2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)的檢測(cè)（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)的檢測(cè)（含解析） 1、為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用 ( ) A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 C．Cl2水 D．HNO3溶液 【答案】A 2、某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，這溶液( ) A．一定含有SO42— B．一定含有Ag+ C．可能含有SO42—或Ag+ D．可能含有CO32— 【答案】C 3、某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質(zhì)中的一種或二種．現(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過(guò)量的CaCl2溶液，得到9g沉淀，對(duì)樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是（　　） A．肯定有Na2CO3 B．肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3 C．肯定沒(méi)有Ba（NO3）2，可能有KNO3 D．肯定沒(méi)有Na2CO3和Ba（NO3）2 【答案】B 【解析】解：樣品加入水中，全部溶解，說(shuō)明一定無(wú)硝酸鋇，若13.8 g樣品全是K2CO3，樣品溶解后，加入過(guò)量的CaCl2溶液， K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl 138 100 13.8g x x=10g， 而Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 106 100 13.8g y y=13g， 現(xiàn)得到9g沉淀，則等質(zhì)量的雜質(zhì)與CaCl2溶液作用得到的沉淀小于10g， 則一定含有KNO3，可能還含有Na2CO3， 故選B． 4、某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中（　?。? A．至少存在5種離子 B．Cl﹣一定存在，且c（Cl？）≥0.4mol/L C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在 D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在 【答案】B 【解析】由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說(shuō)明一定有NH4+，且物質(zhì)的量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+，1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為0.01mol，故有0.02molFe3+，一定沒(méi)有CO32﹣； 4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42﹣，物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl﹣，至少 0.02mol3+0.02﹣0.02mol2=0.04mol，物質(zhì)的量濃度至少 =0.4mol/L， A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四種離子，故A錯(cuò)誤； B、根據(jù)電荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正確； C、一定存在氯離子，故C錯(cuò)誤； D、Al3+無(wú)法判斷是否存在，故D錯(cuò)誤； 故選B． 5、有一無(wú)色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一種或幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）取部分溶液，加入適量Na2O2固體、產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ） A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42- 【答案】D 6、下列試劑中，可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液的是（ ） A．NaOH 　　　　 B．H2SO4　　 C．NH3H2O　　　　 D．AgNO3 【答案】A 7、不用其他試劑，用最簡(jiǎn)單的方法鑒別下列物質(zhì)： ①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液。正確的鑒別順序是( ) A．① ② ③ ④ B．③ ④ ② ① C．④ ① ② ③ D．③ ① ② ④ 【答案】D 8、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( ) A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)： B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸： C.證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強(qiáng)： D.鑒定鹽A的成分是FeBr2： 【答案】B 【解析】Na2SO3與Ba(NO3)2反應(yīng)生成的BaSO3可被HNO3氧化生成BaSO4，A錯(cuò)誤；乙酸能與Na2CO3反應(yīng)，故上層是乙酸乙酯，B正確；在NaI溶液中加HNO3酸化，可認(rèn)為是HNO3氧化I-，C錯(cuò)誤；同樣，F(xiàn)eBr2溶液加HNO3酸化的AgNO3溶液，有可能反應(yīng)前就是FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合液，故D錯(cuò)誤。 9、某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl－、CO32－、I－中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①通入足量氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，滴加淀粉溶液后溶液顯藍(lán)色　 ②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀完全溶解，并有氣體生成。 下列關(guān)于該澄清溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( ) A、一定含有I－　 B、一定含有CO32－　C、可能含有Cl－　 D、一定含有Ca2+ 【答案】D 10、用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn)，其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是( ) A．檢驗(yàn)試液中的SO42-：試液無(wú)沉淀白色沉淀 B．檢驗(yàn)試液中的SO32-：試液氣體褪色 C．檢驗(yàn)試液中的I-：試液棕黃色溶液藍(lán)色溶液 D．檢驗(yàn)試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解 【答案】C 【解析】選項(xiàng)A中加入稀硝酸可把SO32-氧化成SO42-或溶液中含有Ag+，均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B中不能排除HSO3-的干擾，錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確；D選項(xiàng)中不能排除SO32-的干擾。 11、在有乙離子存在的情況下，欲用試劑丙來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙不合理的是(在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不允許加熱、過(guò)濾等操作)（　　） 【答案】A 【解析】A項(xiàng)中由于HNO3具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將SO32—氧化為SO42—，無(wú)法檢驗(yàn)是否含SO42—，A錯(cuò)；B項(xiàng)中2H＋＋CO32—===CO2↑＋H2O后Ag＋＋Cl－===AgCl↓可以檢驗(yàn)；C項(xiàng)中H2SiO3(或H4SiO4)是沉淀，可以檢驗(yàn)；D項(xiàng)中Ag＋轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]＋，可以檢驗(yàn)Mg2＋。 12、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是(　　) A．配制5%NaCl溶液時(shí)，將稱(chēng)量的NaCl放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙? B．配制1 molL－1 NaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 C．配制0.1 molL－1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋 D．分液操作時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體放出，然后再將上層液體放出 【答案】A 13、實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑,其中保存方法和理由描述都正確的是( ) 編號(hào) 試劑 保存方法 理由 A 固體氫氧化鈉 存放在帶橡皮塞的廣口瓶中 防止空氣接觸被氧化,防止和水蒸氣？二氧化碳接觸而變質(zhì) B 碳酸鈉晶體 存放在干燥密封的廣口瓶中 防止風(fēng)化成粉末而變質(zhì) C 液溴 存放在帶橡皮塞的細(xì)口瓶中 防止揮發(fā) D 硝酸銀溶液 存放在無(wú)色玻璃塞的試劑瓶中,放在冷暗處 防止見(jiàn)光分解 【答案】B 【解析】NaOH存放在帶橡皮塞的廣口瓶中是因?yàn)镹aOH與玻璃的成分SiO2生成Na2SiO3具有黏性,A項(xiàng)錯(cuò);液溴有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡皮塞,C項(xiàng)錯(cuò);硝酸銀溶液應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,D項(xiàng)錯(cuò)？ 14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　） A． 某無(wú)色溶液滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置分層后，下層溶液呈紫色，則原溶液中有I﹣ B． 向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32﹣ C． 向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說(shuō)明原溶液中一定含SO42﹣ D． 某無(wú)色溶液用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液含Na+無(wú)K+ 【答案】A 【解析】A．氯水中的氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來(lái)四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說(shuō)明原溶液中有碘離子，故A正確； B．無(wú)色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則該溶液中可能含CO32﹣或SO32﹣等，故B錯(cuò)誤； C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，該沉淀可能是碳酸鋇、亞硫酸鋇、硫酸鋇或氯化銀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說(shuō)明原沉淀可能為亞硫酸鋇、硫酸鋇或氯化銀，故不能說(shuō)明原溶液中一定含SO42﹣，故C錯(cuò)誤； D．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，防止鈉元素造成干擾，故D錯(cuò)誤 15、下列鑒別方法可行的是( ) A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+ B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO42-和CO32- C.菠菜中鐵元素含量較高，為證明菠菜中的鐵元素是+2價(jià)還是+3價(jià)，可把菠菜搗碎加水溶解，再向過(guò)濾后的濾液中加硫氰化鉀溶液 D.加入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32- 【答案】C 【解析】Al3+和Mg2+與氨水反應(yīng)都只生成沉淀，不溶解，無(wú)法鑒別，故A錯(cuò)；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應(yīng)都生成白色沉淀，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)；若含有SO32-或HCO3-，加入稀鹽酸也產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，D錯(cuò)。 16、亂扔廢舊電池會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)重的環(huán)境污染，一節(jié)廢電池就是一顆“炸彈”。某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 黑色固體溶解過(guò)濾固體灼燒 （1）上述三步操作中都用到的一種玻璃儀器是________________。 （2）將灼燒后的固體移入試管，滴加雙氧水，能迅速產(chǎn)生一種使余燼的木條復(fù)燃的氣體，由此推斷黑色固體中含有MnO2，它在該反應(yīng)中的作用為_(kāi)___________。MnO2有一定的氧化性，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)MnO2作氧化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。 （3）驗(yàn)證步驟②的濾液中含有NH，下面是某一實(shí)驗(yàn)方案記錄片段．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：________________________________________________________。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。 寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。 【答案】（1）玻璃棒（2）催化劑　 MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （3）取適量②的濾液于試管中，加入NaOH的濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口；NH＋OH－NH3↑＋H2O 【解析】(1)溶解、過(guò)濾、灼燒都要用到玻璃棒；（2）雙氧水在MnO2 作催化劑的條件下生成氧氣，使余燼的木條復(fù)燃，MnO2 在反應(yīng)中作氧化劑的是實(shí)驗(yàn)室制氯氣，化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； （3）驗(yàn)證步驟②的濾液中含有NH，實(shí)驗(yàn)過(guò)程為取適量②的濾液于試管中，加入NaOH的濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，驗(yàn)現(xiàn)象為有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為NH＋OH－NH3↑＋H2O。 17、某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，如圖是測(cè)定裝置的示意圖(夾持裝置與加熱裝置略去)，A中的試劑是鹽酸。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)儀器中裝入的試劑： B____________、C___________、D____________； (2)連接好裝置后應(yīng)首先_____________________________________________， 其方法____________________________________________________________； (3)“加熱反應(yīng)管E”和“從A逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是_____________________________，在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是_________ _______________________________________________________________； (4)反應(yīng)過(guò)程中G管逸出的氣體是_______，其處理方法是_______________。 【答案】(1)鋅粒 水 濃硫酸 (2)檢查裝置的氣密性 將G彎管末端浸沒(méi)在盛有水的燒杯(或水槽)中，微熱燒瓶B，觀察G管口，若有氣泡逸出且撤去酒精燈，回升一段水柱，說(shuō)明裝置的氣密性良好 (3)從A逐滴滴加液體 檢驗(yàn)H2的純度 (4)氫氣 在G管出口處點(diǎn)燃 【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室制H2，應(yīng)選擇Zn和稀鹽酸反應(yīng)制備，故B中為鋅粒。由于B中反應(yīng)產(chǎn)生的H2中含有HCl和H2O等雜質(zhì)，因此，先通過(guò)盛H2O的洗氣瓶除去HCl，再通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶除去H2O。 (2)實(shí)驗(yàn)前應(yīng)首先檢查裝置的氣密性，方法是將G彎管插入水中，用酒精燈微熱燒瓶B，若觀察到G管口有氣泡逸出，撤去酒精燈后回升一段水柱則說(shuō)明氣密性良好。 (3)先加入稀鹽酸，利用產(chǎn)生的H2將裝置中的空氣排盡，檢驗(yàn)H2的純度后，再加熱反應(yīng)管E，以免加熱發(fā)生爆炸。 (4)最后的尾氣為H2，H2是一種可燃性氣體，因此在G管口處點(diǎn)燃除去。 18、研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(C03)z]的化學(xué)組成，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 已知堿式碳酸鈷受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。 (1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟： ①稱(chēng)取3．65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量； ②按如圖所示裝置組裝好儀器，并 ； ③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中 (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，停止加熱； ④打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量； ⑤計(jì)算。 (2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 (3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的 (填字母)連接在 (填裝置連接位置)。 (4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)。 則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為 。 (5)含有Co(A102)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為 。 (6)CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl26H2O的一種工藝如下： 已知：25℃時(shí) ①凈化除雜時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ②加入CoCO3調(diào)pH為5．2～7．6，則操作I獲得的濾渣成分為 。 ③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為 ④操作Ⅱ過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。。 【答案】（1）②檢查裝置的氣密性 ③不再有氣泡產(chǎn)生時(shí) （2）將裝置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中 （3） D 活塞a前（或裝置甲前） （4）Co3(OH)4( CO3)2 （5）藍(lán)色 （6）① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O ② Al(OH)3 Fe(OH)3 ③ 抑制CoCl2的水解 【解析】(1) ②由于實(shí)驗(yàn)中要測(cè)出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性。③甲中反應(yīng)結(jié)束了，乙裝置中就沒(méi)有氣泡產(chǎn)生。 (2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是將裝置中生成的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中。 (3)為了防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入裝置中，所以要在裝置甲前加上除去二氧化碳的裝置。 (4)n(H2O)=0.36g18g/mol=0.02mol， n(CO2)=0.88g44g/mol=0.02mol，n(Co)=(3.65g-0.04mol17g/mol-0.02mol60g/mol)59g/mol=0.03mol， x:y:z=0.03mol: 0.04mol: 0.02mol=3:4:2 所以堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co3(OH)4( CO3)2。 (5)藍(lán)色的鈷玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng)，該玻璃的顏色為藍(lán)色。 (6) ①凈化除雜時(shí)，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O ②由表格中的數(shù)據(jù)可知pH為5．2～7．6時(shí)，Al(OH)3 、 Fe(OH)3已完全沉淀，所以操作I獲得的濾渣成分為Al(OH)3 、 Fe(OH)3。 ③加鹽酸調(diào)整pH為2～3的目的為抑制CoCl2的水解。 19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質(zhì)量比。 【答案】1∶4 7∶44 20、W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知： ①W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； ②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物； ③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； ④W和X能形成組成為WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。 請(qǐng)回答： (1)W元素是________；Z元素是________。 (2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是____________和 ____________。 (3)Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是________和________。 (4)寫(xiě)出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ 【答案】(1)鈣　氧　(2)CaS　CaC2 (3)SO2　SO3　(4)CO2＋CaO===CaCO3 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析，本題重點(diǎn)考察了元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。 21、如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中A—H為中學(xué)常見(jiàn)化合物，甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)單質(zhì)，其中甲、丁常溫為氣體。已知單質(zhì)乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體。乙經(jīng)過(guò)連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過(guò)程。B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去） （1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________ F________ 甲_______ 丙________ （2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： A與B _________________________________________________________; （3）寫(xiě)出丙與D溶液反應(yīng)的離子方程式 ______________________________; 【答案】（1）化學(xué)式Na2O2、SO2、O2、Al （2）A與B ：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （3）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 【解析】試題分析：依據(jù)A+H2O→甲+D，A+B→甲+E，化合物A是淡黃色固體可以判斷為過(guò)氧化鈉，甲為氧氣，D為氫氧化鈉；單質(zhì)乙推斷為單質(zhì)硫；B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為二氧化碳，F(xiàn)為二氧化硫；E為碳酸鈉；從甲+乙→F，F(xiàn)+甲→G，G+H2O→H可知，G為三氧化硫，H為硫酸；單質(zhì)丙既可以和D氫氧化鈉反應(yīng)，也可以和酸H反應(yīng)說(shuō)明丙單質(zhì)是鋁；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系和題干問(wèn)題進(jìn)行解答分析判斷。 本題關(guān)鍵是從化合物A是淡黃色固體、單質(zhì)乙是黃色固體，推斷出A為Na2O2，乙為S，判斷甲為O2，D為NaOH，F(xiàn)為二氧化硫SO2，G為SO3，H為H2SO4；B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁，所以推斷出B為二氧化碳CO2；E為Na2CO3；丙單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，也可以和硫酸反應(yīng)，說(shuō)明單質(zhì)為鋁；綜合分析判斷，結(jié)合反應(yīng)，寫(xiě)出個(gè)步反應(yīng)為： A（Na2O2）+H2O→甲（O2）+D（NaOH）；A（Na2O2）+B（CO2）→甲（O2）+E（Na2CO3）；甲（O2）+乙（S）→F（SO2）→G（SO3）→H（H2SO4）；D（NaOH）+丙（Al）→?。∟aAlO2），H（H2SO4）+丙（Al）→?。∟aAlO2），；所以拍得出的物質(zhì)分別為：A、Na2O2；B、CO2；D、NaOH；E、Na2CO3；F、SO2；G、SO3；H、H2SO4；甲、O2；乙、S；丙、Al； （1）A：Na2O2 F：SO2 甲： O2 丙：Al （2）A與B發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （3）丙與D溶液反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。 考點(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷 點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的推斷，利用物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)的分類(lèi)、顏色、性質(zhì)和轉(zhuǎn)化，逐步分析推斷完成，判斷出各物質(zhì)對(duì)照轉(zhuǎn)化關(guān)系和題干問(wèn)題解答，關(guān)鍵是熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用． 22、如圖是無(wú)機(jī)物A～G在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。 已知：①A、B、C、D、G含有同種元素。 ② 物質(zhì) 純A(單質(zhì)) B溶液 C固體 D固體 G溶液 顏色 銀白色 黃色 紅褐色 紅棕色 淺綠色 ③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，稀的F溶液與A反應(yīng)生成E、G。 根據(jù)以上信息填空： (1)寫(xiě)出D的化學(xué)式：______________________________________________________。 (2)G生成C的過(guò)程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________。 (3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： E→A________________________________________________________________________； A→B________________________________________________________________________。 (4)B→F的離子方程式為_(kāi)__________________________________________________； G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。 【答案】(1)Fe2O3 (2)先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 (3)4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O　2Fe＋3Cl22FeCl3 (4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42—＋4H＋　H＋＋2Fe2＋＋HClO===2Fe3＋＋Cl－＋H2O 【解析】由題給信息③可知E是氫氣，B中含有Cl－；由A、B、C、D、G含有同種元素和②表中物質(zhì)的顏色可知A、B、C、D分別為Fe、FeCl3、Fe(OH)3、Fe2O3，G中含有Fe2＋；F是一種含有三種元素的化合物，與Fe反應(yīng)生成H2、Fe2＋，再結(jié)合FeCl3能將一種氧化物氧化為F，可知F是H2SO4。 23、金屬鈦素有“太空金屬”、“未來(lái)金屬”等美譽(yù)．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦并得到副產(chǎn)品FeSO4？7H2O（綠礬）的工藝流程如下圖所示． 已知：TiO2+在一定條件下會(huì)發(fā)生水解；鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有少量SiO2雜質(zhì)；其中一部分鐵元素在鈦鐵礦處理過(guò)程中會(huì)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)． （1）黑鈦液中生成的主要陽(yáng)離子有TiO2+和Fe2+，寫(xiě)出步驟①化學(xué)反應(yīng)方程式：　 ??；步驟②中，加入鐵粉的主要目的是　 ?。? （2）步驟③中，實(shí)現(xiàn)混合物的分離是利用物質(zhì)的　 ?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）． a．熔沸點(diǎn)差異　　　　b．溶解性差異　　　 c．氧化性、還原性差異 （3）步驟②、③、④中，均涉及到的操作是　 ?。ㄌ畈僮髅Q(chēng)）；在實(shí)驗(yàn)室完成步驟⑤“灼燒”所需主要儀器有　 ?。? （4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉(zhuǎn)化為T(mén)i（OH）4的原因：　 　． （5）可以利用生產(chǎn)過(guò)程中的廢液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水），該反應(yīng)的離子方程式為　 ?。? （6）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)下面方法可測(cè)定副產(chǎn)品綠礬中FeSO4？7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． a．稱(chēng)取2.85g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中； c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為19.00mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++MnO4﹣+H+→Fe3++Mn2++H2O 未配平 ）． 計(jì)算上述樣品中FeSO4？7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　 ?。ㄓ眯?shù)表示，保留二位小數(shù)）． 【答案】（1）FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并防止Fe2+被氧化； （2）b； （3）過(guò)濾；坩堝； （4）溶液中存在平衡：TiO2++3H2O Ti（OH）4+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成Ti（OH）4； （5）MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O； （6）0.93． 【解析】解：流程分析：第①步加酸溶解生成TiO2+和Fe2+，第②步加鐵粉還原Fe3+，過(guò)濾除去濾渣，第③步冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到FeSO4？7H2O和含有TiO2+的溶液；第④步調(diào)節(jié)PH，使TiO2+水解生成Ti（OH）4，過(guò)濾得到Ti（OH）4；第⑤步Ti（OH）4受熱分解生成化生成TiO2． （1）FeTiO3與H2SO4反應(yīng)生成FeSO4、TiOSO4和H2O，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；亞鐵離子易被氧化，則加入鐵粉的主要目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并防止Fe2+被氧化； 故答案為：FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O；將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+并防止Fe2+被氧化； （2）步驟③中，利用綠礬與TiOSO4的溶解性的差異實(shí)現(xiàn)混合物的分離，把混合物的溶液冷卻結(jié)晶得到綠礬固體，故答案為：b； （3）步驟②、③、④中均為分離固液混合物的操作，則操作為過(guò)濾；灼燒固體一般在坩堝中進(jìn)行，故答案為：過(guò)濾；坩堝； （4）TiO2+在一定條件下會(huì)發(fā)生水解生成Ti（OH）4和氫離子，溶液中存在平衡：TiO2++3H2O Ti（OH）4+2H+，升高溫度促進(jìn)水解平衡正移，生成Ti（OH）4； 故答案為：溶液中存在平衡：TiO2++3H2O Ti（OH）4+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成Ti（OH）4； （5）生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有Fe2+，與MnO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳，其反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O， 故答案為：MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O； （6）5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O 5 1 n（Fe2+） 0.01mol/L0.019L 計(jì)算得到：n（Fe2+）=0.00095mol； 則250mL溶液中含F(xiàn)e2+為0.00095mol=0.0095mol； FeSO4？7H2O物質(zhì)的量為0.0095mol，其質(zhì)量為0.0095mol278g/mol=2.641g 綠礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==0.93， 故答案為：0.93． 24、Ⅰ.重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大。工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)它，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是: 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O （1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是 。 （2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得到的濾渣是 。 （3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式 。 （4）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作⑤加入KC1的原因 。 （5）稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol/ LH2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示 劑，用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-十S4O52-） 判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。 Ⅱ.氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點(diǎn)，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價(jià)格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池示意圖，回答下列問(wèn)題： (1) a電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________； (2)反應(yīng)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將_________（填“增大”“減小”或“不變”）； (3)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol， 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol， 試寫(xiě)出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________ ____________。 【答案】I、（1）增大接觸面積，增大反應(yīng)速率。 （2）Al(OH)3 H2SiO3。 （3）2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O （4）溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)可以得到重鉻酸鉀。 （5）當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍(lán)色褪去。 II、（1） 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O (2)減小 (3)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= -1266 kJ/mol 【解析】I、（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積加快反應(yīng)速率； （2）由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉在溶液中發(fā)生水解，SiO32-+H2OHSiO3-+OH-、HSiO3-+H2OH2SiO3+OH-、AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，降低pH有利于水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)能使它們完全水解生成沉淀； （3）在酸性環(huán)境下，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，即2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O； （4）操作⑤加入KCl的原因溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小，但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大，利用復(fù)分解反應(yīng)，可得到重鉻酸鉀； （5）根據(jù)反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，碘單質(zhì)恰好完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色褪去，達(dá)到滴定終點(diǎn)； II、（1）a極通入NH3生成N2，電解質(zhì)溶液為堿性； （2）NH3燃燒生成N2和H2O，不消耗OH-但生成了H2O，電解質(zhì)溶液的pH將減?。? （3）分析目標(biāo)熱化學(xué)方程式與已知熱化學(xué)方程式的關(guān)系，目標(biāo)熱化學(xué)方程式△H=3(—483.6) —2(—92.4)= -1266 kJ/mol。 25、已知六種白色粉末分別是KNO3、(NH4)2SO4、Al2O3、MgCl2、Ba(OH)2、無(wú)水CuSO4中的一種。除蒸餾水外不得使用任何其他試劑對(duì)這些物質(zhì)進(jìn)行鑒別，并按要求填寫(xiě)下列空白。 (1)待測(cè)物＋—— 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________________________。 被檢出物質(zhì)的化學(xué)式：____________。 (2)待測(cè)物＋—— 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：____________。 被檢出物質(zhì)的化學(xué)式：____________。 (3)待測(cè)物＋—— 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________。 被檢出物質(zhì)的化學(xué)式：_______________________________________。 【答案】(1)蒸餾水　一種是藍(lán)色溶液；一種不溶于水 CuSO4　Al2O3 (2)CuSO4溶液　藍(lán)色沉淀　Ba(OH)2 (3)Ba(OH)2溶液　白色沉淀；有刺激性氣味氣體和白色沉淀；無(wú)明顯現(xiàn)象　MgCl2；(NH4)2SO4；KNO3 【解析】用蒸餾水可將CuSO4(溶解后溶液呈藍(lán)色)、Al2O3(不溶于水)檢出，然后再用已檢出的物質(zhì)作試劑鑒別其余的物質(zhì)?？膳cCuSO4溶液反應(yīng)得淡藍(lán)色沉淀的為Ba(OH)2溶液；可與Ba(OH)2溶液反應(yīng)只得白色沉淀為MgCl2；既得白色沉淀又有氣體放出的為(NH4)2SO4。