2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)的獲?。ê馕觯?doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)的獲取（含解析） 1、有關(guān)層析法的說法錯誤的是（ ） A.層析法又稱色層法、色譜法，最初源于有色物質(zhì)的分離 B.層析法對無色物質(zhì)沒有分離能力 C.用粉筆也可以對葉綠素a和葉綠素b進(jìn)行柱上層析，原理與紙上層析一致 D.層析法要求流動相對被分離物質(zhì)有合適的溶解度 【答案】B 【解析】由層析法的原理可知層析法也適用于無色物質(zhì)的分離，但要觀察到明顯的現(xiàn)象，需要合適的顯色、鑒定方法。 2、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 【答案】B 3、下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是（ ） ①NH3 NO HNO3 ②濃HCl Cl2 漂白粉 ③MgCl2(aq) 無水MgCl2 Mg ④飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 ⑤鋁土礦 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ 【答案】A 4、關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（ ） A. 裝置①能驗(yàn)證沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀 B. 裝置②能測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率 C. 裝置③能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕 D. 裝置④的X電極是負(fù)極，則能驗(yàn)證外接電源的陰極保護(hù)法 【答案】A 5、海洋約占地球表面積的71%，對其進(jìn)行開發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說法 試劑1 Cl2 H2SO4 苦鹵（K＋、Mg2＋、Br－等） K+、Mg2＋等 Br2 Mg(OH)2 海水 粗鹽 不正確的是（ ） A．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42- B．從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2 C．試劑1可以選用石灰乳 D．工業(yè)上，電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂 【答案】D 6、下列有關(guān)工業(yè)上制硫酸和氨氣的說法不正確的是（ ） A．硫酸工業(yè)中制SO3的反應(yīng)條件是：高溫、高壓、催化劑 B．合成氨氣的條件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、鐵觸媒 C．都進(jìn)行了循環(huán)操作 D．都有熱交換裝置 【答案】A 7、現(xiàn)有四組混合物：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和甘油 ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液 ④碘和四氯化碳的混合物，分離以上各混合物的正確方法依次是（ ） A 分液、萃取、蒸餾、萃取 B 萃取、蒸餾、分液、萃取 C 分液、蒸餾、萃取、蒸餾 D 蒸餾、萃取、分液、萃取 【答案】C 8、下列關(guān)于紙色譜法分離Fe3＋和Cu2＋操作正確的是(　　) A．裁濾紙應(yīng)沿垂直纖維方向裁開 B．點(diǎn)樣時，斑點(diǎn)盡量小，且再點(diǎn)時必須在同一位置 C．展開時，用流動相溶劑剛好淹過色斑進(jìn)行展開 D．當(dāng)流動相溶劑上升至濾紙上沿時，取出晾干觀察 【答案】B 【解析】裁紙時注意使濾紙纖維為豎直走向，流動相溶劑的液面低于色斑，當(dāng)流動相溶劑上升至濾紙條的上端(距濾紙上沿約1 cm處)時，取出濾紙，用鉛筆在流動相溶劑前沿處畫一條線，再晾干。 9、某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)步驟來提取碘： ①加H2O2②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢琚奂覥C14振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?（　?。? A．②→④→①→③→⑤ B．②→①→③→④→⑤ C．③→①→②→⑤→④ D．①→③→⑤→②→④ 【答案】A 【解析】要提取碘，則應(yīng)該用氧化劑把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，然后利用碘單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，通過萃取即可，答案選A。 10、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（ ） 【答案】A 【解析】A、制溴苯用題給裝置和藥品，正確；B、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯，導(dǎo)管口末端應(yīng)位于飽和碳酸鈉溶液液面上，錯誤；C、石油分餾，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，錯誤；D、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯，溫度應(yīng)控制在55——600C之間，錯誤。 11、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（ ） A．用圖①裝置制取并收集氨氣 B．用圖②裝置制取和收集乙烯 C．用圖③裝置將海帶灼燒成灰 D．用圖④裝置制取乙酸乙酯 【答案】D 【解析】A．制取氨氣時試管口要略向下傾斜，因此不能用圖①裝置制取氨氣，錯誤；B.制取乙烯應(yīng)該用加熱溴乙烷和NaOH的乙醇溶液的混合溶液，因此不能用圖②裝置制取乙烯，錯誤；C.灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，錯誤；D．用圖④裝置制取乙酸乙酯乙酸、乙醇與濃硫酸的混合溶液來制取乙酸乙酯，為了除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)，同時進(jìn)行乙酸乙酯的溶解度，通過要把混合物通到飽和碳酸鈉溶液中，正確。 12、下列說法中不正確的是(　　) A．層析法是分離、提純和鑒定物質(zhì)的一種方法 B．層析法可以分為紙上層析、柱層析和薄層層析 C．紙上層析要求被分離物質(zhì)在流動相溶劑中的溶解度越大越好 D．紙上層析要求被分離物質(zhì)在流動相溶劑中的溶解度既不能太大也不能太小 【答案】C 【解析】紙上層析要求對分離物質(zhì)有適當(dāng)?shù)娜芙舛?，太大，待分離物質(zhì)會隨流動相跑到前沿；太小，則會留在固定相附近，分離效果不好。 13、如下圖所示的是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a值等于（　　） A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，2 mol/L1 L＝a L0.5 mol/L，則a＝4，故選C。 14、把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，在濾液中加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（　?。? A. Fe(OH)2；FeO B. Fe(OH)3；Fe2O3 C. Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4 D. Fe2O3 、Fe(OH)3 【答案】B 【解析】試題分析：有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系為，紅褐色沉淀生成為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3不穩(wěn)定，在加熱時分解生成紅棕色的Fe2O3，而Fe（OH）2為白色沉淀，F(xiàn)eO和Fe3O4都為黑色物質(zhì)。 故選B。 考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì) 鐵的氧化物和氫氧化物 點(diǎn)評：本題考查鐵及鐵的化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累． 15、有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 mol/L鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣，使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋。該樣品可能的化學(xué)式為（　?。? A．Fe4O5 B．Fe2O3 C．Fe5O7 D．Fe3O4 【答案】C 【解析】Cl2為0.025 mol，據(jù)反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－可知，F(xiàn)eCl2為0.05 mol，其中Cl－為0.1 mol；鹽酸中Cl－共為0.7 mol，據(jù)Cl－守恒說明生成FeCl3為0.2 mol，故n(Fe2＋) :n(Fe3＋)＝1:4，化學(xué)式可為2Fe2O3FeO。 16、甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計了一個實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42—。 (1)甲的實(shí)驗(yàn)為： 乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覣中若含有________(僅填一種離子)也會有此現(xiàn)象。 (2)乙的實(shí)驗(yàn)為： 若乙方案合理，回答： 其中試劑Ⅰ是____________，現(xiàn)象Ⅰ是____________；試劑Ⅱ是____________，現(xiàn)象Ⅱ是____________。 【答案】(1)Ag＋　(2)足量稀鹽酸　無明顯現(xiàn)象　BaCl2溶液　白色沉淀 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)。 17、甲基橙和酚酞在水中和有機(jī)溶劑中的溶解度不同，當(dāng)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物點(diǎn)樣時，甲基橙和酚酞會以不同的速率在濾紙上移動，從而達(dá)到分離的目的。某?；瘜W(xué)興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離出來： 步驟Ⅰ　把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10 mL乙醇和4 mL 濃氨水充分混合，配成混合溶液B； 步驟Ⅱ　在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細(xì)紙芯插入濾紙中央(如圖)。在距濾紙中心約1 cm的圓周上，選擇三個點(diǎn)，分別用毛細(xì)管將A溶液在該三點(diǎn)處點(diǎn)樣； 步驟Ⅲ　將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時間，點(diǎn)樣逐漸向外擴(kuò)散，形成黃環(huán)； 步驟Ⅳ　待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的二分之一時，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na2CO3溶液，通過現(xiàn)象判斷分離的效果。 試回答下列問題： (1)本實(shí)驗(yàn)采用的分離方法叫________，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用________法； (2)步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點(diǎn)樣位置標(biāo)記，宜選用________筆(填“鋼”或“鉛”)； (3)步驟Ⅳ中噴灑Na2CO3溶液后，能觀察到的現(xiàn)象是______________________，這說明實(shí)驗(yàn)中________在濾紙上移動速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”)； (4)他們可以通過________來判斷分離的效果。 【答案】(1)(紙上)層析法(或色層法或色譜法)　滲析　(2)鉛　(3)內(nèi)部為黃環(huán)，外部為紅環(huán)　酚酞　(4)色斑間的距離大小 18、實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO47H2O),其過程如下: (1)過程①中,FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________　。 (2)過程②中產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染,可選用下列試劑中的　　　　吸收。 a.濃硫酸　　　　　　　　b.蒸餾水 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 (3)過程③中,需要加入的物質(zhì)名稱是　　　　___________________　。 (4)過程④的實(shí)驗(yàn)操作是　_______________________________________。 (5)過程⑥中,將溶液Z加熱到70℃～80℃,目的是_________________　。 (6)實(shí)驗(yàn)室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取樣品2.700 g;②將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　。 【答案】(1)4FeS+3O2+6H2SO4====2Fe2(SO4)3+6H2O+4S (2)c　(3)鐵粉 (4)蒸發(fā)(濃縮)、(冷卻)結(jié)晶、過濾、洗滌 (5)促進(jìn)Fe3+的水解　(6)31.11% 【解析】(1)根據(jù)固體W的成分中存在S,推出FeS和O2、H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),FeS作還原劑,O2作氧化劑,產(chǎn)物有Fe2(SO4)3、S、H2O。 (2)污染物是SO2,用堿液吸收。 (3)溶液X中的鐵是Fe3+,綠礬中的鐵為Fe2+,故應(yīng)加入鐵粉,將Fe3+還原為Fe2+。 (4)將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,待有大量晶體析出時,冷卻結(jié)晶,然后過濾,并洗滌沉淀。 (5)溫度過低水解程度低,升高溫度促進(jìn)Fe3+的水解,過高溫度不利于聚鐵的形成。 (6)③得到的沉淀是BaSO4,n(BaSO4)==0.015 mol,根據(jù)聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n,推出n(Fe3+)=0.015 mol,則m(Fe3+)=0.84 g,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w(Fe)=(0.84 g/2.700 g)100%=31.11%。 19、硝酸是工業(yè)上常見的三酸之一，在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用．某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中C（NO3﹣）+C（SO42﹣）=0.5molL﹣1.100ml該混合酸最多能溶解銅的質(zhì)量為 ；其中，C（HNO3）：C（H2SO4）= ． 【答案】1.92g；2：3． 【解析】反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解銅的質(zhì)量最大，則氫離子和硝酸根濃度滿足化學(xué)計量數(shù)即4：1，硝酸全部起氧化劑作用，設(shè)硫酸濃度為x，則硝酸濃度為：0.5mol/L﹣x，溶液中氫離子濃度共：2x+（0.5mol/L﹣x），則：=，解得：x=0.3mol/L，硝酸濃度為：0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L，硝酸得物質(zhì)的量為：0.1L0.2mol/L=0.02mol， 3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O 364g 2mol m 0.02mol m==1.92g； 根據(jù)分析可知，硝酸的濃度為0.2mol/L，硫酸的濃度為：0.5mol/L﹣0.2mol/L=0.3mol/L， 所以：c（HNO3）：c（H2SO4）=0.2mol/L：0.3mol/L=2：3， 故答案為：1.92g；2：3． 20、（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機(jī)溶劑，能與水互溶的是 ；不溶于水，且密度比水小的是 。 （2）一瓶無色氣體，可能含有CH4和CH2==CH2，或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無色油狀小液滴。 ①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認(rèn)為是否正確，為什么？ 。 ②上述實(shí)驗(yàn)可能涉及的反應(yīng)類型有 。 （3）含有的化合物與CH2==CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。 ①廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學(xué)方程式是 。 ②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯，它是由 （寫結(jié)構(gòu)簡式）聚合而成。 【答案】（1）乙醇；苯，汽油（2）①不正確，因?yàn)镃H2==CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體。 ②取代反應(yīng)，加成反應(yīng) （3）① ② 【解析】 21、（江蘇沭陽縣廟頭中學(xué)xx學(xué)年度高三期中考試）（12分）已知：① 乙醛甲基上的氫原子的活性都很強(qiáng)，可與甲醛發(fā)生如下反應(yīng)： …… ② ③ 現(xiàn)以CH3CH=CHCH2CH=CH2為原料來合成有機(jī)物K，合成路線如下： 請回答下列問題： ⑴已知反應(yīng)①中A、B的物質(zhì)的量之比為3︰1，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。 ⑵反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。 ⑶寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：② ；③ 。 ⑷L為K的同分異構(gòu)體，已知L遇FeCl3溶液呈紫色，分子中無甲基且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，試寫出三種L可能的結(jié)構(gòu)簡式 。 ⑸根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出以丙烯為原料合成的合成路線圖（無機(jī)原料任選）。 【答案】（1）CH3CHO＋3HCHO （HOCH2）3CCHO （2） （3）② 氧化反應(yīng) ③取代反應(yīng) （4） （5） 22、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物。 （1）寫出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見化合物反應(yīng)的離子方程式________________________。 （2）由A、C、D三元素所形成的常見鹽溶液呈 性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為：___________________________。 （3）B的相對分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為890．3KJ／mo1，寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式_________ __。 （4）X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物，且C、D在X、Y中的價態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時的量變關(guān)系如下圖： （I）X的化學(xué)式是___________ （II）圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是___________ （III）反應(yīng)進(jìn)行到t2時刻，改變的條件可能是___________ 【答案】1）2Na＋2H2O=2Na++OH-＋H2↑ （2）酸；NH4＋＋H2ONH3H2O＋H＋ （3） （4）（I）NO2 （II）b （III）增大NO2的濃度（合理均可） 【解析】先推測這5種元素，B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，B為碳元素，C、D是空氣中含量最多的兩種元素，所以C是氮元素，D是氧元素，D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物，則E是鈉元素，生成的兩化合物為Na2O、Na2O2,根據(jù)五種元素的原子核外電子層數(shù)之和為10，得到A元素是H,（1）即為鈉和水的反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na++OH-＋H2↑;（2）A、C、D三元素所形成的常見鹽為NH4NO3,由于NH4＋的水解，顯酸性，方程式為：NH4＋＋H2ONH3H2O＋H＋;（3）B的相對分子質(zhì)量最小的氫化物是CH4,熱化學(xué)方程式為： ，（4）（I）由題意可知，兩種氮的氧化物價態(tài)相同，則為NO2、N2O4．根據(jù)t1時刻的數(shù)據(jù)，△C（Y）=0．2molL-1，△C（X）=0．4molL-1,由反應(yīng)：N2O42NO2,物質(zhì)的量濃度的變化之比等于計量數(shù)之比，所以X是NO2，Y是N2O4（II）a、b、c、d四點(diǎn)中，b點(diǎn)時，兩物質(zhì)的濃度都沒有變化，在平衡狀態(tài)；反應(yīng)進(jìn)行到t2時刻，NO2的濃度迅速增大，然后逐漸減小，N2O4的緩慢增大，平衡向著生成N2O4的方向移動。改變條件為增大NO2的濃度。 23、實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.5 molL-1的稀硫酸溶液，有如下操作步驟：①把量取好的濃硫酸放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液立即小心地轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1—2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）應(yīng)該量取____________________mL 18.4 molL-1濃硫酸。 （2）上述步驟中第___________步不恰當(dāng)，正確的操作是：___________________________。 （3）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺篲______________________________。 （4）本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有：__________________________________________。 （5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進(jìn)行操作④：________________。加蒸餾水時不慎超過了刻度：____________________。定容時俯視讀數(shù)：______________。 （6）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度：______________。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面：__________________。 【答案】（1）13.6 （2）①② ①首先向燒杯中加入適量水，然后將量取的濃硫酸沿?zé)诼谷霟?，并且邊加邊攪? ②冷卻到室溫時，再把①所得溶液立即小心地轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中 （3）①②④③⑤ （4）燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管 （5）偏低 偏低 偏高 （6）重新配制 重新配制 【解析】（1）V=500 mL0.5 molL-1/18.4 molL-1=13.6 mL。（2）稀釋濃硫酸應(yīng)先加水后加濃硫酸，加濃硫酸時沿?zé)诼谷霟?，并且邊加邊攪拌；由于濃硫酸稀釋過程中放出大量的熱，所以為了減小誤差，應(yīng)先冷卻再轉(zhuǎn)移。若實(shí)驗(yàn)過程中造成溶質(zhì)損失，則會造成結(jié)果偏低；若實(shí)驗(yàn)過程中造成水量偏多，則會造成結(jié)果偏低。如沒有洗滌會造成溶質(zhì)損失；定容時加水過量會造成水量增多，最終都造成結(jié)果偏低；俯視容量瓶會造成加水量偏少，最終造成結(jié)果偏高。若出現(xiàn)溶液撒落或加水過量，會造成無法挽回的實(shí)驗(yàn)失敗，須重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 24、X、Y、Z是短周期三種元素，它們在周期表中的位置如圖所示。試回答： (1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是__________________________________。 (2)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________。 (3)Y在元素周期表中的位置是_________________________________。 (4)與Z同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是________。 X Y Z 【答案】(1)He　(2) (3)第二周期，第ⅦA族　(4)34 【解析】因X、Y、Z為短周期(即一、二、三周期)元素，結(jié)合位置特點(diǎn)可知X為He，Y為F，Z為S。與硫同族的下一周期元素為Se，原子序數(shù)為34。 25、正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。 （1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。 ①共沉淀反應(yīng)投料時，不將和溶液直接混合的原因是 。 ②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外，還能 。 （2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。 在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化 如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全 脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）； 在350~400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為 。（填化學(xué)式）。 【答案】(1) ①Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可） ②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O ③與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化 （2） ① ② 、 【解析】本題考察的知識比較散，涉及到能源利用，物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化；②根據(jù)題給的信息，發(fā)生的反應(yīng)為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空氣中的O2,保護(hù)Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）①通過題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O②根據(jù)質(zhì)量的變化，在變化過程中，Co的質(zhì)量沒有變，通過題給數(shù)據(jù)看，在10000C是Co(OH)2完全分解，則產(chǎn)物CoO，在350-4000C時，固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間，可以通過極點(diǎn)進(jìn)行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為Co3O4 ，所以可以確定在350-4000C時的化學(xué)式為Co2O3和Co3O4