如下，其中你認(rèn)為不可行的是（）Cu Ag FeSO B. Fe Ag CuSO4溶液 C. Fe Cu 稀鹽酸 AgNO3 溶液 D. Cu FeSO4溶液 AgNO3溶液拓展延伸有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y表面有X析出，得到的YCl2溶液質(zhì)量比XCl2溶液質(zhì)量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，Z析出后，溶液的質(zhì)量減少。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A相對(duì)原子質(zhì)量可能是：Y>X>Z B .X、Y、Z可能依次是：汞、鋅、銅C.金屬活動(dòng)性順序可能是：Y>X>Z D. X、Y、Z可能依次是：銅、鋅、汞例2.把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。反饋2.用相同質(zhì)量的鋅和鐵分別跟足量稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況見圖(橫坐標(biāo)t表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)m表示生成氫氣的質(zhì)量)，其中符合實(shí)際的是拓展延伸1.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量且等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后向左盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的鐵，同時(shí)向右盤的燒杯中放入與鐵等質(zhì)量的鋁，待充分反應(yīng)后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A. 天平仍然平衡 B. 天平指針偏向鐵一方C. 天平指針偏向鋁一方 D. 鐵和鋁均有剩余2. 等質(zhì)量的鋅、鐵和足量的稀硫酸反應(yīng)，下列圖像能正確表示生成的氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系的是 （ ） H2的質(zhì)量H2的質(zhì)量H2的質(zhì)量H2的質(zhì)量ZnFeZnFeZnFe氫氣的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間氫氣的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間氫氣的質(zhì)量稀硫酸的質(zhì)量氫氣的質(zhì)量稀硫酸的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間例3.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過濾，不可能存在的情況是（ ）A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C.濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+D.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+、Mg2+反饋練習(xí)31.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得濾渣與鹽酸反應(yīng)放出氣體。則所得濾液中含有的溶質(zhì)是（）A. CuCl2 ZnCl2 FeCl2 B. CuCl2 FeCl2 C. FeCl2 ZnCl2 D. CuCl2 ZnCl2 2在Fe和Cu混合物中，加入一定量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，以下說法錯(cuò)誤的是（ ）A.濾液中一定有Fe(NO3)2 B.只要加入AgNO3溶液，就一定會(huì)有Cu(NO3)2生成C.只要加入AgNO3溶液就一定會(huì)有Ag生成D.在濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀，在固體中加入鹽酸一定沒有H2產(chǎn)生知識(shí)梳理達(dá)標(biāo)檢測(cè) 直擊中考人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_（填序號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導(dǎo)電性；金屬的活動(dòng)性。（2）為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價(jià)），請(qǐng)回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動(dòng)性鐵_（填“”“”）錳除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（寫出所需藥品即可）：_和_。（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請(qǐng)判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_(tái)的一邊。