2019-2020年高考化學(xué)試題分類匯編 化學(xué)計量.doc
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2019-2020年高考化學(xué)試題分類匯編 化學(xué)計量 新課標Ⅰ 8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 【答案】C 【解析】A選項,D和H是氫元素的同位素,其質(zhì)量數(shù)不同,D2O和H2O摩爾質(zhì)量不同,則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同,所以含有的質(zhì)子數(shù)不同,錯誤;B選項亞硫酸為弱酸,水溶液中不完全電離,所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA,錯誤;C選項過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣,則氧氣的來源于-1價的O元素,所以生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2NA,正確;D選項NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,但常溫下,二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡,所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,錯誤,答案選C。 新課標II卷.xx.T10.代表阿伏加德羅常熟的值。下列敘述正確的是 A.丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10 B.1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的離子數(shù)之和為0.1 C.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 D.235g核素發(fā)生裂變反應(yīng):+++10,凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為10 【答案】C 【解析】A丙醇的物質(zhì)的量是1摩爾,所以共價鍵的總數(shù)應(yīng)該是11mol,B 忽略HC的水解,HC和C的離子數(shù)之和小于0.1,C無論鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,但是有時最外層失去一個電子,23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1正確,凈產(chǎn)生的中子()數(shù)為9,前面消耗一個,所以答案為C. 四川卷.xx.T5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是 A、2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B、常溫常壓下4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA C、標準狀況下,5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA D、50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 【答案】A 【解析】B選項中,1個乙醛分子中存在的4個C-H鍵、1個C-C鍵是σ鍵,而C=O中的1個鍵是σ鍵,另一個鍵π鍵,所以4.4g乙醛即0.1mol的乙醛中應(yīng)含有0.6mol的σ鍵,即σ鍵個數(shù)為0.6NA。C選項中,CO2與Na2O2發(fā)生如下反應(yīng):2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,標況下5.6L即0.25molCO2應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25mol電子,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25NA。選項D中,隨著反應(yīng)的進行,鹽酸的濃度下降,當達到一定的程度便不再反應(yīng),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法達到0.3NA。 廣東卷.xx.T10.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是 A. 23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子 B.1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個SO3分子 C.標準狀況下,22.4LN2和H2混合氣中含nA個原子 D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8nA個電子 【答案】D 【解析】A、錯誤, 鈉與水的反應(yīng)中,1摩爾鈉與足量水只能生成0.5摩爾的氫氣;B、錯誤,1mol和足量熱濃硫酸反應(yīng)不可生成SO3分子,只能生成二氧化硫;C、錯誤;和是雙原子分子,1摩爾的混合氣體含有2NA個原子。 海南卷.xx.T10.下列制定微粒的數(shù)目相等的是( ) [多選] A.等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B.等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù) C.同溫.同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D.等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 【答案】B、D 【解析】:A.1mol普通水中含有的中子數(shù)是8mol,1mol重水中含有的中子數(shù)是10mol,所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等,錯誤。B.乙烯、丙烯都屬于烯烴,分子式符合CnH2n,最簡式是CH2,所以若二者的質(zhì)量相等,含最簡式的個數(shù)相等,含有的共用電子對數(shù)也相等,正確。C.同溫同壓下,同體積的CO和NO分子數(shù)相同,但是由于每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同,所以同溫同壓下,同體積的CO和NO同溫同壓下,同體積的CO和NO,錯誤。D.由于Cl2的氧化性很強,與變價金屬Fe反應(yīng)時產(chǎn)生的是FeCl3,與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3,所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等,正確。 上海卷 氨堿法制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟。 完成下列計算: 51.CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100 kg完成分解產(chǎn)生CO2 L(標準狀況)。 石灰窯中,該石灰石100 kg與焦炭混合焙燒,產(chǎn)生CO2 29120 L(標準狀況), 如果石灰石中碳酸鈣完全分解,且焦炭完全燃燒,不產(chǎn)生CO,則焦炭的物質(zhì)的量為 mol。 【答案】xx0,400 【解析】由碳元素守恒可求得V=22.4n=22.4*0.9*100*1000/100=20160L。產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為29120/22.4=1300mol,石灰石中碳的物質(zhì)的量為100*0.9*1000/100=900mol,由碳守恒可得焦炭的物質(zhì)的量為1300-900=400mol。 上海卷 52.已知粗鹽水含MgCl2 6.80 mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3。 向粗鹽水中加入Ca(OH)2除鎂離子:MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2 然后加入Na2CO3除鈣離子。 處理上述粗鹽水10 m3,至少需要加Na2CO3 g。 如果用碳酸化尾氣(含NH3體積分數(shù)為0.100、CO2體積分數(shù)0.040)代替碳酸鈉,發(fā)生如下反應(yīng): Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+ 處理上述10 m3粗鹽水至少需要通入多少L(標準狀況)碳酸化尾氣?列式計算。 【答案】10388 43904 【解析】10m3粗鹽水中含氯化鎂10*6.8=68mol,含氯化鈣10*3=30mol由離子方程式得出需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為68+30=98mol,故需要碳酸鈉的質(zhì)量為106*98=10388g。 由Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+得參與反應(yīng)的Ca2+與NH3的物質(zhì)的量之比為1:2,這氨氣的物質(zhì)的量為196mol,則需要碳酸化尾氣的體積為1960.1*22.4=43904L。 上海卷 53.某氨鹽水含氯化鈉1521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體,過濾后溶液中含氯化銨1070 kg。列式計算: (1)過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量。 (2)析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量。 【答案】1170kg 1680kg 【解析】解:設(shè)參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量為x,析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量為y 則NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓ 58.5 53.5 84 X 1070kg y == 解得x=1170kg y=1680kg 故剩余氯化鈉的質(zhì)量為1521kg-1170kg=351kg 析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量為1680kg。 江蘇卷 18.(12分)軟錳礦(主也成分MnO2雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中反應(yīng)可制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: (1)質(zhì)量為17.40g純凈最多能氧化▲ L(標準狀況)。 (2)已知:,,pH=7.1時開始沉淀。室溫下,除去溶液中的、 (使其濃度均小于),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為 ▲ 。 (3)右圖可以看出,從和混合溶液中結(jié)晶晶體,需控制的結(jié)晶溫度范圍為 ▲ 。 (4)準確稱取0.1710g樣品置于錐形瓶中,加入適和溶液,加熱使全部氧化成,的標準溶液滴定至終點(滴定過程中被還原為Mn2+),消耗溶液20.00mL。計算樣品的純度(請給出計算過程)。 【答案】(12分) (1)4.48 (2)5.0- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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