2019-2020年高三化學第一輪復習 阿伏加德羅常數(shù)考點歸納與考題集訓.doc

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2019-2020年高三化學第一輪復習 阿伏加德羅常數(shù)考點歸納與考題集訓 化學中常用計量主要通過阿伏伽德羅常數(shù)的應用來考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積等概念及相關(guān)計算。為使大家能對這一專題進行有效復習和備考，現(xiàn)結(jié)合05—11年高考試題進行歸類整理及分析。 一、考查氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 試題通常以氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等方面的問題為“陷阱”。在解題時除應正確分析氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移及熟悉常見元素的化合價外，還應注意：①審清題意，抓住題目研究的對象是什么物質(zhì)，它的量是多少，在反應中轉(zhuǎn)化為何種價態(tài)的物質(zhì)或由那種價態(tài)的物質(zhì)生成。②某些物質(zhì)在反應中遇到不同氧化劑（或還原劑）可生成不同產(chǎn)物導致電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的不同，如鐵在反應中呈現(xiàn)+2價或+3價的分析。③重視幾個典型的反應，如Na2O2與H2O、Cl2與NaOH、NO2與H2O等的分析。高考題選訓練： 1. 電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA 2. 常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA 3. 0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA 4. 5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 5. Na2O2與H2O反應生成1.12L O2(標準狀況),反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.021023 6. 7.1gC12與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 7. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA 8. 5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 6.021023 9. 5.6g鐵與足量的稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA個 10. 標準狀況下鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 11. 常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA 12. 在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個電子 13. 23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA 14. 1molCl2與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA 15. 1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 16. 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA 17. 1 mol Ca變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2NA 18. 標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 19. 1 molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA 20. 1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2 NA個電子 21. 1 mol Na 與足量O2 反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子 22. 1mol Cu和足量稀硝酸反應產(chǎn)生NA個NO分子 23. 常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA 24. 電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為NA個，則陽極質(zhì)量減少64g 25. 在反應中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA 二、考查物質(zhì)的電離、水解 已知溶液的體積和濃度求溶液中溶質(zhì)的粒子的數(shù)目時要能正確區(qū)分強弱電解質(zhì)。強電解質(zhì)（如強酸）在水溶液中全部電離，弱電解質(zhì)（如弱酸）在水溶液中部分電離。對于鹽除分析電離外，還要注意當有弱酸根或弱堿陽離子存在時因水解導致離子數(shù)目減少。在答題時要看清題目問的是離子數(shù)還是分子數(shù)，是等于、大于還是小于，還要注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。高考題選訓練： 26. 常溫時，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA 27. 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA 28. 1.0L 1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.021023 29. 20 mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子總數(shù)為6.021023 31. 1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA 32. 1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA 33. 0.5molL-1CuCl2溶液中含有3.011023個Cu2+ 34. 0.1L3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3 6.021023 35. 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個 36. 1L濃度為1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32- 37. 0.50mol的硫酸鈉中含有6.021023個鈉離子 38. 1.0L濃度為1.0 molL-1的一元酸溶液中含有 6.021023個氫離子 39. 將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+ 40. 常溫下，100mL 1 molL-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA 41. 1L0.1 molL-1的氨水含有0.1 NA個OH― 42. 10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA 43. 10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH―離子數(shù)為NA 44. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA 45. 1 molL-1NaCl溶液含有NA個Na+ 46. 常溫下，1L1molL－1的溶液中氮原子數(shù)為0.2 三、考查標準狀況時對物質(zhì)狀態(tài)的了解 氣體摩爾體積研究的對象是在標準狀況時為氣體的物質(zhì)，不是氣體的物質(zhì)不適用。在考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì)如：HF、SO3、H2O、CCl4、苯、辛烷等迷惑考生。因此，熟記常見物質(zhì)在標況下的狀態(tài)和認真審題是解題的關(guān)鍵。關(guān)于氣態(tài)與非氣態(tài)的判斷：在標準狀況下，無機物中常見的SO3、H2O、Br2等為非氣態(tài)；有機物中，碳原子在4以內(nèi)的烴為氣態(tài)，烴的衍生物中只有CH3Cl、HCHO為氣態(tài)。高考題選訓練： 47. 標準狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA 48. 標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.021023 49. 標準狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA 50. 標準狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA 51. 標準狀況下，33.6LH2O含有9.031023個H2O分子 52. 標準狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25 NA 53. 標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA 54. 標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA 55. 標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA 56. 標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA 57. 標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個 四、考查氣體摩爾體積的適用條件 物質(zhì)體積取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子大小和粒子之間距離這三個因素。對于氣體，因分子之間的距離比分子本身的體積大很多倍，分子可以在較大的空間內(nèi)運動，故氣體體積由分子數(shù)目和分子間距離決定。分子間距離隨溫度和壓強的改變而改變，故當外界條件一定時，氣體的體積取決于分子數(shù)目。在標準狀況（0℃、101.325kPa）時，1mol任何氣體的體積約為22.4L，分子數(shù)為1NA，即Vm=22.4L/mol的適宜條件是標準狀況。在試題中常利用非標準狀況如“常溫常壓；在25℃、101kPa時”等來設置陷阱。值得注意的是，溫度和壓強影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量與微粒數(shù)目的關(guān)系時，則與是否是為標況無關(guān)，如“常溫常壓下，1mol氦氣的核外電子數(shù)為2NA”就是正確的。高考題選訓練： 58. 常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M ，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA 59. 在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA 60. 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA 61. 22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.021023 62. 2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 6.021023 63. 常溫下11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個 64. 在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子 65. 22．4L氧氣中必然含有6.021023個氧分子 66. 22．4 L Cl2中含有NA個C12分子 67. CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等 68. 分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g 69. 常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子 70. 常溫常壓下，22.4L CO2中含有 CO2個NA分子 71. 常溫常壓下，22.4L H2的分子數(shù)小于 五、考查物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目NA 考查物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目往往是給出一定質(zhì)量、一定物質(zhì)的量或一定體積的物質(zhì)來計算物質(zhì)中所含分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)或電子數(shù)。在判斷時，關(guān)鍵是區(qū)分出要求計算的是什么微粒數(shù)目，尤其注意給出一定體積的物質(zhì)是否是在標況，在標況是否為氣體。判斷分子中原子個數(shù)時要注意分子的構(gòu)成情況，?？枷∮袣怏wHe、Ne等單原子分子，Cl2、O2、N2等雙原子分子及O3、P4等多原子分子。在判斷中子數(shù)時，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。另外，具有相同最簡式的物質(zhì)（如NO2 和 N2O4、乙烯與丙烯、同分異構(gòu)體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等），只要質(zhì)量一定，其中所含原子數(shù)與兩者比例無關(guān)，利用通式進行計算。高考題選訓練： 72. 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 73. 室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.021023 74. 2g氫氣所含原子數(shù)目為NA 75. 7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA 76. 14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中總原子數(shù)為3NA個 77. 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA 78. 同溫同壓下，原子數(shù)均為6.021023個的氫氣和氦氣具有相同的體積 79. 常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA 80. 常溫下，23g NO2含有nA個氧原子 81. 標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子 82. 盛有的密閉容器中含有個氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol 83. 17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA 84. 10g甲烷所含有的電子數(shù)目為10NA 85. 0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為１NA 86. 20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA 87. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為86.021023 88. 1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA 89. 1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA 90. 1mol羥基中電子數(shù)為10 91. 標準狀況下，14 g氨氣含有的核外電子數(shù)為5NA 92. 24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA 93. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA 94. 常溫常壓下，4g氦氣所含有的中子數(shù)目為4NA 95. 0.1 mol 8135Br原子中含中子數(shù)為3.56.021023 96. 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA 97. 18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA 98. 標準狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為6.021023 99. 標準狀況下，22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為26.021023 100. 2 mol重水含有NA個D2O分子 101. 1 g氫氣含有NA個H2分子 102. 48gO3氣體含有6.021023個O3分子 103. 標準狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA 104. 1.00mol NaCl中含有6.021023個NaCl分子 105. 標準狀況下，22．4L空氣含有個單質(zhì)分子 106. 等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA 107. 1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA 六、考查分子或晶體結(jié)構(gòu)中的化學鍵數(shù)目 此類試題要注意晶體的結(jié)構(gòu)，不能只看表面分子構(gòu)成確定化學鍵數(shù)，要聯(lián)想分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)來確定。?？嘉镔|(zhì)有金剛石、白磷（P4、1mol含6molP—P）、SiO2（1mol含4mol Si—O）、CH4、CO2等。在有機物中把雙鍵（或叁鍵）視為2條（或3條）共價鍵。高考題選訓練： 108. 32 g S8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為6.021023 109. 1molCH4分子中共價鍵總數(shù)為4NA 110. 30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為46.021023 111. 4.5 gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 6.021023 112. 室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA 113. 3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA 114. 1 mol乙烷分子含有8 NA個共價鍵 115. 12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA 116. 1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA 117. 16gCH4中含有4 NA個C-H鍵 118. 17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為NA個 七、考查特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量和隱含反應的分析 同位素原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相同，但由于中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)和相對原子質(zhì)量也不相同。因此，運用NA知識結(jié)合同位素原子的區(qū)別的考查，常是出題點。另外，在分析有些物質(zhì)如NO2，應考慮有無隱含反應，若有，則會導致分子數(shù)目的改變。高考題選訓練： 119. 常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為106.021023 120. 9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA 121. 18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA 122. 46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA 123. 常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.811023個NO2分子 124. 標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA 125. 在18中含有個氧原子 縱觀近幾年高考試題，有些考點經(jīng)常出現(xiàn)，在復習過程中應特別關(guān)注，防止無謂的失分。如氧化還原反應中Cl2、Fe參與的反應分析； Al3+、Fe3+的水解；關(guān)于NO2和N2O4的問題就多次出現(xiàn)?？傊m然阿伏加德羅常數(shù)涉及的內(nèi)容多，但多為基本概念和基礎知識。因此只要我們復習時加強對基本知識的歸納總結(jié)，熟悉考點和設置陷阱，在練習中不斷反思，就能提高自己解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)問題的能力。 附：氣體摩爾質(zhì)量的求解方法 (1)標況密度法：M＝22.4(Lmol－1)ρ(gL－1)。 (2)相對密度法：A氣體對B氣體的相對密度D(B)＝＝，如對空氣：M＝D(對空氣)29。 (3)體積分數(shù)法：＝M1V1%＋M2V2%＋……(V1%、V2%……表示各組分的體積分數(shù)，也等于物質(zhì)的量分數(shù))。 （4）公式法：M＝__________ 例1：在150℃時，將一定質(zhì)量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全。保持溫度不變，求生成氣體的平均相對分子質(zhì)量。 練習：由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為( ) A.29∶8∶13 B.22∶1∶14C.13∶8∶29 D.26∶16∶57 《化學計量在實驗中的應用》檢測 1.（xx上?；瘜W15）NA代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物 A. 所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1）NA B. 所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7 C. 燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14L D. 所含原子總數(shù)為aNA/14 2.［xx海南化學卷7］NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ） A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C．1.0L的0.1 molL-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA 3.（xx廣東理綜9）設nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子 B．1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+ C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子 D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子 4.［xx四川理綜化學卷7］設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A. 標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA B. 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C. 50mL18.4molL－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分支的數(shù)目為0.46 NA D.密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA 5.（xx江蘇化學7）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A.1L1molL－1的NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA B.78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA C.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D.標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA 6．(xx海南，3)在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(　　) A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 7.（91全國化學，26）在標準狀況下,將V升A氣體(摩爾質(zhì)量為M克/摩)溶于0.1升水中,所得溶液密度d克/毫升,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 8.（xx全國卷Ⅰ）已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應X＋2Y＝2Q＋R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量比為（ ） A 23：9 B 32：9 C 46：9 D 16：9 9．（xx全國卷Ⅲ）在273K和10kPa的條件下，將2.00g氦氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（ ） A 6.72L B 7.84L C 10.08L D 13.44L 10. （xx全國卷）16.在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）（　?。? A. 2、64、24 B. 64、2、24C. 32、50、12 D. 16、50、24 11. （xx全國Ⅰ）在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是(　　) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2) 12．(xx四川理綜12)標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL－1)，所得溶液的密度為ρ gmL－1，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，則下列關(guān)系中不正確的是(　　) A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V) B．w＝17c/(1 000ρ) C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400) 13.(xx四川理綜，13)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋物質(zhì)的量濃度(molL－1)為(　　) A. B. C. D. 14.（xx廣西理綜8）下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是（ ） A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 15.（xx江蘇8）若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL-1和b molL-1氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小） A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1 16.（xx全國20）已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98gcm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是 　A. 等于15% 　B.大于15% 　　C.小于15％ 　　D.無法估算 17.（xx全國化學17）在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反應。下列說法中正確的是 A．最終得到白色沉淀和無色溶液 B．最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物 C．在最終得到的溶液中，Cl－的物質(zhì)的量為0.02 mol D．在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol/L 18. （xx全國卷Ⅱ13）等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amolL－1和bmolL－1。則a與b的關(guān)系為（ ） A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)=2b C．2a=b D．a(chǎn)=5b 19. （xx全國卷Ⅰ，13）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c（Al3+）=0.4 molL-1，c（SO42-）=0.8 molL-1，則c（K+）為（ ） A．0.15 molL-1 B．0.2 molL-1 C．0.3 molL-1 D．0.4 molL-1 20. （xx京皖卷）下列溶液中的［Cl－］與50 mL 1 molL－1氯化鋁溶液中的c（Cl－）相等的是( ) A.150 mL 1 molL－1氯化鈉溶液 B.75 mL 2 molL－1氯化銨溶液 C.150 mL 3 molL－1氯化鉀溶液 D.75 mL 1 molL－1氯化鋁溶液 21.（xx全國卷Ⅱ）某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300 mL該溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量約等于 A 0.37 mol B 0.63 mol C 0.74 mol D 1.5 mol 22.（xx四川卷）在體積相同的兩個密閉器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是 A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3的質(zhì)量小 C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 23.（xx江蘇化學18）(12分)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)mnH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準確量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 molL－1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標準溶液31.25mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00mL(標準狀況)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。 (2)氨氣常用 檢驗，現(xiàn)象是 。 (3)通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。 【參考答案】 (12分) (1)偏高 (2)濕潤的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍 (3)n(Ni2＋)=0.04000molL－131.25 mL10－3LmL－1=1.25010－3mol n(NH4＋)==2.50010－3mol n(SO42－)= ==2.50010－3mol m(Ni2＋)=59gmol－11.25010－3mol=0.07375g m(NH4＋)=18gmol－12.50010－3mol=0.04500g m(SO42-)=96gmol－12.50010－3mol=0.2400g n(H2O)==1.25010－2mol x:y:m:n=n(NH4＋):n(Ni2＋):n(SO42－):n(H2O)=2:1:2:10 硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O （正確敘述有：1、2、12、15、17、18、46、71、74、75、76、77、79、80、81、82、83、85、86、87、89、96、97、98、103、108、110、111、112、117、125）