2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 原電池(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 原電池(含解析) 1、下圖中電流表的指針發(fā)生偏移,且B棒的質(zhì)量增加,則可能的情況是( ) A. B為正極,C為CuSO4溶液 B. A為正極,C為CuSO4溶液 C. B為正極,C為稀H2SO4溶液 D. B為正極,C為稀AgNO3溶液 【答案】A D 2、下列說法不正確的是( ) A.盛有被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂的U型管,可用作原電池的鹽橋 B.Al3+能水解為Al(OH)3膠體,明礬可用作凈水劑 C.甲醛能使蛋白質(zhì)變性,可用作食品防腐劑 D.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率 【答案】C 【解析】甲醛雖能使蛋白質(zhì)變性,但屬于致癌物,不能用作食品防腐劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 3、下列說法正確的是( ) A.圖①銅鋅原電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 B.圖②裝置反應(yīng)一段時(shí)間,將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近碳電極管口,試紙變藍(lán) C.圖③是用海水制取蒸餾水的裝置 D.圖④裝置可用于乙醇提取碘水中的碘 【答案】B 4、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是( ) A.當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H2 B.左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C.c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH— D.d極上進(jìn)行還原反應(yīng),右端裝置B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A 【答案】A 5、下圖裝置工作時(shí),下列有關(guān)敘述正確的是( ) A、圖1和圖2中的溶液pH均增大 B、圖l和圖2中的Fe極均被保護(hù) C、圖l和圖2中的負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-==Fe2+ D、圖1和圖2燒杯中分別加入少量K3Fe{CN)6溶液均有藍(lán)色沉淀 【答案】A 6、將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí),記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下:已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大,電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷,下列有關(guān)說法正確的是( ) 金屬 電子流動(dòng)方向 電壓/V 甲 甲Cu +0.78 乙 Cu乙 -0.15 丙 丙Cu +1.35 丁 丁Cu +0.30 A.在四種金屬中丙的還原性最強(qiáng) B.金屬乙能從硫酸銅溶液中置換出銅 C.甲、丁若形成原電池時(shí),甲為正極 D.甲、乙形成合金時(shí),將該合金露置在空氣中,乙先被腐蝕 【答案】A 7、某新型可充電電池,能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)為: 以下說法不正確的是( ) A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2 B.放電時(shí)正極反應(yīng)為:+4H2O+3e–=Fe(OH)3+5OH– C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 molK2FeO4被氧化 D.充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的堿性減弱 【答案】C 8、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 【答案】D 【解析】A中連接兩燒杯的應(yīng)是鹽橋;B中滴管應(yīng)伸入溶液的液面以下再擠出NaOH溶液;C中生成的氧氣易從長(zhǎng)頸漏斗中逸出,無法測(cè)定氧氣的體積;D中U形管左端液面上升,說明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕,鐵生銹與空氣有關(guān)。 9、據(jù)報(bào)道,一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場(chǎng)上熱銷。該儀器像一個(gè)普通電動(dòng)腳盆,使用時(shí)往注滿水的盆中放入雙腳,加一些精鹽,通電啟動(dòng)儀器,過了一段時(shí)間,盆中開始出現(xiàn)灰綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)。下列說法不正確的是 ( ) A.灰綠色、紅褐色的絮狀物質(zhì)中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3 B.此電動(dòng)腳盆儀器的電極全是用惰性電極材料制成的 C.通電一段時(shí)間,有無色無味的氣體產(chǎn)生 D.4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3為此過程中涉及的反應(yīng)之一 【答案】B 【解析】盆中的灰綠色絮狀物質(zhì)為Fe(OH)2,紅褐色絮狀物質(zhì)為Fe(OH)3,由此說明電解精鹽水時(shí),陽(yáng)極為鐵電極,電解時(shí),鐵電極發(fā)生Fe-2e-===Fe2+,F(xiàn)e2++2OH-===Fe(OH)2↓,陽(yáng)極發(fā)生2H2O+2e-===H2↑+2OH-。 10、某原電池反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+===Zn2++H2↑,則下列說法正確的是( ) A.HNO3可作電解質(zhì)溶液 B.在電解質(zhì)溶液中電子從正極流向負(fù)極 C.鋅極質(zhì)量不變 D.石墨可作原電池的正極 【答案】D 【解析】A項(xiàng)HNO3與鋅反應(yīng)不能生成氫氣,錯(cuò)誤;B項(xiàng)電子是通過外電路從負(fù)極流向正極,錯(cuò)誤;C項(xiàng)反應(yīng)過程中,Zn失電子變成Zn2+進(jìn)入溶液,鋅的質(zhì)量減少,錯(cuò)誤。 11、如下圖,四種裝置中所盛的溶液體積均為200 mL,濃度均為0.6 molL-1,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線上均通過了0.2 mol電子,此時(shí)溶液的pH由大到小的順序是( ) A.④②①③ B.④③①② C.④③②① D.①③②④ 【答案】C 【解析】 分析時(shí)注意電池類型及其所給量的限制。①為電解池,CuSO4未電解完,生成的H+等于轉(zhuǎn)移電子數(shù),n(H+)=0.2 mol;②為原電池:在正極2H++2e-―→H2↑,剩余H+為:0.2 L0.6 mol/L2-0.2 mol=0.04 mol;③為電鍍池,電解質(zhì)溶液濃度不變,呈弱酸性;④為電解池,放H2生堿型,溶液顯堿性,故四者pH由大到小的順序?yàn)棰堍邰冖?,C項(xiàng)符合。 12、實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298 K時(shí),在FeCl3酸性溶液中加入少量鋅粒后,F(xiàn)e3+立即被還原成Fe2+。某化學(xué)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如下圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法中正確的是( ?。? A.該原電池的正極反應(yīng)是:Zn-2e-===Zn2+ B.左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去 C.該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn) D.該電池總反應(yīng)為:3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+ 【答案】B 【解析】正極是得電子的反應(yīng),A錯(cuò)誤;左燒杯中的電極反應(yīng)式為Fe3+-e-===Fe2+,B正確、C錯(cuò)誤;因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中鐵排在H的前面,在酸性溶液中不會(huì)生成Fe,D錯(cuò)誤。 13、下列敘述正確的是( ) A.在原電池的正極和電解池的陽(yáng)極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng) B.實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解NaCl溶液,陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比為2∶1 C.用銅作電極電解稀硫酸,可能發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4電解 = CuSO4+H2↑ D.在用惰性電極電解稀硫酸的過程中,溶液pH保持不變 【答案】C 【解析】A.在原電池的正極上發(fā)生的是還原反應(yīng),在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng),錯(cuò)誤;B.實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解NaCl溶液,陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比為1∶1,錯(cuò)誤;C.用銅作電極電解稀硫酸,由于Cu是活性電極,電極本身失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),所以可能發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4電解 = CuSO4+H2↑,正確;D.在用惰性電極電解稀硫酸的過程中,實(shí)質(zhì)就是電解水,由于溶液的濃度增大,所以溶液pH減小,錯(cuò)誤。 14、某學(xué)生為探究銅生銹的過程設(shè)計(jì)如右圖所示裝置,下列選項(xiàng)中正確的是( ) A.一段時(shí)間后C棒上有氣泡冒出,附近的溶液變?yōu)榧t色 B.一段時(shí)間后溶液中會(huì)有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 C.Cu棒為正極,發(fā)生:Cu-2e-Cu2+ D.C棒為正極,發(fā)生:2H++2e-H2↑ 【答案】B 【解析】銅為負(fù)極,電極反應(yīng):Cu-2e-=Cu2+;石墨為正極,電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH- 15、請(qǐng)利用氧化還原反應(yīng)Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。 【答案】 【解析】化學(xué)反應(yīng)符合設(shè)計(jì)要求。該反應(yīng)可拆分成兩個(gè)半反應(yīng): 負(fù)極反應(yīng):Cu-2e-====Cu2+ 正極反應(yīng):2Fe3++2e-====2Fe2+ 所以該原電池設(shè)計(jì)如下 ①電極:Cu作負(fù)極,石墨為正極。 ②電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液。 16、某高二化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下.試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題: (1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極是否相同?________(填“是”或“否”) (2)實(shí)驗(yàn)3中的電極反應(yīng)式為負(fù)極:________________________,正極:________________,電池總反應(yīng)方程式________________. (3)實(shí)驗(yàn)4中Al作________極,其電極反應(yīng)式是________________________,判斷電極的依據(jù)是___________________________________________. (4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向Al的原因. (5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié):在原電池中金屬鋁作正極還是作負(fù)極受到哪些因素的影響? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 【答案】(1)否(2)Al-3e-===Al3+ 2H++2e-===H2↑ 2Al+6H+===2Al3++3H2↑(3)負(fù) Al+4OH--3e-===AlO2—+2H2O 因?yàn)锳l能與NaOH溶液反應(yīng),而Mg不反應(yīng)(4)實(shí)驗(yàn)5中由于Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化,所以Zn為負(fù)極(5)與另一電極材料的活潑性、電解質(zhì)溶液的酸堿性以及電解質(zhì)溶液的氧化性強(qiáng)弱等因素有關(guān) 【解析】一般情況下,較活潑的金屬作原電池的負(fù)極,根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2的結(jié)果,可得出1中Al作正極,2中Al作負(fù)極,但在NaOH溶液中Al反應(yīng)、Mg不反應(yīng),Al作負(fù)極,在濃硝酸中由于Al發(fā)生鈍化,Zn作負(fù)極. 17、某化學(xué)活動(dòng)小組利用如下甲裝置對(duì)原電池進(jìn)行探究,請(qǐng)回答以下問題:(其中鹽橋?yàn)楹酗柡蚄Cl溶液的瓊脂) (1)在甲裝置中,當(dāng)電流計(jì)中指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時(shí),鹽橋中的K+移向_______燒杯(填“A”或“B”),裝置中電子的移動(dòng)路徑和方向?yàn)開_____________________。 該小組同學(xué)提出設(shè)想:如果將實(shí)驗(yàn)中的鹽橋換為導(dǎo)線(銅制),電流計(jì)是否也發(fā)生偏轉(zhuǎn)呢?帶著疑問,該小組利用乙裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針同樣發(fā)生偏轉(zhuǎn)?;卮鹣铝袉栴}: (2)對(duì)于實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生電流的原因,起初認(rèn)為該裝置仍然為原電池,但老師提醒注意使用的是銅導(dǎo)線,經(jīng)深入探討后認(rèn)為燒杯A實(shí)際為原電池,在此問題上,該小組成員的意見發(fā)生了很大分歧: ①一部分同學(xué)認(rèn)為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性,此時(shí)原電池實(shí)際是由Zn、Cu作電極,H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液而構(gòu)成的原電池。如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,寫出燒杯B中銅片上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式______________________________。 ②另一部分同學(xué)認(rèn)為是溶液酸性較弱,由于溶解在溶液中的氧氣的作用,使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個(gè)觀點(diǎn)正確,那么原電池的正極反應(yīng)式為:___________________________________。 (3)若第(2)小題中觀點(diǎn)②正確,則可以利用此原理設(shè)計(jì)電池為在偏遠(yuǎn)海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極,以海水為電解質(zhì)溶液,請(qǐng)寫出該電池工作時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________ _________________________________________________________________。 【答案】(1)B 由Zn電極沿導(dǎo)線流向Cu電極 (2)①Cu2++2e-====Cu ②O2+2H2O+4e-====4OH- (3)4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3 【解析】(1)甲裝置中Zn為負(fù)極,Cu為正極,電流方向?yàn)镃u→電流計(jì)→Zn→鹽橋→Cu,電流的方向?yàn)檎姾蛇\(yùn)動(dòng)的方向,負(fù)電荷運(yùn)動(dòng)的反方向,故K+移向B燒杯,電子由Zn電極經(jīng)外電路流向Cu電極。 (2)若鹽橋改為銅導(dǎo)線,且仍有電流產(chǎn)生,說明A為原電池,而B為電解池。A中Zn為負(fù)極,Cu為正極,氧化性微??赡転閆n2+水解產(chǎn)生的H+或溶解于溶液中的O2。則B中銅片為陰極,電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-====Cu。如②所述,A中正極上O2獲得電子。 (3)Al為負(fù)極,石墨為正極,海水為電解質(zhì)溶液,O2為氧化劑,總反應(yīng)方程式為:4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3。 18、Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 (1)該電池的負(fù)極材料是____________。電池工作時(shí),電子流向______________(填“正極”或“負(fù)極”)。 (2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕,其主要原因是 ________________________________________________________________________。 欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的________(填代號(hào))。 a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3H2O (3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。 若電解電路中通過2 mol電子,MnO2的理論產(chǎn)量為____________g。 【答案】(1)Zn(或鋅) 正極 (2)鋅與還原出來的Cu構(gòu)成鋅銅原電池而加快鋅的腐蝕 b (3)2H++2e-===H2↑ 87 19、血液中的血清素(摩爾質(zhì)量為176gmol-1)在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂慮的作用。血清素所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%,所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.82%,所含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.9%,所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.08%。請(qǐng)寫出血清素的化學(xué)式。 【答案】C10H12N2O 20、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種元素,已知:甲元素是地殼中含量最多的元素;乙元素為金屬元素,它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色;氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒,火焰呈蒼白色。 (1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào)。 (2)寫出上述元素兩兩化合形成的常見化合物的化學(xué)式。 【答案】(1)甲:氧元素 O;乙:鈣元素 Ca;丙:鈉元素 Na;?。郝仍亍l。 (2)兩兩化合形成的化合物的化學(xué)式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。 21、下列各種物質(zhì)中,除B、D兩種物質(zhì)外,其余各物質(zhì)均由短周期元素組成。已知常溫常壓下A為無色無味液體,B、C、G屬于金屬單質(zhì),化合物F的焰色反應(yīng)為黃色火焰,常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13,D為黑色有磁性的氧化物。上述物質(zhì)之間存在如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去部分反應(yīng)條件)。 回答下列問題: (1)寫出F的電子式 ; (2)組成G的元素在周期表中的位置是 ; (3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式: ; (4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式: ; (5)由B、G、F溶液組成如圖2所示的裝置,其中G上的電極反應(yīng)式為 。 【答案】(1) (2)第三周期第ⅢA族 (3)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 (4)Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O (5)Al-3e-+4OH—==AlO2—+2H2O 【解析】試題分析:已知常溫常壓下A為無色無味液體,所以A是水,B、C、G屬于金屬單質(zhì),化合物F的焰色反應(yīng)為黃色火焰,常溫下0.1mol/L的F溶液pH=13,所以F是氫氧化鈉,D為黑色有磁性的氧化物,所以D是四氧化三鐵。A和B反應(yīng)生成D所以B是鐵,E是氫氣。A和C反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,所以C是鈉。D和G反應(yīng)生成B和H,F(xiàn)和G也能反應(yīng),所以G是鋁,H是氧化鋁,I是偏鋁酸鈉。所以組成G的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族;F的電子式是;反應(yīng)①的化學(xué)方程式:3Fe+4H2OFe3O4+4H2 ;反應(yīng)⑤的離子方程式是:Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O;由B、G、F溶液組成的裝置是原電池,G 是鋁,可以自發(fā)的和電解質(zhì)溶液氫氧化鈉反應(yīng),所以做負(fù)極,所以G上的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH—==AlO2—+2H2O 考點(diǎn):元素推斷 原電池 點(diǎn)評(píng):此題要能準(zhǔn)確的解決,要熟悉常見的反應(yīng),同時(shí)要能準(zhǔn)確識(shí)記常見的物質(zhì)的物理性質(zhì),如顏色,密度等等。對(duì)于原電池的知識(shí)。一定要記?。耗茏园l(fā)和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的電極才是負(fù)極。 22、A、J是日常生活中常見的兩種金屬,這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池,A作負(fù)極;F常溫下是氣體單質(zhì),各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去)。 請(qǐng)回答以下問題: (1)寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_____________________________________________。 (2)常溫時(shí)pH=12的C溶液中,溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為________(寫出計(jì)算式);相同條件下,等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中,C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關(guān)系:前者_(dá)_______后者(用“>”“<”或“=”表示)。 (3)寫出②的化學(xué)方程式:___________________________________________________。 (4)含A元素的某鹽X常做凈水劑,X做焰色反應(yīng)時(shí),透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色。X的水溶液與NaHCO3溶液混合,反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)Al+4OH--3e-===AlO2—+2H2O (2)(10-2-10-12)molL-1?。? (3)4NH3+5O24NO+6H2O (4)Al3++3HCO3—===Al(OH)3↓+3CO2↑ 【解析】金屬A與NaOH反應(yīng),所以A為Al;C為NaAlO2、E為Al(OH)3、H為Al2O3;D為H2,G為氣態(tài)氫化物,連續(xù)被氧化,所以F為N2、G為NH3、I為NO、K為NO2、L為HNO3。(2)依據(jù)電荷守恒NaAlO2溶液中c(AlO2—)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)可知c(Na+)-c(AlO2—)=c(OH-)-c(H+);因?yàn)榇姿岬乃嵝源笥贏l(OH)3,所以CH3COO-水解程度小。 23、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑,具有極強(qiáng)的氧化性。 (1)已知:4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有 。 同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH= 的溶液。 (2)高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法: 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 濕法 強(qiáng)堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 電解法 制備中間產(chǎn)物Na2FeO4,再與KOH溶液反應(yīng) ①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____ 。 ②濕法制備中,若Fe(NO3)3加入過量,在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4,此反應(yīng)的離子方程式: 。 ③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4,可采用的裝置如圖所示,則陽(yáng)極的電極反應(yīng) 式為 。 (3)比亞迪雙模電動(dòng)汽車使用高鐵電池供電,其總反應(yīng)為: 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 放電時(shí)負(fù)極材料為____ ,正極反應(yīng)為:____ 。 (4) 25℃時(shí),CaFeO4的Ksp=4.54l0-9,若要使1000 L,含有2.0l0-4 molL-l K2FeO4的 廢水中的c(FeO42-)有沉淀產(chǎn)生,理論上至少加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為____ mol。 【答案】(1)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,能夠消毒殺菌;同時(shí)FeO42- 被還原成Fe3+,F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體,能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)(2分) 11.50(2分) (2) ①3:1(2分) ② 2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O(2分) ③Fe+8OH--6e─=FeO42─+4H2O(2分) (3)Zn(1分) FeO42-+4H2O+3e-== Fe(OH)3+5OH-(2分) (4)2.2710-2(2分) 24、以Mg片和Al片為電極,并用導(dǎo)線連接,同時(shí)插入NaOH溶液中,負(fù)極為_____。 【答案】Al 【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析,本題因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液是NaOH,對(duì)于此溶液Al更活潑,所以為負(fù)極。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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