2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)過關(guān)檢測試題1.doc
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2019-2020年高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 氧化還原反應(yīng)過關(guān)檢測試題1 一、單項(xiàng)選擇題:每小題3分,共42分 1.下列試劑在空氣中發(fā)生變質(zhì)的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑的是( A ) A.過氧化鈉 B.硫化鈉 C.硫酸亞鐵 D.氫氧化鈉 【解析】:過氧化鈉能夠與水或二氧化碳發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑;硫化鈉易被氧氣氧化為硫單質(zhì),是還原劑;硫酸亞鐵中的Fe2+易被氧氣氧化成Fe3+,作還原劑;氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)主要是與二氧化碳反應(yīng),是非氧化還原反應(yīng)。 2.下列氧化還原反應(yīng)中,水作為氧化劑的是( A ) A.CO+H2OCO2+H2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O===4HF+O2 【解析】:解題時(shí)抓住氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低這一基本點(diǎn),H2O作氧化劑只能是H 元素化合價(jià)降低,B中N元素化合價(jià)部分升高,部分降低,C中Na2O2中O元素化合價(jià)部分升高,部分降低,D中氧化劑為F2。 3.下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是( D ) A.由植物油制備人造黃油 B.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板 C.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法防止金屬被腐蝕 D.在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,析出白色固體 【解析】:本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷,意在考查考生對化學(xué)知識的分析、判斷及綜合應(yīng)用的能力。A項(xiàng),由植物油制備人造黃油需要首先對植物油進(jìn)行氫化(即與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)),有機(jī)化學(xué)中加氫反應(yīng)屬于還原反應(yīng);B項(xiàng),發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,涉及氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),犧牲陽極的陰極保護(hù)法實(shí)質(zhì)上是用較活潑(還原性較強(qiáng))的金屬作負(fù)極,與被保護(hù)的金屬相連形成原電池,發(fā)生了氧化還原反應(yīng);D項(xiàng)為蛋白質(zhì)的鹽析,不涉及氧化還原反應(yīng)。 4.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( A ) A.H+、Fe2+、Cr2O、SO B.Ca2+、H+、SO、HCO C.Na+、Cu2+、Cl-、S2- D.Fe3+、K+、SCN-、Cl- 【解析】:A項(xiàng)酸性條件下,F(xiàn)e2+能被Cr2O氧化為Fe3+;B項(xiàng)H+和HCO反應(yīng)放出 CO2而不能共存;C項(xiàng)Cu2+和S2-生成CuS沉淀而不能共存;D項(xiàng)Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能共存。 5.下列反應(yīng)與Na2O2+SO2===Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是( D ) A.2Na2O2+CO2===2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2 C.Na2O2+H2SO4===Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3===2Na2CrO4+Na2O 【解析】:氧化還原反應(yīng)的考查。Na2O2+SO2===Na2SO4反應(yīng)中Na2O2的作用是氧化劑,A、B中Na2O2既作氧化劑也作還原劑;C中Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑,D中只作氧化劑。 6.從礦物學(xué)資料查得,一定條件下自然界存在如下反應(yīng):14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是( C ) A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B.5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C.產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物 D.FeS2只作還原劑 【解析】:由反應(yīng)可知Cu元素的化合價(jià)從+2降到+1;FeS2中S元素的化合價(jià)為-1,10個(gè)-1價(jià)的S中有7個(gè)降到-2價(jià),3個(gè)升高到+6價(jià)。 7.X、Y、Z為三種單質(zhì),已知:Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來,而Z又能將X從其化合物中置換出來。由此推斷下列說法中可能正確的是( D ) ①單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X ②單質(zhì)的還原性:Y>Z>X ③對應(yīng)離子的氧化性:X>Z>Y ④對應(yīng)離子的還原性:X>Z>Y A.只有① B.只有②③ C.只有①④ D.①②③④ 【解析】:如果X、Y、Z是非金屬單質(zhì),則單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X,對應(yīng)離子的還原性:X>Z>Y;如果X、Y、Z是金屬單質(zhì),則單質(zhì)的還原性Y>Z>X;對應(yīng)離子的氧化性:X>Z>Y。 8.下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是( D ) A.3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O B.2CH3COOH+Ca(ClO)2===2HClO+Ca(CH3COO)2 C.I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2 D.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 【解析】:D項(xiàng)MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑,4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性,另外2 mol表現(xiàn)出酸性,即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。 9.在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 2MnO+16H++5Na2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+ 下列判斷正確的是( B ) A.高錳酸鉀是氧化劑,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑 B.反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣 C.向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液 D.當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氧氣時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol 【解析】:該反應(yīng)中的高錳酸鉀是氧化劑,Na2O2是還原劑,A錯(cuò);氧化產(chǎn)物是氧氣,還原產(chǎn)物是Mn2+,B正確;濃鹽酸具有還原性,高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),C錯(cuò);當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氧氣時(shí),反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2 mol,D錯(cuò)。 10.制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,反應(yīng)中( C ) A.氫元素被氧化,碳元素被還原 B.HCN是氧化劑,CaCO3是還原劑 C.CaCN2是氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物 D.CO為氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物 【解析】:該題的最關(guān)鍵的一點(diǎn)是分析各元素的化合價(jià)變化,難點(diǎn)是碳元素在HCN和CaCN2中的化合價(jià),從反應(yīng)物CaCO3到生成物CO2,碳的化合價(jià)均為+4價(jià),沒有改變,再從生成物H2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價(jià)降低,顯然HCN中H得電子,HCN是氧化劑,而CaCO3中的各元素化合價(jià)均無變化,則還原劑也必是HCN,其中的碳元素一定被氧化,在HCN中碳為+2價(jià),CO中的碳也為+2價(jià),則CaCN2中的碳為+4價(jià),故CaCN2為氧化產(chǎn)物。 11.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-―→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是( A ) A.由上述反應(yīng)可知,F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeO B.高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià) C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2 D.用K2FeO4處理水時(shí),不僅能消毒殺菌,而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 【解析】:反應(yīng)中Fe(OH)3作還原劑,ClO-作氧化劑,配平后的離子方程式為 2 (OH)3+3O-+4OH-===2O+3+5H2O, B、C正確;FeO作氧化劑時(shí)其還原產(chǎn)物為Fe3+,F(xiàn)e3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,具有吸附性,可作凈水劑。 12.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,藍(lán)色溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體,溶液變成無色。則下列說法正確的是( D ) A.通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時(shí),有2 NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 B.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性 C.滴加KI溶液時(shí),KI被氧化,CuI是氧化產(chǎn)物 D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2 【解析】:根據(jù)題意發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu2++4I-===2CuI+I(xiàn)2;I2+SO2+2H2O===2I-+SO+4H+。 A選項(xiàng):由于沒有說明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,所以參加反應(yīng)的SO2的量無法確定;B選項(xiàng):溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的還原性;C選項(xiàng):在反應(yīng)2Cu2++4I-===2CuI+I(xiàn)2中,CuI是還原產(chǎn)物,I2是氧化產(chǎn)物;D選項(xiàng):根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,結(jié)合兩個(gè)離子方程式可以確定氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊u2+>I2>SO2。 13.含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是( B ) A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl- 【解析】:根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。x=0.4a時(shí),Cl2不能完全氧化Fe2+,只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,A項(xiàng)正確;當(dāng)x=0.6a時(shí),Cl2能將Fe2+完全氧化后,又能氧化 mol的Br-,故B錯(cuò)誤;x=a時(shí),Cl2氧化Fe2+后又能氧化a mol的Br-,C正確;x=1.5a時(shí),Cl2能將Fe2+、Br-完全氧化,D正確。 14.一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中,收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO 12.0 g。若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1∶1,則V可能為( A ) A.9.0 L B.13.5 L C.15.7 L D.16.8 L 【解析】:根據(jù)CuO的質(zhì)量可知,混合物中含有Cu的物質(zhì)的量為0.15 mol,設(shè)混合氣體中NO與NO2 的物質(zhì)的量都是x,若原固體中只有CuS,根據(jù)電子守恒有0.158=3x+x,故x=0.3 mol,氣體總體積為13.44 L,若原固體中只有Cu2S,根據(jù)電子守恒有0.0752+0.0758=3x+x,故x=0.187 5 mol,氣體體積為8.4 L,故8.4- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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