2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第三講 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)強(qiáng)化訓(xùn)練.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題一 基本概念 第三講 氧化還原反應(yīng) 離子反應(yīng)強(qiáng)化訓(xùn)練 1．(xx高考四川卷)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是(　　) A．明礬作凈水劑 B．甘油作護(hù)膚保濕劑 C．漂粉精作消毒劑 D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 解析：選D。A.明礬中的Al3＋發(fā)生水解生成膠體，膠體的表面積較大，能吸附水中的雜質(zhì)，所以能起到凈水的作用，與氧化還原無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.甘油為丙三醇，屬于多羥基化合物，具有吸濕性，因此可作護(hù)膚保濕劑，與氧化還原無關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.漂粉精能作消毒劑是因?yàn)樗苌蒆ClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，并不是起還原作用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，起還原作用，D項(xiàng)正確。 2．(xx湖南株洲檢測(cè))下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) 選項(xiàng) 離子組 加入 試劑 加入試劑后發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式 A Fe2＋、NO、 K＋ 稀硫酸 3Fe2＋＋NO＋4H＋=== 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、 ClO－ NaOH 溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C Ba2＋、HCO、 Cl－ NaOH 溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D Ag＋、F－、 NO 過量濃 氨水 Ag＋＋OH－===AgOH↓ 3．(xx高考廣東卷)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、SO、ClO－ C．Mg2＋、NH、Cl－、SO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－ 解析：選C。逐一分析判斷每個(gè)選項(xiàng)中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡(luò)合離子或發(fā)生氧化還原反應(yīng)就不能大量共存。A.Ca2＋和SO能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。B.ClO－能氧化Fe2＋、SO，H＋和SO能生成二氧化硫氣體，H＋與ClO－能生成HClO，不能大量共存。C.四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存。D.Fe3＋和SCN－能形成絡(luò)合離子，不能大量共存。 4．(xx湖北五校聯(lián)考)高溫下焙燒CuFeS2的反應(yīng)之一為2CuFeS2＋7O2CuSO4＋CuO＋Fe2O3＋3SO2。 下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A．CuFeS2中硫的化合價(jià)為－1 B．CuFeS2發(fā)生還原反應(yīng) C．1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移13 mol電子 D．CuSO4和SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 解析：選D。CuFeS2中Cu為＋2價(jià)，F(xiàn)e為＋2價(jià)，S為－2價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；CuFeS2中S、Fe化合價(jià)都升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol CuFeS2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移14 mol電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．(xx高考北京卷)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　) A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO－＋H2O HClO＋OH－ C．該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 解析：選B。A.將Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，離子方程式為2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。B.飽和 NaClO 溶液的pH約為11，現(xiàn)在該消毒液的pH為12，故不可能僅為ClO－的水解所致，該消毒液中還含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH約為12的主要原因。C.該消毒液與潔廁靈混用時(shí)，ClO－與Cl－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2。D.HClO有較強(qiáng)的漂白性。因?yàn)镃H3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，在該消毒液中加入CH3COOH，會(huì)使CH3COOH與ClO－反應(yīng)生成HClO，增強(qiáng)其漂白性。 6．某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，則下列說法不正確的是(　　) A．Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物 B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶14 C．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol D．由該反應(yīng)可知還原性：HCl＞CrCl3 解析：選B。根據(jù)題中提供的反應(yīng)物與生成物及氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。Cl2是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol，C項(xiàng)正確；CrCl3為還原產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可知還原性：HCl＞CrCl3，D項(xiàng)正確。 7．已知某溶液中僅含有5種離子(不考慮水的電離和離子的水解)，其含量均為1 mol，它們可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO、CO、Cl－、NO和SO中的5種。為確定該溶液中所含的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒有變化。則下列說法正確的是(　　) A．原溶液中可能含有K＋，一定沒有HCO和OH－，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁 B．原溶液中一定含有Cl－和NO，可能含有SO，反應(yīng)生成的無色氣體遇空氣變紅棕色 C．原溶液中所含的陽離子為Mg2＋、Fe2＋，加入稀鹽酸所發(fā)生的反應(yīng)為3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O D．若向原溶液中加入過量NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質(zhì)量為107 g 解析：選C。加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，且反應(yīng)前后溶液中的陰離子種類沒有變化，說明原溶液中含有Cl－和NO，肯定無OH－、HCO和CO，無色氣體是NO，而陽離子中一定含有Fe2＋，因原溶液中含有5種等物質(zhì)的量的離子，根據(jù)電荷守恒則陰離子還含有SO，陽離子還含有Mg2＋。向原溶液中加入過量NaOH溶液，生成的沉淀經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒得到0.5 mol的Fe2O3和1 mol的MgO，共120 g。所以A項(xiàng)、B項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。 8．(1)在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋(未配平)。 ①該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2＋的存在，其特征現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若反應(yīng)中有0.1 mol還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________mol。 (2)①向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為________________________________________________________________________。 ②向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)向含有等物質(zhì)的量濃度的H＋、Mg2＋、Al3＋、NH混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng)。其中： 第一個(gè)離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 最后一個(gè)離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)②首先標(biāo)化合價(jià)，Mn元素化合價(jià)由＋2升高到＋7、S 元素化合價(jià)由＋7降低到＋6，所以1 mol還原劑(Mn2＋)化合價(jià)升高5、1 mol氧化劑(S2O)化合價(jià)降低2,0.1 mol Mn2＋參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，依據(jù)得失電子守恒，消耗n(S2O)＝＝0.25 mol。(2)①由產(chǎn)物可知化合價(jià)沒有變化是復(fù)分解反應(yīng)，溶液中的Cu2＋與H2S反應(yīng)生成CuS沉淀，注意H2S是弱酸，不能拆分；②Fe3＋具有氧化性，I－具有還原性。(3)OH－首先與溶液中的H＋反應(yīng)，然后與Mg2＋、Al3＋反應(yīng)生成Mg(OH)2、Al(OH)3，接著與NH反應(yīng)，最后與Al(OH)3反應(yīng)。 答案：(1)①溶液顏色變成紫色?、?.5　0.25 (2)①Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋?、?Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2　 (3)H＋＋OH－===H2O　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 9．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一種，陰離子分別是NO、SO、Cl－、CO中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)) ①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色； ②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。 根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式： (1)A________，C________。 (2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：Ag＋與SO、Cl－、CO都不共存，故為AgNO3，Ba2＋與SO、CO都不共存，故為BaCl2，Cu2＋與CO不共存，故為CuSO4；由①知，C中含有Cu2＋，即C是CuSO4；由向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，知B為AgNO3，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，即D是Na2CO3，則A是BaCl2。 答案：(1)BaCl2　CuSO4 (2)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 10．已知：還原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2。 (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。 配平反應(yīng)方程式，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 NaIO3＋NaHSO3―→I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O (2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液反應(yīng)完全，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。 (3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出碘單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的NaIO3為________mol。 解析：(1)碘元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低到0價(jià)，硫元素的化合價(jià)由＋4價(jià)升高到＋6價(jià)。根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，配平反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)由還原性：HSO>I－可知當(dāng)NaHSO3溶液過量時(shí)IO先被還原成I2，再被還原成I－。 (3)OA段，隨著IO的量增多，NaHSO3的量減少，IO被還原成I－至A點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)繼續(xù)加入NaIO3，又發(fā)生NaIO3氧化I－的反應(yīng)：IO＋6H＋＋5I－===3I2＋3H2O。當(dāng)I－與I2物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，設(shè)加入NaIO3的物質(zhì)的量為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，得5 mol2＝x6＋x5，x＝ mol。 答案：(1) ===2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O (2)NaI (3)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　 11．(xx高考重慶卷)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。 (3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 ①用堿石灰除去的物質(zhì)為________； ②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 解析：(1)每個(gè)N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間有三對(duì)共用電子，所以其電子式為N……N。 (2)Na在反應(yīng)中作還原劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，因該反應(yīng)為置換反應(yīng)，所以還原產(chǎn)物為Fe。 (3)KClO4為離子化合物，K＋與ClO間存在離子鍵，ClO內(nèi)部Cl原子與O原子間存在共價(jià)鍵；K原子核外有19個(gè)電子，有四個(gè)電子層，每個(gè)電子層上分別有2、8、8、1個(gè)電子。 (4)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。 (5)①堿石灰主要用來吸收CO2和H2O。 ②N2的物質(zhì)的量為1.5 mol，由N原子個(gè)數(shù)守恒可知NaN3的物質(zhì)的量為1 mol，因此NaN3的質(zhì)量為65 g，即NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝65%。 答案：(1)N……N　(2)Fe (3)離子鍵和共價(jià)鍵　 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (5)①CO2、H2O?、?5%