2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 電解池（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 電解池（含解析） 1、下列說法中不正確的是（　?。? A．不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，一般可以通過電解實現(xiàn) B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化 C．電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．電解、電離、原電池均需要通電 【答案】D 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，電離不需要通電，而是溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生的。 2、有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中而形成的，電池總反應(yīng)方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是 A．電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應(yīng)無影響 B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極 C．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3 D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1 【答案】D 3、圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散。下列判斷正確的是( ) A.濾紙上c點附近會變紅色 B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大 C.Z中溶液的pH先減小，后增大 D.溶液中的SO42-向Cu電極定向移動 【答案】A 【解析】紫紅色斑即MnO4-向d端擴散，根據(jù)陰離子向陽極移動的原理，可知d端為陽極，即b為正極，a為負極，c為陰極，NaCl溶液中H+放電，產(chǎn)生OH-，c點附近會變紅色，A正確；電解硫酸銅溶液時，Pt為陽極，溶液中的OH-放電：4OH--4e-====O2↑+2H2O,Cu為陰極，溶液中的Cu2+得電子，生成銅，總反應(yīng)式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，Pt電極附近生成H+，則SO42-向Pt電極移動，B、D不正確。隨著電解的進行，Z中溶液變?yōu)榱蛩崛芤?，再電解則為電解水，硫酸濃度增大，pH減小，C不正確。 4、在水中加入等物質(zhì)的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42—、NO3—、Cl－。該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為(　　) A．35.5∶108 B．16∶137 C．8∶1 D．108∶35.5 【答案】C 【解析】Ag＋與Cl－生成AgCl↓，Ba2＋與SO42—生成BaSO4↓，電解硝酸鈉溶液實際上電解水。 5、用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是（ ） A.AgNO3 B.H2SO4 C.NaCl D.HCl 【答案】B 6、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過實驗的驗證才能決定其正確與否。下列幾種類推的結(jié)論中正確的是（ ） A．已知Fe與S能直接化合得FeS，推測Cu與S化合直接化合生成CuS B．已知H2O比H2S的沸點高，推測H2S比H2Se的沸點高 C．已知A12S3不能在水溶液中存在，推測Mg3N2不能在水溶液中存在 D．已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，推測用熔化的A1C13制取Al 【答案】C 7、用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說法中,正確的是(　　) A.電池工作時,正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH- B.電解時,a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-,說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者 C.電解時,電子流動路徑:負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極 D.忽略能量損耗,當電池中消耗0.02 g H2時,b極周圍會產(chǎn)生0.04 g H2 【答案】B 【解析】因為氫氧燃料電池是酸性電解質(zhì),故其正極反應(yīng)是O2+4H++4e-2H2O,A錯誤;電解時,a電極是陽極,因此是陰離子放電,先放電的是Br-而不是Cl-,說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者,B正確;電解時,溶液中是靠離子的定向移動構(gòu)成閉合回路的,電子不能通過溶液,C錯誤;根據(jù)電子守恒,當電池中消耗0.02 g H2時,b極周圍會產(chǎn)生0.02 g H2,D錯誤。 8、下列裝置的線路接通后，經(jīng)過一段時間，溶液的pH值明顯下降的是 【答案】D 【解析】解析：A、該裝置是原電池裝置，H+放電生成氫氣，溶液的pH增大，錯誤；B、該裝置是電解池，Cu＋2H2OCu(OH)2＋H2↑，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH增大，錯誤；C、電解食鹽水，生成氫氧化鈉使溶液的pH增大，錯誤；D、電解硫酸銅實質(zhì)是電解水和硫酸銅，水中的氫氧根離子放電使溶液中的氫離子濃度增大，溶液的pH減小，正確，答案選D。 9、如圖所示是利用電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽污染，電解槽中間用質(zhì)子交換膜隔開，污水放入Ⅱ區(qū)，通電使NO3﹣轉(zhuǎn)化為N2．下列說法不正確的是（ ） A．電解時H+從I區(qū)通過離子交換膜移到Ⅱ區(qū) B．Ag﹣Pt電極上發(fā)生反應(yīng)：2 NO3﹣+6H2O+l0e﹣═N2↑+12OH﹣ C．為增強溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體 D．若電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則Ⅱ區(qū)電解液的質(zhì)量減少2.8 g 【答案】D 【解析】根據(jù)圖象知，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag﹣Pt作陰極，Pt電極為陽極， A．氫離子向陰極移動，從I區(qū)通過離子交換膜遷移到II區(qū)，故A正確； B．Ag﹣Pt電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2NO3﹣+10e﹣+6H2O═N2↑+12OH﹣，故B正確； C．加少量Na2SO4固體可以增加自由移動離子的濃度增強溶液的導(dǎo)電性，但不影響電極反應(yīng)，所以I區(qū)水中可加入少量Na2SO4固體，故C正確； D．陽極反應(yīng)為2H2O+4e﹣=O2+4H+，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進入陰極室，陽極質(zhì)量減少18g，陰極上電極反應(yīng)式為2NO3﹣+10e﹣+6H2O═N2↑+12OH﹣，當轉(zhuǎn)移2mol電子時，產(chǎn)生0.2molN2，陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入，因此，陰極室質(zhì)量減少3.6g，故D錯誤； 故選D． 10、在25℃時，將兩個鉑電極插入一定質(zhì)量的硫酸鈉的飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陰極是逸出a mol氣體，同時有Wg Na2SO410H2O晶體析出。若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ）； A．100% B．100% C．100% D．100% 【答案】D 【解析】用鉑電極電解時發(fā)生的總的反應(yīng)式為：2H2O O2↑＋ 2H2↑，陰極逸出a mol H2，水被電解了a mol，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100% ＝ %。 11、如右圖所示，A池用石墨電極電解pH=13氫氧化鈉溶液100 ml），B池c電極為純銅，d電極為粗銅（含有雜質(zhì)Fe、Ag），溶液是足量CuSO4溶液，通電一段時間后停止，A池a極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24 L，則下列說法正確的是（　?。? A．d電極質(zhì)量一定減少6.4 g B．c電極質(zhì)量一定增加6.4 g C．A池pH不變 D．A池溶液質(zhì)量減少3.6 g 【答案】B 12、在一定溫度下，用鉑電極電解飽和Na2SO4溶液，對電解判斷正確的是（ ） A.溶液的濃度不變 B.濃度變大 C.濃度減小 D.pH發(fā)生變化 【答案】A 【解析】用鉑電極電解飽和Na2SO4溶液，實質(zhì)是電解水。 13、如圖所示兩個裝置中，溶液的體積均為1 L，濃度均為0.1 molL－1，工作一段時間后，測得電路中均通過了0.02 mol e－，則下列敘述中不正確的是（　?。? A．相同狀況下，產(chǎn)生氣體總體積：①<② B．析出固體質(zhì)量：①>② C．接通電路前溶液的pH：①>② D．接通電路后溶液的pH：①<② 【答案】D 【解析】①為電解池，產(chǎn)生0.005 mol O2和2.16 g Ag，產(chǎn)生H＋ 0.02 mol，②為原電池，產(chǎn)生0.0067 mol NO，消耗0.0267 mol H＋，剩余HNO3的量比①產(chǎn)生的H＋多，故D項錯誤。 14、下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是( ) 【答案】B 【解析】裝置A和C均是原電池裝置，銅作正極，放出H2；裝置B是電解池裝置，銅作陽極，失去電子逐漸溶解，無氣體生成；裝置D也是電解池裝置，銅作陰極，溶液中H+得到電子在陰極析出。 15、若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法正確的是（　?。? A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池 B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸 C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極 D．該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸 【答案】C 【解析】Cu與H＋的反應(yīng)不是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以只能是電解池。 16、某研究性學(xué)習小組設(shè)計以下裝置制取氯氣，并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)。分析并回答下列問題： (1)裝置A中，b 為電池的 (填“正”或“負”)極。 (2)實驗開始時，先讓氯氣和水蒸氣充滿裝有炭粉的裝置C，再點燃C處的酒精燈，裝置C中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 (3)要將裝置B接入裝置A和C之間，正確的連接順序是：c→ → →f (4)實驗結(jié)束后，將裝置B試管中的氯水倒入已檢查完好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上(如圖) 等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是 (填“上層液”或“下層液”)，該層液體能否使干燥的有色布條褪色？ (填“能”或“不能”)。 (5)若裝置A中產(chǎn)生的氯氣恰好能與100 mL 4 mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，則此時A中Pt電極(陰極)增加的質(zhì)量為 g。 【答案】(1)正 (2)2Cl2+C+2H2O4HCl+CO2 (3)e d (4)下層液 不能 (5)12.8 【解析】(1)觀察裝置A發(fā)現(xiàn)，在右邊有導(dǎo)管，故此處有氯氣冒出，此極應(yīng)為電解池的陽極，與電源的正極相連； (2)根據(jù)提供的物質(zhì)進行書寫化學(xué)方程式，反應(yīng)物有炭粉、氯氣和水蒸氣； (3)在裝置A和C之間，B裝置的作用是冒出氯氣和水蒸氣的混合氣體，應(yīng)是“長進短出”，故連接順序為c→e→d→f; (4)B裝置中所得的混合液為氯水，故在加入四氯化碳時，氯氣易溶解于CCl4之中，由于CCl4密度較大，故處于液體的下層；由于其中無水，故無次氯酸，不能使干燥的布條褪色。 (5)由氯氣與NaOH溶液完全反應(yīng)，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,可求出n(Cl2)=0.2 mol；再根據(jù)反應(yīng)CuCl2====Cu+Cl2↑可求出析出銅的質(zhì)量為0.2 mol64 g/mol=12.8 g。 17、下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。 (1)A是 ，E是 ； (2)電解A溶液時陰極的反應(yīng)式 ； (3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是 。 【答案】(1) (或KOH等) (2) ══ 電解 (3) ══ 【解析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2； H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為，D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。 （2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══ （3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══ 18、某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實驗活動。 請你參與實驗并完成下列問題: (1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g 鋅粒放入錐形瓶內(nèi),通過分液漏斗加入1 molL-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過記錄　　　　　　得到反應(yīng)速率為x mol(Lmin)-1。實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。 (2)乙同學(xué)用圖2裝置測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù): ①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于　　　、　　儀器中(填儀器編號); ②G管可以用化學(xué)實驗室里的一種常用儀器來替代,這種儀器是　　　; ③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接　　,B連接　　　,C連接　　　(填寫各接口的編號); ④為提高測量的準確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實驗?zāi)康南嗤?用圖3裝置測定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實驗誤差,請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)反應(yīng)時間　關(guān)閉A處活塞,將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,若活塞能回到原位,證明不漏氣,否則漏氣 (2)①甲　乙?、趬A式滴定管?、跠　E　F?、苌舷乱苿拥味ü?使左右兩邊液面相平　偏大 (3)CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進入干燥管中 【解析】(2)為了順利把稀硫酸倒入另一試管,首先應(yīng)保持兩試管中氣壓平衡,甲有兩個氣體進出口,而乙只有一個,所以甲是氣體的發(fā)生裝置 19、0.40L某濃度的NaOH溶液恰好與標準狀況下5.8 L Cl2完全反應(yīng)，計算： (1)生成的NaClO的物質(zhì)的量； (2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。 【答案】(1)0.26mol (2)1.3mol/L 【解析】本題需要注意的是當反應(yīng)物或生成物為不純物質(zhì)時，必須首先求出其純凈物的量再進行計算。 20、我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年高達15億多元的損失。為有效地控制酸雨，國務(wù)院已批準了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》。 回答下列問題： (1)你認為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是(　　) ①少用煤作燃料?、诎压S煙囪造高　③燃料脫硫?、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ (2)在英國進行的一項研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度。在20世紀的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2的濃度降低了30%。請你從全球環(huán)境保護的角度，分析這種方法是否可取。簡述其理由。 【答案】(1)C　(2)不可取。因為SO2的排放總量沒有減少，所形成的酸雨仍會對更廣的地區(qū)造成危害。 【解析】 (1)酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃燒和石油產(chǎn)品燃燒后產(chǎn)生的SO2造成的。開發(fā)新能源，減少含硫煤的使用，燃料脫硫可以減少SO2的排放量，這些措施都是可行的。減少酸雨產(chǎn)生的途徑只能是減少SO2的生成量或排放量。因此，把煙囪造高或在已酸化的土壤中加石灰，是不可能減少SO2的排放量的。 (2)從全球環(huán)境保護的角度分析，這種方法是不可取的。因為造高煙囪并不能減少SO2的排放總量。雖然這種做法減少了當?shù)氐腟O2在地表空氣中的含量，但卻將SO2污染轉(zhuǎn)嫁到了其他地區(qū) 21、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外 層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題： (1) B的原子結(jié)構(gòu)示意圖______； (2) C、D、E三種原子對應(yīng)的離子^徑由大到小的順序是______ (填具體離子)；由A、B、C三種元素按4: 2： 3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于______ (3) 用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式 為：______ (4) 在100mL18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)， 產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是______；(填序號） a. 7.32L b. 6.72L c. 20.16L d. 30.24L 若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：______ (5) A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應(yīng)式______用該電池電解1l 1lmol/L NaCl溶骶當消耗標準狀況下1.12LH2時，NaCl溶液的PH =______(假設(shè)電解過程中溶液的體積不變） 【答案】 【解析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物，兩種液態(tài)化合物是水和雙氧水，且A的原子序數(shù)小于C，所以A是H元素，C是O元素；A和D最外層電子數(shù)相同，且D的原子序數(shù)大于C，所以D是Na元素；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，所以E是S元素。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，所以B是N元素。 （1）B是N元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。 （2）電子層數(shù)越多，離子的半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序為S2－>O2－>Na＋，由A、B、C三種元素按4: 2： 3組成的化合物是硝酸銨，硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵。 （3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2OH－＋6H2O－=2[Al((OH)4)]－＋3H2 (4) A、C、E組成的酸是硫酸，濃硫酸和銅反應(yīng)但稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于硫酸的一半，根據(jù)硫原子守恒知，氣體的體積小于20.16L，故選ab。 硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為。 （5）組成的是氫氧燃料電池，負極上氫氣失電子和碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為，。 當消耗標準狀況下1.12LH2時，氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)氫原子個數(shù)守恒知，氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，一個水分子電離生成一個氫離子和一個氫氧根離子，同時生成氫氧根離子的物質(zhì)的量是0.1mol,溶液的體積是1L，所以氫氧根離子濃度是0.1mol/L,PH=13. 22、有一化合物X，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中，B、D、E、F均為無色氣體，M、L為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。 請回答下列問題： (1)B的電子式為___________________________________________________________。 (2)畫出元素M的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________________________。 (3)物質(zhì)X的化學(xué)式為______________________________________________________。 (4)電解混合液時陽極反應(yīng)式為______________________________________________。 (5)按要求寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①含有L元素的化合反應(yīng)___________________________________________________。 ②含有L元素的置換反應(yīng)___________________________________________________。 (6)已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時，放出b kJ的熱量，寫出E燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________________________________________。 【答案】(1)  (3)(NH4)2Fe(SO4)2 (4)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O (5)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 (6)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝ 【解析】由顏色可知C為Fe(OH)3，A為Fe(OH)2、H為Fe2O3，由M、L為常見的金屬單質(zhì)，可知M、L分別為Al、Fe；X與NaOH反應(yīng)生成氣體B，B一定是NH3；在混合液中加入BaCl2溶液，可知含有SO42—，所以X為(NH4)2Fe(SO4)2，混合液為NaOH和Na2SO4溶液，電解生成H2、O2，D、E分別為O2、H2，F(xiàn)為NO，G為HNO3。 23、已知在pH為4~5的環(huán)境中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生欲用電解純凈的CuSO4溶液的方法，根據(jù)電極上析出銅的質(zhì)量以及電極上產(chǎn)生氣體的體積來測定銅的相對原子質(zhì)量。其實驗過程如下圖所示： （1）步驟①所加的A的化學(xué)式為____________；加入A的作用是____________ ____________ 。 （2）步驟②中所用的部分儀器如圖：則A、B分別連接直流電源的____________極和____________極（填“正極”或“負極”）。 （3）電解開始一段時間后，在U形管中觀察到的現(xiàn)象有__________________；電解的離子方程式為____________ 。 （4）下列實驗操作中必要的是（填字母）____________。 A.稱量電解前電極的質(zhì)量 B.電解后，電極在烘干稱重前，必須用蒸餾水沖洗 C.刮下電解后電極上析出的銅，并清洗、稱重 D.電極在烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱重→再烘干→再稱重”進行 E.在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法 （5）銅的相對原子質(zhì)量為____________（用帶有n、V的計算式表示）。 【答案】（1)CuO消耗H+，調(diào)節(jié)溶液的pH至4~5，使Fe（OH)3沉淀完全 （2)負正 （3)溶液的藍色變淺，A極變粗，B極上有氣泡產(chǎn)生 Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑ （4)A、B、D、E （5)11200 n/V 【解析】（1)可通過加入CuO、CuCO3、Cu2（OH)2CO3等以中和過量的酸，增大pH,使Fe3+水解為不溶性Fe（OH)3而除去，并確保Cu2+不發(fā)生水解。 （2)電解CuSO4溶液時，增重的一極為陰極，產(chǎn)生氣體的一極為陽極，陽極材料只能是惰性電極石墨。 （3)電解過程中U形管內(nèi)溶液中Cu2+濃度減小。 （4)（5)求Cu的相對原子質(zhì)量的原理為：電極增重n g/M（Cu) gmol-12=陽極氣體體積V/1000L /22.4 L/mol4 M（Cu)=11200n/V,所以必要的操作為A、B、D、E。 24、(1)某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置,下列敘述正確的是　　　　。 A.若a和b為石墨,通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-Cu B.若a和b為石墨,通電后滴入酚酞,a電極附近溶液呈紅色 C.若a為銅,b為鐵,通電后Cu2+向a電極移動 D.若a為粗銅,b為純銅,通電后b電極質(zhì)量增加 (2)電鍍時,鍍件與電源的　　　　極連接。 化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成 鍍層。 ①若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用　　　　(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。 ②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法:　 。 【答案】(1)D (2)負?、龠€原劑?、谡{(diào)節(jié)溶液pH小于9