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1、金屬活動性順序的探究、判斷與應用專題復習 學案【復習目標】：1、 根據(jù)不同金屬與酸反應的圖像關系，判斷金屬活動性順序以及金屬的相對原子質量。2、 根據(jù)幾種不同金屬跟酸溶液、鹽溶液反應的現(xiàn)象，推斷金屬活動性順序。3、 通過設計實驗方案或進行實驗評價，探究金屬活動性順序，能夠利用金屬與酸、鹽溶液的反應判斷置換的順序和量的關系?！緦W習過程】：情境引入：實驗室中，有一瓶混入了鐵粉的銅粉，你能否設計實驗除去銅粉中的鐵粉？（1）_(2)_(3)_善于總結：在如上的分析中，我們用到了金屬活動性順序。某化學學習興趣小組對“金屬活動性順序”從內容、規(guī)律以及應用等方面進行了總結。請你認真填寫下面的空白：（1）金屬
2、活動性順序表：K Ca Na_Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu_Ag Pt Au(2)金屬與酸反應的規(guī)律是_。試舉出實際應用等方面的實例（可用化學方程式表示）_(3)金屬與鹽發(fā)生置換反應的規(guī)律是：K、Ca、 Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從鹽溶液中置換出來；_，試舉出應用實例（可用化學方程式表示）_?；顚W活用例1. 有X、Y、Z三種金屬。將X和Y分別加入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解；將Y放入Z的硝酸鹽溶液中，可析出Z。則X、Y、Z三種金屬依次可能是( )A Cu、Hg、Zn B. Zn、Fe、Cu C. Ag、Cu、Zn D. Mg、Cu、Ag反饋11.出土的古文物中，金器保存完
3、好，銅器表面有銹跡，而鐵器銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動性從強到弱的順序是（ ）A金、銅、鐵B. 鐵、金、銅 C. 鐵、銅、金 D. 銅、金、鐵2. 有A、B、C、D四種金屬。已知C、D與稀硫酸能發(fā)生置換反應，而A、B不能；向B德鹽溶液中投入A單質，有B析出；在C、D的鹽溶液中分別放入鋅粒時，前者能析出C，后者不發(fā)生反應。則金屬A、B、C、D的活動性順序是( )A. ABCD B. DCAB C. DCBA D. BACD3.某化學興趣小組為測定三種金屬的活動性順序設計了四種方案，每種方案所用試劑如下，其中你認為不可行的是（）Cu Ag FeSO B. Fe Ag CuSO4溶液 C.
4、Fe Cu 稀鹽酸 AgNO3 溶液 D. Cu FeSO4溶液 AgNO3溶液拓展延伸有X、Y、Z三種金屬，把Y投入XCl2溶液中，Y表面有X析出，得到的YCl2溶液質量比XCl2溶液質量增加；把X投入Z(NO3)2溶液中，Z析出后，溶液的質量減少。下列判斷錯誤的是（ ）A相對原子質量可能是：YXZ B .X、Y、Z可能依次是：汞、鋅、銅C.金屬活動性順序可能是：YXZ D. X、Y、Z可能依次是：銅、鋅、汞例2.把相同體積、相同質量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為 ；假如X、Y、Z都是
5、+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為 。反饋2.用相同質量的鋅和鐵分別跟足量稀鹽酸反應，反應情況見圖(橫坐標t表示反應時間，縱坐標m表示生成氫氣的質量)，其中符合實際的是拓展延伸1.在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質量且等質量分數(shù)的稀鹽酸，然后向左盤的燒杯中放入一定質量的鐵，同時向右盤的燒杯中放入與鐵等質量的鋁，待充分反應后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（ ）A. 天平仍然平衡 B. 天平指針偏向鐵一方C. 天平指針偏向鋁一方 D. 鐵和鋁均有剩余2. 等質量的鋅、鐵和足量的稀硫酸反應，下列圖像能正確表示生成的氫氣質量與反應時間之間的關系的是 （ ） H2的質量H
6、2的質量H2的質量H2的質量ZnFeZnFeZnFe氫氣的質量反應時間氫氣的質量反應時間氫氣的質量稀硫酸的質量氫氣的質量稀硫酸的質量反應時間反應時間反應時間例3.向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾，不可能存在的情況是（ ）A.濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B.濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Mg2+C.濾紙上有Ag、Cu、Zn，濾液中有Zn2+、Mg2+D.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg，濾液中有Zn2+、Mg2+反饋練習31.在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后過濾，所得濾渣與
7、鹽酸反應放出氣體。則所得濾液中含有的溶質是（）A. CuCl2 ZnCl2 FeCl2 B. CuCl2 FeCl2 C. FeCl2 ZnCl2 D. CuCl2 ZnCl2 2在Fe和Cu混合物中，加入一定量的AgNO3溶液，充分反應后過濾，以下說法錯誤的是（ ）A.濾液中一定有Fe(NO3)2 B.只要加入AgNO3溶液，就一定會有Cu(NO3)2生成C.只要加入AgNO3溶液就一定會有Ag生成D.在濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀，在固體中加入鹽酸一定沒有H2產(chǎn)生知識梳理達標檢測 直擊中考人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用
8、的先后順序跟_（填序號）選項關系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導電性；金屬的活動性。（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結論活動性鐵_（填“”“”）錳除了比較與酸反應產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：_和_。（3）將盛有等質量、等溶質質量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是_；若天平失去平衡，則指針一定偏向放_的一邊。
新課標魯教版初中化學《金屬活動性順序的探究、判斷與應用》專題復習學案
