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1、
1.3.1《物質的量 摩爾質量》導學案（教師版）
【學習目標】
1．知道摩爾是物質的量的單位。
2．初步學會物質的量、摩爾質量、質量、微粒數(shù)之間的簡單換算。
【學習重點】物質的量、摩爾質量的概念。
【學習難點】物質的量、摩爾質量、質量、微粒數(shù)之間的換算。
【學習過程】
一、物質的量的單位
1．物質的量
國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有______________________的集合體，符號為________。
2．物質的量的單位——摩爾
(1)標準：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與______________中所含的碳原子數(shù)相同，約為_________
2、_______個。
(2)符號：________。
(3)計量對象：________、________、________、原子團、電子、質子、中子等所有
___________。
3．阿伏加德羅常數(shù)
把__________________________________叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用______表示，符號為______。
4．物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關系
n＝__________________。
二、摩爾質量
1．概念：__________________的物質所具有的質量。符號：______。單位：________或__________。
2
3、．數(shù)值：以g為單位時，數(shù)值與該粒子的________________或____________________相等。
3．物質的量(n)、質量(m)、摩爾質量(M)的關系：n＝。
知識點1 物質的量及其單位——摩爾
1．下列敘述正確的是( )
A．每摩爾物質約含有6.021023個粒子 B．摩爾是七個基本物理量之一
C．摩爾是物質的質量單位 D．摩爾是物質的數(shù)量單位
2．下列關于物質的量的說法中正確的是( )
A．物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一
B．物質的量實質上就是物質的質量
C．物質的量是一種物理量的單位
D．摩爾既是
4、物質的量的單位，又是粒子數(shù)量的單位
知識點2 阿伏加德羅常數(shù)的應用
3．在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的數(shù)目是( )
A．約為1.2 B．約為7.221023
C．約為6.021023 D．約為3.011023
4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子 B．使用摩爾時必須指明粒子的名稱
C．1 mol任何物質所含的原子數(shù)為NA個 D．1 mol任何物質所含的粒子數(shù)為NA個
知識點3 摩爾質量的應用
5．下列說法正確的是( )
A
5、．H2的摩爾質量是2 g B．1 mol H2O的質量是18 gmol－1
C．氧氣的摩爾質量是32 gmol－1 D．2 g H2含1 mol H
6．下列說法正確的是( )
A．鎂原子的質量就是鎂的相對原子質量 B．一個氧原子的實際質量約等于 g
C．水的相對分子質量等于18 g D．二氧化硫的摩爾質量是64 g
7．下列說法正確的是( )
A．1 mol O的質量是16 gmol－1 B．Na的摩爾質量是23 gmol－1
C．CO2的摩爾質量是44 g D
6、．氫的摩爾質量是2 gmol－1
答案解析
基礎落實
一、
1．一定數(shù)目粒子 n
2．(1)0.012 kg 12C 6.021023 (2)mol
(3)原子 分子 離子 微觀粒子
3．1 mol任何粒子的粒子數(shù) 6.021023mol－1 NA
4．N/NA
二、
1．單位物質的量 M gmol－1 g/mol
2．相對原子質量 相對分子質量
對點訓練
1．A [根據(jù)物質的量的概念要點分析：A項，每摩爾物質約含有6.021023個粒子，正確；物質的量是七個基本物理量之一，其單位是摩爾，B、C、D錯誤。]
2．A
3．B [n(OH－)＝0.6 mol6.021023 mol－12＝7.221023。]
4．B
5．C [摩爾質量的單位是gmol－1，在質量以g為單位時，摩爾質量在數(shù)值上與其相對分子質量相等，故A項錯誤，C項正確；1 mol H2O的質量是18 g，B項錯誤；D項中2 g H2的物質的量是1 mol，含有2 mol H原子，D項錯誤。]
6．B [1 mol氧原子的質量是16 g,1 mol氧原子的原子數(shù)約為6.021023，故1個氧原子的質量約為 g；相對原子質量是一個原子的實際質量與12C原子質量的相比所得的數(shù)值，單位為1(常省略)，摩爾質量的單位是gmol－1。]
7．B
3
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