《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)強(qiáng)化訓(xùn)練.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)強(qiáng)化訓(xùn)練.doc(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題突破方略 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)強(qiáng)化訓(xùn)練
1.(xx上海十三校第二次聯(lián)考)下列描述硅原子核外電子運(yùn)動(dòng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.有4種不同的伸展方向
B.有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
C.有5種不同能量的電子
D.有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍
解析:選D。硅的電子排布式是1s22s22p63s23p2,原子核外有s、p兩種電子云,s電子云有1種伸展方向,p電子云有3種伸展方向,共有4種不同的伸展方向,A正確;原子核外有14個(gè)電子,每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不相同,所以有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,B正確;核外電子分布在5個(gè)能級(jí)上,所以有5種不同能量的電子,C正確;核外電子排布在8個(gè)軌道上,因此有8種不同的運(yùn)動(dòng)范圍,D錯(cuò)誤。
2.(xx安徽蚌埠質(zhì)檢)烏頭酸是一種重要的增味劑,結(jié)構(gòu)如下所示,下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是( )
A.烏頭酸分子中只有σ鍵
B.烏頭酸分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.只能形成兩種鹽
D.1 mol該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)時(shí)可得到33.6 L H2
解析:選B。烏頭酸分子中既有單鍵又有雙鍵,所以既有σ鍵又有π鍵,A錯(cuò)誤;烏頭酸分子中既有碳?xì)錁O性鍵、碳氧極性鍵、氧氫極性鍵,又有碳碳非極性鍵,B正確;烏頭酸分子中含有三個(gè)不同位置的羧基,不只形成兩種鹽,C錯(cuò)誤;1 mol該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)時(shí)可得到1.5 mol H2,但未指明氣體是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故其體積不一定是33.6 L,D錯(cuò)誤。
3.(xx四川廣安質(zhì)檢)下面的排序不正確的是( )
A.晶體熔點(diǎn)的高低:對(duì)羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛
B.硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅
C.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI
解析:選C。A項(xiàng)形成分子間氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì),正確;B項(xiàng)均為原子晶體,原子半徑越小,鍵長(zhǎng)越短,共價(jià)鍵越牢固,硬度越大,鍵長(zhǎng):C—C
Mg>Na,不正確;D項(xiàng)晶格能越大,則離子鍵越強(qiáng),離子所帶電荷相同時(shí)離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑有關(guān),半徑越小,則離子鍵越強(qiáng),正確。
4.氣態(tài)原子生成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的最低能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.元素的第一電離能越大,其金屬性越強(qiáng)
B.元素的第一電離能越小,其金屬性越強(qiáng)
C.金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易,只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)
D.同周期元素,第一電離能隨原子序數(shù)增大逐漸增大
解析:選B。第一電離能越小,說(shuō)明金屬越易失電子,其金屬性越強(qiáng),但與酸反應(yīng)卻未必越容易。
5.某一化合物的分子式為AB2,A屬ⅥA族元素,B屬ⅦA族元素,A和B在同一周期,它們的電負(fù)性值分別為3.44和3.98,已知AB2分子的鍵角為103.3。下列推斷不正確的是( )
A.AB2分子的空間構(gòu)型為V形
B.A—B鍵為極性共價(jià)鍵,AB2分子為非極性分子
C.AB2與H2O相比,AB2的熔、沸點(diǎn)比H2O的低
D.AB2分子中無(wú)氫原子,分子間不能形成氫鍵,而H2O分子間能形成氫鍵
解析:選B。根據(jù)A、B的電負(fù)性值及所處位置關(guān)系,可判斷A元素為O,B元素為F,該分子為OF2。O—F鍵為極性共價(jià)鍵。因?yàn)镺F2分子的鍵角為103.3,OF2分子中鍵的極性不能抵消,所以為極性分子。
6.(xx安徽合肥高三檢測(cè))關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是( )
A.凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子,其立體構(gòu)型都是正四面體形
B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的
C.sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道
D.凡AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵
解析:選C。H2O、NH3中的O原子、N原子均為sp3雜化,但立體構(gòu)型卻分別為V形、三角錐形,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道形成的一組能量相近的雜化軌道,故B項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確。BF3中的B原子為sp2雜化,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.下面有關(guān)晶體的敘述中,錯(cuò)誤的是( )
A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子
B.在NaCl晶體中每個(gè)Na+(或Cl-)周圍都緊鄰6個(gè)Cl-(或Na+)
C.白磷晶體中,分子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合
D.離子晶體在熔化時(shí),離子鍵被破壞;而分子晶體熔化時(shí),化學(xué)鍵不被破壞
解析:選C。金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,每個(gè)最小的碳環(huán)上有6個(gè)碳原子,碳原子之間以共價(jià)鍵連接成環(huán);NaCl晶體的配位數(shù)為6,即每個(gè)Na+(或Cl-)周圍都緊鄰6個(gè)Cl-(或Na+);白磷的化學(xué)式為P4,結(jié)構(gòu)為正四面體形,鍵角為60,分子內(nèi)以P—P共價(jià)鍵結(jié)合,而P4分子間以分子間作用力結(jié)合,而非共價(jià)鍵;離子晶體熔化時(shí),離子鍵被破壞,而分子晶體熔化時(shí),破壞的是分子間作用力,分子并未發(fā)生改變。
8.(xx高考四川卷)X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素;Z和U位于第ⅦA族;X和Z可形成化合物XZ4;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等;T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)R基態(tài)原子的電子排布式是______________。
(2)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷TU3的立體構(gòu)型是________。
(3)X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式);Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是____________(填化學(xué)式);Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體,熔點(diǎn)由高到低的排列順序是____________(填化學(xué)式)。
(4)CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
解析:X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Z和U位于第ⅦA族,故Z為F元素,U為Cl元素;X和Z可形成化合物XZ4,則X為C元素;X和R屬同族元素,則R為Si元素;Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等,則Q為Mg元素;T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃,則T為P元素。
(1)R為Si元素,原子序數(shù)為14,故其基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。
(2)TU3為PCl3, 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=(a-xb),中心原子P的價(jià)電子數(shù)a=5,中心原子P結(jié)合的Cl原子數(shù)x=3,Cl原子最多能接受的電子數(shù)b=1,可以算出中心原子P的孤電子對(duì)數(shù)等于1,加上3個(gè)σ鍵電子對(duì),所以P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4,PCl3的VSEPR模型為四面體形,故PCl3的立體構(gòu)型為三角錐形。
(3)與碳同一周期,非金屬性由強(qiáng)到弱依次為F、O、N,由于F沒(méi)有正價(jià),O無(wú)最高正價(jià),故X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HNO3;HF、HCl均為分子晶體,但由于HF中存在氫鍵,所以沸點(diǎn):HF>HCl;Si為原子晶體,Mg為金屬晶體,Cl2為分子晶體,熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镾i、Mg、Cl2。
(4)CuSO4溶液與P4反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸H3PO4和銅,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為10CuSO4+P4+16H2O===4H3PO4+10Cu +10H2SO4。
答案:(1)1s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)
(2)三角錐形
(3)HNO3 HF Si、Mg、Cl2
(4)10CuSO4+P4+16H2O===4H3PO4+10Cu +10H2SO4
9.(xx高考山東卷)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列有關(guān)CaF2的表述正確的是________。
a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2
c.陰陽(yáng)離子比為2∶1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是__________________________(用離子方程式表示)。
已知AlF3-6在溶液中可穩(wěn)定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為________,其中氧原子的雜化方式為________。
(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g)
ΔH=-313 kJmol-1,F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJmol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJmol-1,則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJmol-1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。
解析:(1)a項(xiàng),Ca2+與F-間不僅存在靜電吸引,同時(shí)原子核與原子核之間、電子與電子之間也存在靜電排斥,錯(cuò)誤。b項(xiàng),因CaF2、CaCl2均為離子晶體,F(xiàn)-的離子半徑小于Cl-,離子晶體的晶格能與離子所帶電荷數(shù)成正比,與離子核間距成反比,故CaF2晶體的晶格能大于CaCl2。晶格能越大,離子晶體的熔點(diǎn)越高,故CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2,正確。c項(xiàng),陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同,晶體構(gòu)型不一定相同,錯(cuò)誤。d項(xiàng),CaF2是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,故CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,正確。
(2)由信息可知,CaF2(s)Ca2+(aq)+2F-(aq),Al3+與F-可形成配離子AlF,從而促進(jìn)了CaF2溶解平衡的正向移動(dòng),故反應(yīng)的離子方程式為3CaF2+Al3+===3Ca2++AlF。
(3)OF2分子中,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+(6-21)=4,成鍵電子對(duì)數(shù)為2,因此分子構(gòu)型為V形,O原子的雜化方式為sp3雜化。
(4)設(shè)Cl—F鍵的平均鍵能為x。根據(jù)反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和可知,Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g)的ΔH=242 kJmol-1+159 kJmol-13-6x=-313 kJmol-1,則x=172 kJmol-1。ClF3和BrF3為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,其熔、沸點(diǎn)越高,因ClF3的相對(duì)分子質(zhì)量小于BrF3,故ClF3的熔、沸點(diǎn)低于BrF3。
答案:(1)bd
(2)3CaF2+Al3+===3Ca2++AlF3-6
(3)V形 sp3 (4)172 低
10.(xx高考江蘇卷)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛:
2Cr2O+3CH3CH2OH+16H++13H2O ―→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
(1)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為______________;配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。
(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為________;1 mol CH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為________。
(3)與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為________(填化學(xué)式);H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)開_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:(1)Cr是24號(hào)元素,Cr原子基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,Cr原子由外向里失去3個(gè)電子后變?yōu)镃r3+,故Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3。在配合物[Cr(H2O)6]3+中,中心原子提供空軌道,而配位原子需提供孤電子對(duì),H2O分子中含有孤電子對(duì)的是O原子。
(2)CH3COOH中,甲基中C原子與其他原子形成4個(gè)σ鍵,故C原子采取sp3雜化;而羧基中C原子形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,故C原子采取的是sp2雜化。CH3COOH的結(jié)構(gòu)式為,單鍵均為σ鍵,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,故1個(gè)CH3COOH分子中含有7個(gè)σ鍵,因此1 mol CH3COOH中含有76.021023個(gè)σ鍵。
(3)與H2O互為等電子體的陽(yáng)離子應(yīng)含有3個(gè)原子,且價(jià)電子總數(shù)為8,則該陽(yáng)離子為H2F+。H2O與CH3CH2OH可形成分子間氫鍵,是導(dǎo)致H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶的主要原因。
答案:(1)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3) O
(2)sp3和sp2 7 mol(或76.021023)
(3)H2F+ H2O與CH3CH2OH 之間可以形成氫鍵
11.(xx湖北咸寧質(zhì)檢)Ⅰ.鎂條在空氣中燃燒主要發(fā)生以下三個(gè)反應(yīng):
2Mg+O22MgO,3Mg+N2Mg3N2,2Mg+CO22MgO+C。
(1)基態(tài)氮原子核外電子的電子排布圖為________________________________________________________________________。
(2)上述三個(gè)反應(yīng)中所涉及的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。
(3)MgO的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示,若MgO晶體密度為ρ g/cm3,圖示中a=________ (單位:cm)。
Ⅱ.Mg3N2溶于水發(fā)生反應(yīng):Mg3N2+8H2O===
3Mg(OH)2↓+2NH3H2O。
(4)氨水中各種微粒間不涉及的作用力是________(填選項(xiàng)序號(hào))。
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵
D.金屬鍵 E.氫鍵 F.范德華力
(5)在一定條件下將NH3與CO2混合可制得尿素[CO(NH2)2],一個(gè)尿素分子中σ鍵的個(gè)數(shù)為________。
(6)向硫酸銅溶液中逐漸通入過(guò)量氨氣,然后加入適量乙醇,溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。關(guān)于該晶體下列說(shuō)法中正確的是________。
A.加入乙醇的目的是降低溶劑的極性,促使[Cu(NH3)4]SO4晶體析出
B.該配合物晶體中,N是配位原子,NH3為三角錐形,配位數(shù)是4
C.配離子內(nèi)N原子排列成為平面正方形,可見Cu2+是sp3雜化
D.向該晶體的水溶液中加入濃BaCl2溶液有白色沉淀生成
解析:(2)三個(gè)反應(yīng)中所涉及的非金屬元素是C、N、O,同周期元素從左到右,元素的第一電離能逐漸增大,但要注意N、O原子間第一電離能的反常情況。
(3)根據(jù)均攤法可以算出,一個(gè)MgO晶胞中含有4個(gè)Mg2+和4個(gè)O2-,即一個(gè)晶胞中有4個(gè)MgO,而a是晶胞立方體的邊長(zhǎng),則ρ=,a= (cm)。
(4)氨水中存在NH3、H2O、NH3H2O三種分子和NH、OH-、H+三種離子,分子內(nèi)存在共價(jià)鍵,分子間存在范德華力和氫鍵,NH內(nèi)存在共價(jià)鍵和配位鍵。
(5)尿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,單鍵都是σ鍵,雙鍵中有一個(gè)是σ鍵,所以一個(gè)尿素分子中σ鍵的個(gè)數(shù)為7。
答案:(1)
(2)N>O>C
(3)
(4)AD (5)7 (6)ABD
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