2019-2020年高考化學(xué) 專題十七 氮及其化合物（全國(guó)通用）.doc
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2019-2020年高考化學(xué) 專題十七 氮及其化合物（全國(guó)通用） 一、選擇題 1．(xx廣州六校聯(lián)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( ) A．NO2與水反應(yīng)：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋ B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O D．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O 解析 B項(xiàng)，碳酸鈣為難溶物質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式；C項(xiàng)，亞硫酸根離子有強(qiáng)還原性，能被硝酸氧化成硫酸根離子；D項(xiàng)，漏寫銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)。 答案 A 2．(xx吉林五校聯(lián)考，12)“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說(shuō)法正確的是( ) A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比較好 B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色 C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺 D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng) 解析 A項(xiàng)，①上部匯集了固體NH4Cl，是因?yàn)镹H4Cl加熱分解產(chǎn)生的氨氣和氯化氫氣體在試管的上部遇冷又重新化合生成了NH4Cl固體，NH4Cl受熱易分解，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，②中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶液變無(wú)色，③中二氧化硫能使品紅溶液褪色，溶液為無(wú)色，加熱時(shí)二氧化硫與品紅化合生成的無(wú)色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液又變紅色，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，對(duì)于平衡體系2NO2N2O4，溫度升高，平衡向左移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，溫度降低，平衡向右移動(dòng)，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，正確；D項(xiàng)，①中NH4Cl加熱時(shí)的分解反應(yīng)和氨氣與氯化氫氣體遇冷的化合反應(yīng)是在不同條件下發(fā)生的，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 答案 C 3.(xx株洲質(zhì)檢，15)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、 乙、丙均含有相同的某元素，它們之間具有如右轉(zhuǎn)化關(guān) 系：下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( ) A．若甲為C2H5OH，則丙可能是CH3COOH B．若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則甲可能為Cl2 C．若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則丁可能為O2 D．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液 解析 A項(xiàng)，若甲為C2H5OH，丙為CH3COOH，則乙為CH3CHO，丁為O2，C2H5OH與CH3COOH無(wú)法生成CH3CHO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲為Cl2，丁為鐵，乙為FeCl3，丙為FeCl2，可能；C項(xiàng)，丁為O2，甲為NH3，乙為N2，丙為NO，NO和NH3反應(yīng)可生成N2，可能；D項(xiàng)，甲為AlCl3，丁為NaOH溶液，則乙為Al(OH)3，丙為NaAlO2，可能。 答案 A 4．(xx郴州調(diào)研)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 molL－1和2 molL－1，取10 mL此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO)( ) A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L 解析 金屬和混酸反應(yīng)通過(guò)離子方程式計(jì)算比較簡(jiǎn)便，3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(鐵過(guò)量，產(chǎn)物為Fe2＋)，反應(yīng)中Fe和H＋過(guò)量，生成的NO的量以NO為準(zhǔn)來(lái)計(jì)算，共得NO 0.448 L，因?yàn)檫^(guò)量的鐵還可以和溶液中過(guò)量的H＋反應(yīng)產(chǎn)生H2，即有Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，生成的H2為0.224 L，氣體體積共計(jì)0.672 L，應(yīng)選B。 答案 B 5．(xx江西五校聯(lián)考，16)將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入 3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g。下列敘述不正確的是( ) A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH 溶液的體積V≥100 mL B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到 NO氣體的體積一定為2.24 L C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6 g下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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