2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 暑假作業(yè)1.doc
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2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期 暑假作業(yè)1 1.下列萃取與分液結(jié)合進(jìn)行的操作(用CCl4作萃取劑,從碘水中萃取碘)中錯(cuò)誤的是( ) A.飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,塞上上口部的塞子,用一手壓住分液漏斗上口部,一手握住活塞部分,把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩 B.靜置,待分液漏斗中液體分層后,先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通(準(zhǔn)備放出液體) C.打開分液漏斗的活塞,使全部下層液體沿承接液體的燒杯內(nèi)壁慢慢流出 D.最后繼續(xù)打開活塞,另用容器承接并保存上層液體 2.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖中沒有涉及氣體壓強(qiáng)原理的是( ) 3.下列說法正確的是 ( ) A.阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 B.摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量 C.1molH2的體積為22.4L D. Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol 4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( ) A.2 L 0.1 molL-1 K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6 NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的原子總數(shù)均為NA C.1 mol Cl2變?yōu)镃l-時(shí)得到的電子數(shù)為NA D.在常溫常壓下,18g水所含的電子數(shù)目為10NA 5.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是 ①根據(jù)物質(zhì)所含元素種類,將物質(zhì)分為單質(zhì)、化合物等 ②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子得失,將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,將分散系分為溶液、膠體和濁液 ④根據(jù)物質(zhì)在反應(yīng)中得電子數(shù)的多少,將氧化劑分為強(qiáng)氧化劑和弱強(qiáng)氧化劑 A.① B.①② C.①②④ D.②③④ 6.分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。下列關(guān)于“Na2CO3”的分類錯(cuò)誤的是 A.Na2CO3 俗名為純堿,故它屬于堿類 B.Na2CO3 屬于化合物 C.Na2CO3 屬于強(qiáng)電解質(zhì) D.Na2CO3 屬于含氧酸鹽 7.屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是( ) A.CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O B.Fe2++Cl2 = Fe3++2Cl- C.HCO3-+H+ = CO2+H2O D.2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑ 8.某溶液中,只可能含有下列離子中的幾種: 陽(yáng)離子 K+、Mg2、Fe3+、Al3+ 陰離子 、、 現(xiàn)每次取100.00mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①第一份加入硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生;②第二份加入足量氯化鋇溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。下列說法錯(cuò)誤的是( ) A.C()=0.2 mol/L B.C(K+)一定為0.6mol/L C.氯離子可能存在 D.一定有和 9.隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì),延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì),下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是( ) A.維生素C B.還原鐵粉 C.亞硫酸鈉 D.生石灰 10.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是( ) A.FeCl2 B.NaHCO3 C.Cu(OH)2 D.Fe(OH)3 11.下列關(guān)于Na2O和 Na2O2敘述正確的是( ) A.都為白色固體 B.都能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉 C.向Na2O和 Na2O2固體中分別加水再滴加2滴酚酞,最終溶液都為紅色 D.都為堿性氧化物,與水反應(yīng)都能生成堿NaOH 12.下列各組物質(zhì)混合后,既產(chǎn)生無色氣體,又生成白色沉淀的是( ) A. Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液 B. 金屬鈉和MgCl2溶液 C. 金屬鋁和NaOH溶液 D. 鹽酸和NaOH溶液 13.將7.8g Na2O2和2.7g Al同時(shí)放入一定量的水中,充分反應(yīng)后得到100mL溶液,再向該溶液中緩慢通入HCl氣體3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化,則下列判斷正確的是 A.反應(yīng)過程中得到3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體 B.反應(yīng)結(jié)束得到3.9g的沉淀 C.反應(yīng)結(jié)束得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-) D.反應(yīng)結(jié)束得到的溶液中c(NaCl)=1.0 molL-1 14.將Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中,一定時(shí)間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2:3,則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為( ) A.3 : 2 B.3 : 5 C.4 : 3 D.3 : 4 15.下列說法正確的是( ) A.SiO2能和水發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸 B.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸 C.SiO2的俗名叫水玻璃,不溶于水 D.SiO2又叫水晶,能溶于NaOH溶液中 16.普通玻璃的主要成分是: ①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO A. ①③⑥ B.②③④ C. ①③④ D.③④⑤ 17.自來水可用氯氣消毒,某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液,會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是( ) A.NaNO3 B.FeCl2 C.Na2SO4 D.AlCl3 18.向盛有氯氣的集氣瓶中,注入約五分之一的下列液體并輕輕振蕩,觀察到的現(xiàn)象記錄如圖所示,判斷瓶中注入的液體是( ) A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水 D、KBr溶液 19.下列分子中,鍵角最大的是( ) A.H2S B.H2O C.CCl4 D.NH3 20.下列說法正確的是( ) A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵 B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體 C.干冰升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂 D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物 21.工業(yè)上常利用反應(yīng) 3Cl2+8NH3 =6NH4Cl +N2 檢查氯氣管道是否漏氣?;卮鹣铝袉栴}: (1)該反應(yīng)中,氧化劑是 ,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 。 (2)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 22.有5瓶白色固體試劑,分別是氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉?,F(xiàn)只提供蒸餾水,通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)各取適量固體試劑分別加入5支試管中,加入適量蒸餾水,振蕩試管,觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是________。 (2)分別取未檢出的溶液,往其中加入上述已檢出的溶液,觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式是: 1支試管中有白色沉淀生成_____________________________________________________。 2支試管中有藍(lán)色沉淀生成 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 被檢出物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是________。 (3)鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 23.(6分)某無色透明溶液,投入金屬鋁可放出H2?,F(xiàn)有下列離子:Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH-、CO32-,試判斷下列兩種情況下,各離子存在于此溶液中的情況: (1)第一種情況:該溶液中滴加紫色石蕊后呈紅色,則該溶液中一定有 離子,一定沒有 離子,可能有 離子; (2)第一種情況:該溶液中滴加紫色石蕊后呈藍(lán)色,則該溶液中一定有 離子,一定沒有 離子,可能有 離子。 。 24.(8分)完成下列化學(xué)反應(yīng) (1)氯氣溶解于水 (2)二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 (3)以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉 (4)向漂白粉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w 25. (1)將一小粒過氧化鈉投入到盛有FeCl2溶液的燒杯中,所觀察到的現(xiàn)象是________________________。 所發(fā)生反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式是: ①___________________________;②___________________________;③____________________________。 (2)試設(shè)計(jì)一個(gè)方案,在用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下,分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中,把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收,把Cu2+轉(zhuǎn)化為銅回收,各步反應(yīng)加入的原料依次是____________、____________、____________。 26. (14分) A、B、C均為短周期元素,可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,A原子的K層的電子數(shù)目只有一個(gè),B位于A的下一周期,它的最外能層電子數(shù)比K層多2個(gè),而C原子核外的最外能層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)。 (1)它們的元素符號(hào)分別為:A ;B ;C ; (2)BC2是由 鍵組成的 (填“極性”或“非極性”)分子。 (3)A2C和BC2的空間構(gòu)形分別是 和 。 答案: 1-5DDDDA6-10ADCDC11-15BBBDD16-20CBCCB 21.【答案】(1)Cl2 NH3?。▽懳镔|(zhì)名稱也可) (2)3:2 (3)1.8 22.【答案】(1)5種固體全部溶解,4支試管中得到無色溶液,1支試管中得到藍(lán)色溶液 CuSO4 (2)CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4和 CuSO4+Na2CO3===CuCO3↓+Na2SO4 BaCl2和Na2SO4 (3)分別取(2)中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的兩種溶液,向其中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是Na2CO3溶液,無沉淀生成的是NaOH溶液23.【答案】(1) 一定有 H+、Cl- ;一定沒有Cu2+、OH-、CO32-;可能有Mg2+、K+。 (2)一定有K+、OH-;一定沒有Cu2+、Mg2+、H+;可能有Cl-、CO32-24.【答案】(1) Cl2+H2OHCl+HClO (2) MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3) 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4) Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 25.【答案】 (1)有無色氣體產(chǎn)生,溶液產(chǎn)生白色沉淀,沉淀迅速變灰綠色最后變?yōu)榧t褐色?、?Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑②Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 (2)NaOH溶液 稀H2SO4 鐵粉 26. (1)H; C; S; (2)極性;非極性 (3)V 和 直線- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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