2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期周練試題(I).doc
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2019-2020年高一化學(xué)下學(xué)期周練試題(I) 一、選擇題 1.下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是( ) A.鹽酸、天然氣、醋酸、干冰 B.膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣 C.氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇 D.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰 2.下列實(shí)驗(yàn)操作或處理正確的是 A.將NaOH溶液逐滴加入飽和的FeCl3溶液中制取Fe(OH)3膠體 B.氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑 C.金屬鈉著火立刻用濕布蓋滅 D.做完焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的鉑絲用稀鹽酸清洗 3.對(duì)于①a g Na2CO3 ②a g Na2CO3和NaHCO3的混合物,下列描述正確的是 A.分別配成等體積的溶液,②的pH大 B.分別與鹽酸反應(yīng)時(shí),②耗酸量大 C.分別與足量鹽酸反應(yīng),②放出CO2多 D.分別配成等體積的溶液,②中Na+濃度大 4.下列試劑的保存或使用正確的是( ) A.金屬鋰保存在煤油中,取出使用前要用濾紙吸干煤油 B.過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定,可露置在空氣中 C.稱(chēng)量NaOH固體時(shí),可在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張等質(zhì)量的紙,左邊紙上放NaOH,右邊紙上放砝碼 D.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃,觀(guān)察到火焰顏色為紫色,證明被檢驗(yàn)物中一定有鉀元素 5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.碳酸鎂溶于硝酸中:CO32-+2H+ === H2O+CO2↑ B.AlCl3水解反應(yīng):Al3+ + 3H2O === Al(OH)3↓ + 3H+ C.向稀氨水中加入稀鹽酸:NH3H2O + H+ === NH4+ + H2O D.純堿水解反應(yīng):CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH- 6.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B.氧化亞鐵溶于稀鹽酸: FeO + 2H+= Fe2+ + H2O C.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng):SiO2 +2OH-= SiO32- + H2O D.除去氧化膜的鋁片插入硝酸汞溶液中:2Al + 3Hg2+= 2Al3+ + 3Hg 7.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是 A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+ +2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2O C.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng):4 Fe2++2 Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 D.以銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 8.某學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是 A.甲裝置:可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng) B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下 C.丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性 D.丁裝置:先從①口進(jìn)氣集滿(mǎn)二氧化碳,再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣,可收集氫氣 9.在強(qiáng)堿性的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是 A.K+、Mg2+、MnO4—、C1— B.Na+、Ba2+、NO3—、C1— C.Na+、H+、SO42—、C1— D.Ca2+、K+、CO32—、NO3— 10.下列說(shuō)法正確的是( ) A.紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都不相同 B.將Al2(SO4)3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終剩余固體是Al2O3 C.白磷、臭氧、碳—60、氬、水等物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的,分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵 D.工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石為原料 11.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀(guān)察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是 現(xiàn)象 解釋 A KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán) Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng) B 向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧 說(shuō)明濃硫酸具有脫水性 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇 溶液,有白色沉淀生成 說(shuō)明該溶液中含有SO42- D 濃HNO3在光照條件下變黃 濃HNO3不穩(wěn)定,生成棕色NO2能溶于濃硝酸 12.下列反應(yīng)中必須加入氧化劑才能進(jìn)行的是 A.Fe3+→Fe2+ B.CO32-→CO2 C.SO32-→SO42- D.MnO4-→Mn2+ 13.下列離子方程式的表達(dá)正確的是 A.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Ba2++ SO42-= BaSO4↓ B.NaHCO3溶液與稀硫酸混合:HCO3-+ H+= H2O + CO2↑ C.NaHSO3溶液與NaHSO4溶液混合:HSO3-+ HSO4-= SO42-+ H2O + SO2↑ D.Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2:Ca2++ 2OH-+ CO2 = CaCO3↓+ H2O 14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是 A.6.0gSiO2晶體中含有0.2NA個(gè)Si—O鍵 B.1L1molL-1CH3COOH溶液中,所含CH3COO-、CH3COOH的總數(shù)為NA C.1L1molL-1飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NA個(gè) D.10g46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA 15.如果1g CO2中含有m個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是 A、1/22 m B、12m C、22m D、44m 16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙烷中含有0.1NA個(gè)分子 B.0.1 mol Na與足量水反應(yīng)生成H2為0.1NA C.46gNO2氣體中氧原子總數(shù)為2NA D.15g甲基(—CH3)中含的電子數(shù)為9NA 17.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( ) A.過(guò)量的SO2 通入NaOH溶液中:SO2 + 2OH-= SO32- + H2O B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+ =2Mn2+ +5NO3-+3H2O C.硫酸亞鐵溶液與過(guò)氧化氫溶液混合:Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O D.NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32 18.向某晶體的溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液無(wú)明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?,混合液出現(xiàn)紅色,由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是 A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性強(qiáng) B.該晶體中一定含有SCN- C.Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物 D.Fe2+被溴氧化成Fe3+ 19.下列各組離子一定能大量共存的是 A.含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3- B.加入Al有H2生成的溶液中:Na+、K+、Cl-、NO3- C.NaOH溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32- D.NaHCO3溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42- 20.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 無(wú)色溶液變藍(lán) I-在酸性條件下被氧氣氧化為I2 B 溶液均呈紅色,且深淺一樣 相同濃度的CO32-與HCO3-水解能力相同 C 產(chǎn)生白色沉淀又逐漸變成紅褐色沉淀 Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Fe(OH)3] D 溴的四氯化碳溶液顏色褪去 石蠟催化加熱反應(yīng)產(chǎn)物為乙烯 二、計(jì)算題 21.請(qǐng)用單線(xiàn)橋或雙線(xiàn)橋表示出以下反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移情況: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl+ 2MnCl 2+ 5Cl2↑ + 8H2O, 當(dāng)3.16 g KMnO4與50mL 12 molL-1過(guò)量濃鹽酸完全反應(yīng)(假設(shè)濃鹽酸無(wú)揮發(fā)),通過(guò)計(jì)算回答:(1)反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 ;轉(zhuǎn)移了 個(gè)電子。 (2)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升? (3)在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀? 22.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入過(guò)量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出。試計(jì)算: (1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度; (2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。 參考答案 CDCDC ACCBD DCBBC BBACA 21.(1)0.1mol 0.1NA (2)1.12L (3)71.75g 22.(1)c(Na2CO3)= 1.00 molL-1 ,c(Na2SO4)= 0.40 molL-1 (2)1.12L- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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