2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期綜合訓(xùn)練試題.doc

《2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期綜合訓(xùn)練試題.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期綜合訓(xùn)練試題.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期綜合訓(xùn)練試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 1．金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列 有關(guān)48 22Ti和50 22Ti的說(shuō)法中正確的是 （ ） A．48 22Ti和50 22Ti原子中均含有 22個(gè)中子 B．48 22Ti和50 22Ti在周期表中的位置相同，都在第4縱行 C．分別由48 22Ti和50 22Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體 D．48 22Ti 和50 22Ti為同一核素 2．已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會(huì)放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會(huì)放出熱量435.3 kJ，某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為： 若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 (　　) A．該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量 B．該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量 C．該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量 D．該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量 3．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān) 系正確的是(　　) A．質(zhì)子數(shù)：c>d B．原子半徑: XZ－ D．氫化物的穩(wěn)定性:H2Y>HZ 4. 用括號(hào)中的試劑和方法除去各物質(zhì)中的雜質(zhì)，正確的是（ ） A．甲烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀溶液，洗氣） B．溴苯中的溴（水，分液） C．乙烯中的SO2（溴水，洗氣） D．乙醇中的水（CaO，蒸餾） 5．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而 在另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)是離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液。電池的總反 應(yīng)為 Zn + 2MnO2 + H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．該電池的正極為鋅 B．該電池的反應(yīng)中二氧化錳起催化作用 C．當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)約為1.2041023 D．電池的正極反應(yīng)式為：2MnO2 + 2H2O + 2e－ = 2MnO(OH) + 2OH－ 6．在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種其他混合于固定容積為2 L的密閉容器中， 發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)+2D(s)。2min 時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2molL-1。下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ） A．x=1 B．充入稀有氣體增大體系壓強(qiáng)，可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率 C．平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率相等，均為40% D．平衡時(shí)B與C的濃度之比為3:2 7．燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。完全燃燒0.1 mol 某烴后測(cè)得生成 的CO2體積為13.44 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成的H2O為12.6 g，該烴的同分異構(gòu)體數(shù)目為（ ） A．3 B．4 C．5 D．6 8．（12分）下圖分別是烴A、B、C的模型。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）A及其同系物的分子式符合通式______________(用n表示)。當(dāng)n＝________時(shí)，烷烴開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。 （2）A、B、C三種有機(jī)物中，所有原子均共面的是________(填名稱)。 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的有機(jī)物中處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多為_(kāi)____。 （3）下列關(guān)于烴A、B、C的說(shuō)法不正確的是________(填字母序號(hào))。 a．A在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl 的混合物。 b．B、C燃燒時(shí)都會(huì)產(chǎn)生黑煙。 c．C能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d．B分子中含有極性鍵和非極性鍵 （4）等質(zhì)量的三種有機(jī)物完全燃燒生成H2O和CO2，消耗氧氣的體積(相同狀況下)最大的是________(填分子式)。 9．(16分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。 A B D E F C I G H （1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是________(填名稱)。 （2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是_______________________________的緣故。 （3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_(kāi)_________；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。用電子式表示I與H形成的化合物的形成過(guò)程： 。 （4）A、F、C構(gòu)成的化合物含 鍵和 鍵，若將它溶于水中， 鍵被破壞（填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”“非極性共價(jià)鍵”）。 10．(12分)Ⅰ．t℃時(shí)，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率分別為 ；平衡時(shí) SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ；（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位） （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)） ； A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化 C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2 E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成n mol O2 （3）右圖是該反應(yīng)的能量變化圖示，則該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 Ⅱ．如圖所示裝置：若溶液為氫氧化鈉溶液， 負(fù)極電極反應(yīng)為： ； 總反應(yīng)方程式為： 。 11．（18分）Ⅰ．通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。 （1）X的分子式是_______； （2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________； （3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ； （4）X可以用某烴Z與水反應(yīng)制備。下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生Z并檢驗(yàn) 其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列問(wèn)題。 ①B中反應(yīng)類型是 ； ②C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ； ③制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化學(xué)方程式表示）： 。 Ⅱ．（1）下列有機(jī)物屬于芳香烴的是 （填字母）。 （2）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示： 1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為 mol； 1mol該物質(zhì)和H2加成，最多需要H2 mol。