2019-2020年高考化學二輪 專題訓練 專題十四 化學實驗基礎(chǔ)教案（學生版）.doc

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2019-2020年高考化學二輪 專題訓練 專題十四 化學實驗基礎(chǔ)教案（學生版） 【命題規(guī)律】 化學實驗基礎(chǔ)是歷年高考的必考內(nèi)容，題型主要為選擇題和填空題?？疾榈膬?nèi)容主要涉及實驗安全常識、試劑的存放和使用、儀器的使用、溶液的配制、試紙的使用、裝置氣密性檢查以及沉淀、儀器的洗滌等。題中既有常見儀器(如量筒、托盤天平等)規(guī)格和使用方法的認識，又有正誤操作(如溶液的配制)的辨析或處理，還有具體實驗操作(如氣密性檢查、溶解、過濾等)方法的敘述等。根據(jù)實驗要求恰當?shù)剡x用儀器，將常見儀器另作他用(如干燥管用于防倒吸裝置等)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，在特殊裝置、特定條件下進行非常規(guī)操作，這些也可能成為高考命題的新動向。 化學實驗基礎(chǔ)是歷年高考的必考內(nèi)容，題型主要為選擇題和填空題?？疾榈膬?nèi)容主要涉及實驗安全常識、試劑的存放和使用、儀器的使用、溶液的配制、試紙的使用、裝置氣密性檢查以及沉淀、儀器的洗滌等。題中既有常見儀器(如量筒、托盤天平等)規(guī)格和使用方法的認識，又有正誤操作(如溶液的配制)的辨析或處理，還有具體實驗操作(如氣密性檢查、溶解、過濾等)方法的敘述等。 根據(jù)實驗要求恰當?shù)剡x用儀器，將常見儀器另作他用(如干燥管用于防倒吸裝置等)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，在特殊裝置、特定條件下進行非常規(guī)操作，這些也可能成為高考命題的新動向。 物質(zhì)的制備?分離?提純和檢驗是高考化學實驗部分的重點,也是熱點?此類問題可以考查學生對元素化合物知識的掌握?應(yīng)用能力,也能考查學生對物質(zhì)的制備?分離?提純和檢驗原理的理解?實驗操作的規(guī)范性及實驗現(xiàn)象的觀察?描述能力?從高考的內(nèi)容和形式上看,物質(zhì)的制備?分離?提純及檢驗可以獨立考查,也可以綜合考查;可以以選擇題的形式出現(xiàn),也可以滲透到綜合實驗中;可以以課本中實驗為素材進行考查,也可以以生活?生產(chǎn)?科技和環(huán)境問題為素材進行考查? 【重點知識梳理】 考點1 常用化學實驗儀器 1.常用化學實驗儀器分類 (1)可加熱的儀器 ①可直接加熱的儀器,如試管?坩堝?蒸發(fā)皿?石棉網(wǎng)?燃燒匙?玻璃棒?鉑絲等? ②可間接加熱(如墊石棉網(wǎng)加熱?水浴加熱等)的儀器,如燒杯?圓底燒瓶?平底燒瓶?蒸餾燒瓶?錐形瓶等 (2)用于計量的儀器 ①測量物質(zhì)質(zhì)量的儀器 托盤天平(有砝碼?鑷子與之配套)? ②測量液體體積的儀器 a.粗測儀器:量筒?量杯? b.精測儀器:滴定管(有酸式和堿式)?容量瓶?移液管? ③測量物體溫度的儀器:溫度計? (3)用于物質(zhì)分離的主要玻璃儀器 ①分液:分液漏斗?燒杯? ②過濾:普通漏斗?玻璃棒?燒杯? ③液體蒸發(fā):蒸發(fā)皿(有玻璃質(zhì)的,也有瓷質(zhì)的)?玻璃棒?蒸餾燒瓶(必要時配備溫度計?冷凝管?牛角管)?酒精燈? (4)物質(zhì)儲存儀器 ①儲存氣體:集氣瓶?儲氣瓶? ②儲存固體:廣口試劑瓶,它又分為無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶,磨口玻璃瓶和塑料塞瓶,塑料瓶? ③儲存液體:細口試劑瓶,又分為無色和棕色試劑瓶;滴瓶? 2.常用儀器的常規(guī)使用 廣口瓶與導氣管連接后可有多種用途(裝置如圖): (1)洗氣瓶:若瓶口盛有一定量的液體,且將廣口瓶中的長導管口浸沒,則可將氣體中的雜質(zhì)氣體除去,要求是A進B出,如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體? (2)貯氣瓶:有些有毒的氣體可貯存在該裝置中,要求是廣口瓶中盛滿液體,B進A出,如多余的Cl2可用排飽和食鹽水貯存? (3)集氣瓶:廣口瓶中盛有空氣,若A進B出,可收集密度比空氣大的氣體,如CO2,若B進A出,可收集密度比空氣小的氣體,如H2? (4)安全瓶:在氣體的制取與性質(zhì)驗證實驗中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì)),可有效地防止倒吸,起安全瓶的作用(此時廣口瓶中A管長度同B管)? 考點2 化學實驗基本操作 1.藥品的取用 取用藥品 固體藥品 液體藥品 粉末 塊狀 一定量 少量 多量 一定量 使用儀器 藥匙(或紙槽) 鑷子 托盤天平 膠頭滴管 用試劑瓶傾倒 量筒、滴定管(或移液管) 2.試紙的使用 (2)使用方法 ①檢驗液體:取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待測液的玻璃棒(或膠頭滴管吸取待測液)點在試紙中部,觀察試紙顏色變化? ②檢驗氣體:一般先用蒸餾水把試紙潤濕,粘在玻璃棒的一端,并使其接近盛氣體的試管(或集氣瓶)口,觀察顏色變化? 3.物質(zhì)的溶解 (1)固體的溶解 一般在燒杯或試管里進行,為了加速溶解,常采用研細?加熱?振蕩或攪拌等措施,但FeCl3?AlCl3等易水解的固體溶解時不能加熱? (2)氣體的溶解 ①對溶解度較小的氣體(如Cl2?H2S?SO2?CO2等),為了增大氣體分子與水分子的接觸,應(yīng)將氣體導管插入水中(見下圖中A)? ②對極易溶于水的氣體(如:NH3?HCl?HBr等),氣體導管口只能靠近液面,最好導管口連接一倒置的漏斗,并使漏斗邊緣同時貼靠在液面上,這樣可以增大氣體的吸收率,減少氣體的逸出,同時也避免出現(xiàn)液體倒吸的現(xiàn)象(如上圖中B和C)? (3)液體的溶解 用量筒分別量取一定體積的被溶解的液體和溶劑,然后先后倒入燒杯里攪拌而溶解?但對于溶解放熱較多的實驗,往往先倒入密度較小的液體,再沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入密度較大的液體,邊倒邊攪拌?比如濃硫酸稀釋和濃硫酸與濃硝酸混合互溶的實驗,一定要將濃硫酸加入水中或濃硝酸中,千萬不能相反加入,以免造成局部液體混合放熱沸騰而使酸液飛濺? 4.物質(zhì)的加熱 試管?坩堝?蒸發(fā)皿?燃燒匙可用燈焰直接加熱,燒杯?燒瓶等儀器要墊石棉網(wǎng)加熱?對某些溫度不超過100℃的實驗,為了受熱均勻且便于控制反應(yīng)的溫度,則要用水浴加熱? 加熱時,受熱容器外壁不能有水,以防止受熱不均而破裂?給試管里的固體加熱,應(yīng)將管口略微向下傾斜,以防形成的水滴倒流至管底而引起試管破裂?操作時,先將試管均勻受熱再將火焰固定加熱盛有固體的試管底部?給盛有液體的試管加熱,要使管口向斜上方傾斜(約45),試管口不能對著人? 5.儀器的洗滌 (1)標準:儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下時,表示儀器已洗干凈? (2)若附著不易用水洗凈的物質(zhì)時,應(yīng)選用不同的“洗滌試劑”洗滌,然后用水沖洗干凈(原則是使不溶物轉(zhuǎn)化成可溶物再洗)? 6.常見實驗裝置氣密性檢驗方法 (1)微熱法(常規(guī)法) 將裝置的導管末端浸入水中,用手捂熱反應(yīng)容器(燒瓶或試管),導管末端有氣泡產(chǎn)生;松手后,在導管末端形成一段水柱,則表明裝置不漏氣(如下圖Ⅰ所示)? (2)液差法 ①啟普發(fā)生器氣密性檢驗如圖Ⅱ所示,關(guān)閉活塞K,向球形漏斗中加水,使漏斗中的液面高于容器內(nèi)的液面,靜置片刻液面不變,證明啟普發(fā)生器氣密性良好? ②如圖Ⅲ所示,檢驗其氣密性采用液差法,具體操作是:連接好儀器,向C管中注入適量水,使C管液面高于B管液面?靜置片刻,若液面保持不變證明裝置不漏氣? (3)液封法 如圖Ⅳ所示,檢驗此裝置氣密性:關(guān)閉彈簧夾K,向長頸漏斗中加入水浸沒長頸漏斗下端管口,再繼續(xù)向漏斗內(nèi)加水,使漏斗頸內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面,形成一段水柱,若水柱在較長時間內(nèi)不下降,證明此裝置不漏氣(也可打開K,從導管a處吹氣使長頸漏斗下端形成一段水柱)?對于較復雜的實驗裝置檢驗其氣密性,可采用分段檢查(因具體裝置而異)? 考點3 試劑的保存 類別 試劑 保存方法 原因 易燃劑 鈉、鉀 浸放在煤油中，隔絕空氣保存 易被空氣氧化，與水劇烈反應(yīng)，放出易燃易爆的氫氣 有機溶劑(乙醇、汽油、苯、甲苯、乙酸乙酯等) 保存在冷暗處，嚴禁與火種接觸，更不能與燃爆劑、氧化劑混合貯存 易燃，遇火或氧化劑易爆炸 強腐蝕劑 濃硝酸 用棕色瓶裝，貯存在冷暗處 見光、受熱易分解，易揮發(fā) 濃硫酸 密封保存 有強吸水性、脫水性、腐蝕性 濃鹽酸 密封保存在冷暗處 易揮發(fā)，蒸氣有強的腐蝕性 氫氧化鉀、氫氧化鈉溶液 用橡皮塞密封于玻璃瓶內(nèi) 易潮解，易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì) 其他 氫氟酸 保存在塑料容器中 能與玻璃發(fā)生反應(yīng) 液溴 采用水封法，不可用橡膠塞 有毒，易揮發(fā) 考點4　化學實驗安全 化學實驗設(shè)計方案要遵循安全性原則的主要體現(xiàn) (1)防止爆炸。點燃氣體前，一定要先檢驗氣體的純度。 (2)防止倒吸引起爆裂和防止污染。加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實驗，要防止因反應(yīng)容器內(nèi)壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應(yīng)容器內(nèi)。為此，要注意以下幾點： ①加熱盡可能均勻；②在反應(yīng)容器后加一個安全瓶；③防止有害氣體污染空氣。有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等氣體，用強堿溶液吸收；CO點燃除掉；NO先與足量空氣混合后再通入堿溶液中；H2和其他可燃性氣體，如氣態(tài)烴雖無毒性，但彌散在空氣中有著火或爆炸的危險，應(yīng)當點燃除掉；NH3用濃硫酸吸收；制備有毒氣體的實驗應(yīng)在通風櫥內(nèi)進行。 (3)防止暴沸。在反應(yīng)容器中要放一些碎瓷片。 (4)防泄漏：防氣體泄漏主要是檢查裝置的氣密性；防液體泄漏主要檢查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水及其處理。 (5)防堵塞：如加熱KMnO4制O2，細小的KMnO4粉末可能引起導氣管堵塞，要在試管口放一團棉花。 (6)防揮發(fā)：防止揮發(fā)的方法有密封、液封、冷凝回流等。 (7)防中毒：化學藥品可通過呼吸道、消化道、五官以及皮膚的傷口侵入人體引起中毒。實驗中應(yīng)注意采取合理的措施，盡量在通風處進行。 考點5 氣體的制備 1.氣體制備的基本步驟和尾氣處理的常見方法 實驗操作順序一般包括下列幾部分:連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→先通氣體排出裝置中空氣→開始反應(yīng)→防倒吸?防氧化措施→儀器拆卸等?對環(huán)境有害的氣體,在實驗中必須對其尾氣進行處理? 分析選擇尾氣吸收方法的依據(jù)是:使有害氣體反應(yīng)掉,同時不能再產(chǎn)生有害氣體,主要方法有:①可燃性氣體可采用“火封法”(即通過點燃使其燃燒掉,如CO?CH4?C2H4?C2H2等氣體);②水溶性大的氣體可采用“水封法”(即將該氣體通入水中,如HCl?NH3等氣體);③酸性氣體可采用“堿封法”(即用堿液吸收該氣體,如SO2?Cl2等氣體);④H2S氣體可用CuSO4溶液吸收等?實際上,根據(jù)需要,可將“空氣”?“水”替換掉,可選擇其他氣體或液體進行收集? 2.氣體的收集方法 有關(guān)集氣裝置問題,要弄懂使用裝置的原理:①難?微溶于水的用排水集氣法;②密度大于空氣的用向上排空氣法,密度小于空氣的用向下排空氣法,要注意密度與空氣接近的(如C2H4等)或易與空氣中O2反應(yīng)的(如NO等)不宜用排空氣法;③有毒氣體一定要注意帶尾氣處理裝置?必要時,如NO?N2?CO等用氣袋?球膽之類密封收集?下圖是各種氣體的收集裝置,請同學們認真分析其原理? 考點6 物質(zhì)的分離與提純 1.物質(zhì)的分離與提純要遵循如下原則:(1)不增:即不能引入新的雜質(zhì);(2)不減:不減少被提純或分離的物質(zhì);(3)易分離:采用的方法應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易于分離;(4)易復原:如果在分離或提純過程中,被提純或分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì),應(yīng)能夠采取適當?shù)姆椒▽⑵浠謴蜑樵镔|(zhì)?對混合物進行分離和提純時常用的物理方法有:過濾?結(jié)晶?升華?蒸發(fā)?蒸餾(分餾)?分液?萃取?滲析和鹽析等? 2.物質(zhì)的分離與提純方法 方法 適用范圍 儀器裝置 注意事項 過濾 不溶性固體與液體的分離 ①要“一貼二低三靠” ②必要時要洗滌沉淀物 ③定量實驗的過濾要無損失 結(jié)晶 重結(jié)晶 混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度的變化不同 燒杯及過濾裝置 ①一般先配較高溫度的溶液，然后降溫結(jié)晶 ②結(jié)晶后過濾，分離出晶體 升華 混合物中某一成分在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體 (升華物質(zhì)的集取方法不做要求) 蒸發(fā) 分離溶于溶劑中的溶質(zhì) ①溶質(zhì)不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化 ②蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌 ③近干時停止加熱，余熱蒸干 蒸餾 分餾 利用沸點不同分離相互溶解的液體混合物 ①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處 ②加沸石(或碎瓷片) ③注意冷凝管水流方向應(yīng)下進上出 ④不可蒸干 分液 兩種互不相溶的液體的分離 上層液體從上口倒出，下層液體從下端放出 萃取 溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同 一般在分液 漏斗中進行 ①萃取后要進行分液 ②對萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度比在原溶劑中的大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大 ③萃取后得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離 滲析 用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來(提純膠體) 要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果 鹽析 利用某些物質(zhì)在加某些無機鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì) 燒杯、玻璃棒以 及過濾儀器 ①注意無機鹽的選用 ②少量鹽能促進蛋白質(zhì)的溶解，重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性 ③鹽析后過濾 考點3 物質(zhì)的檢驗 1.物質(zhì)檢驗的分類及一般要求 中學化學中有關(guān)物質(zhì)的檢驗通常有鑒定?鑒別和推斷三類?它們的共同點是:依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當?shù)脑噭┖头椒?準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化?沉淀的生成和溶解?氣體的產(chǎn)生和氣體火焰的顏色等,進行判斷?推理? (1)鑒定:通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗,根據(jù)物質(zhì)的化學特征,分別檢出陽離子?陰離子? (2)鑒別:通常是指對分別存在的兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認,可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種,也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色?氣味?溶解性?溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別? (3)推斷:是通過已知實驗事實,根據(jù)性質(zhì)分析推出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱? 掌握物質(zhì)檢驗的一般步驟,并能根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)及其實驗現(xiàn)象,分析實驗結(jié)果,得出正確的結(jié)論?根據(jù)實驗的要求,初步掌握物質(zhì)的檢驗最終方案的選擇和判斷? 物質(zhì)檢驗的一般要求: (1)反應(yīng)要有良好的選擇性,反應(yīng)速率要快? (2)反應(yīng)要有明顯的外部特征(如溶液顏色變化):常見帶顏色物質(zhì)或離子有氯水?溴水?碘水?Fe3+?Fe2+?Cu2+?MnO4-?Fe(SCN)3;沉淀的生成和溶解,如AgCl?BaSO4?BaCO3?H2SiO3?Al(OH)3?Fe(OH)3?Mg(OH)2?氣體的產(chǎn)生:酸性條件下產(chǎn)生的氣體有Cl2?HCl?SO2?NO2?NO?CO2?H2等,堿性條件下產(chǎn)生的氣體為NH3? (3)要排除干擾物質(zhì)的影響? 2. 常見氣體的檢驗 氣體 檢驗方法 有關(guān)的反應(yīng)方程式 Cl2 ①使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{ ②通入AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀 ①2KI＋Cl2=2KCl＋I2(淀粉遇I2變藍) ②Cl2＋H2O=HCl＋HClO HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 NH3 ①能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 ②用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，能生成白煙 NH3＋HCl=NH4Cl HCl ①用蘸濃氨水的玻璃棒靠近，能生成白煙 ②通入AgNO3溶液生成白色沉淀 ①NH3＋HCl=NH4Cl ②HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 SO2 ①通入澄清石灰水中，使溶液變渾濁 ②通入品紅溶液，使溶液褪色，加熱，又變紅色 ①SO2＋Ca2＋＋2OH－=CaSO3↓＋H2O ②SO2有漂白性 CO2 ①能使燃著的木條熄滅 ②使澄清石灰水變渾濁 Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O NO 無色氣體，在空氣中變紅棕色 2NO＋O2=2NO2 NO2 ①紅棕色、有刺激性氣味的氣體 ②能使藍色石蕊試紙變紅 ③溶于水后生成無色氣體和無色溶液 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 3．陽離子的檢驗： 離子 檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 離子方程式 H＋ 石蕊試液 溶液變紅 Na＋ 焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 Fe2＋ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液、氯水 ③K3[Fe(CN)3]溶液 ①先生成白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 ②加KSCN溶液不變色，加氯水后便紅色 ③生成藍色沉淀 ①Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 ②2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋ Fe3＋ ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ①出現(xiàn)紅褐色沉淀 ②溶液呈血紅色 ①Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ ② Fe3＋＋SCN－＝［Fe(SCN)］2＋ Cu2＋ NaOH溶液 藍色沉淀 Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ NH4＋ 與NaOH溶液混合加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 無色有刺激性氣味的氣體，試紙變藍 NH4＋＋OH－ △ NH3↑＋H2O Mg2＋ 加過量NaOH溶液 有白色沉淀生成 Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ Al3＋ NaOH溶液，氨水 生成的白色沉淀，繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀溶解；繼續(xù)加氨水沉淀不溶解 Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O 4．陰離子的檢驗： 離子 檢驗試劑 實驗現(xiàn)象 OH－ ①酚酞試液 ②石蕊試液 ①呈紅色 ②呈藍色 Cl－ AgNO3，稀HNO3 白色沉淀 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Br－ AgNO3，稀HNO3 淡黃色沉淀 Ag＋＋Br－＝AgBr↓ I－ AgNO3，稀HNO3 黃色沉淀 Ag＋＋I－＝AgI↓ SO42－ HCl,BaCl2溶液 加HCl無沉淀，再加BaCl2有白色沉淀 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ SO32－ 稀硫酸，品紅溶液 無色有刺激性氣味的氣體，能使品紅溶液退色 SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O CO32－ HCl,澄清石灰水 白色沉淀 CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O 5.常用物質(zhì)檢驗的方法:觀察法?加熱法?水溶法?焰色反應(yīng)法?點燃法?指示劑法?顯色法?互滴法和兩兩混合法等? (1)氣體物質(zhì)的檢驗:一般先觀察氣體的顏色,如Cl2(黃綠色)?NO2(紅棕色)?I2蒸氣(紫紅色)?然后考慮氣體的酸?堿性,如用濕潤的試紙去檢驗?考慮氣體的助燃?可燃及其燃燒現(xiàn)象與產(chǎn)物?遇空氣發(fā)生的變化?聞其氣味等? (2)固態(tài)物質(zhì)的檢驗:對待檢驗的物質(zhì),首先觀察其顏色并加以區(qū)分,然后對無色晶體?白色固體?有色物質(zhì)加水區(qū)分其水溶性?不溶物的顏色如氫氧化銅為藍色?氫氧化鐵為紅褐色?三氧化二鐵為紅棕色?溴化銀為淺黃色?碘化銀為黃色?氯化銀為白色等;溶于水的有色物質(zhì)如藍色溶液中含有Cu2+?淺綠色溶液中含有Fe2+?黃色溶液中含有Fe3+?紫紅色溶液中含有MnO4-等? (3)無色溶液的檢驗:待測溶液中先滴加紫色石蕊試液,若溶液顯紅色,可能是酸?強酸弱堿鹽和強酸的酸式鹽等;若溶液不變色,可能是強酸強堿鹽,如K2SO4?KNO3和NaCl等;若溶液顯藍色,可能是堿?強堿弱酸鹽等? (4)有機物的檢驗:①能使溴水褪色或變色的有機物,如烯烴?炔烴?苯酚等;②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物,如烯烴?二烯烴?炔烴和苯的同系物等;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物,如醛?甲酸?甲酸某酯?葡萄糖和麥芽糖等;④能和Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有機物,如醛?酸? 【熱點題型突破】 題型一　化學實驗基本操作 【例1】下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是(　　) A．可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙 C．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干 D．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全 解析：本題考查常見的幾種重要實驗的操作方法。KMnO4具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡膠管，不能用堿式滴定管量取KMnO4溶液，故A錯誤。使用pH試紙時，如果預(yù)先用水濕潤pH試紙，則相當于稀釋待測液，若待測液不是中性，則會導致待測液的pH測定不準確，故B錯誤。鈉與水的反應(yīng)非常劇烈，金屬鈉在研碎過程中會與空氣中的氧氣迅速反應(yīng)，D錯誤。 答案：C 題型二　試劑的保存 【例2】實驗室中，有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是(　　) A．燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 B．液溴用水封保存 C．少量金屬鈉保存在煤油中 D．濃硝酸保存在棕色細口瓶中 解析：A．因燒堿能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成具有粘結(jié)性的硅酸鈉，使瓶塞與瓶口粘在一起不能打開，故燒堿應(yīng)保存在帶橡皮塞的試劑瓶中；B.因液溴易揮發(fā)，應(yīng)水封保存；C.少量金屬鈉保存在煤油中，以防止與空氣及水接觸變質(zhì)；D.濃硝酸見光分解，應(yīng)保存在棕色細口瓶中。 答案：A 題型三　化學實驗安全 【例3】 進行化學實驗必須注意安全,下列說法不正確的是( ) A.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛 B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液 C.如果苯酚溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗 D.配制硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下慢慢加濃硫酸 解析：硼酸作為一種弱酸,不會對皮膚有傷害,卻能起到中和堿的作用;量筒作為一種度量工具,不管是從其使用的注意事項(不能用于配制溶液),還是從稀釋濃硫酸時放熱將影響量筒的準確度甚至發(fā)生炸裂的方面考慮D都不可行;A項中的邊洗邊眨眼,其實眨眼的目的是把眼睛中的酸擠出?沖掉,再讓純水進入眼眶,使酸液不斷被水沖稀?擠出? 答案：D 題型四 物質(zhì)的分離與提純 【例4】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( ) A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗氣 B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加過量鹽酸后,過濾?洗滌 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量鐵粉,過濾 D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過濾?洗滌 解析：本題考查常見物質(zhì)的除雜原理與方法?選項A,石灰水能除去CO2而不能除去CO,故A錯誤?選項B,鹽酸能與BaCO3反應(yīng),而不能與BaSO4反應(yīng),故B錯誤?選項D,稀硝酸既能與Cu反應(yīng),又能與CuO反應(yīng),故D錯誤?選項C,在FeCl2與FeCl3的混合溶液中加入過量鐵粉,發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl3+Fe＝3FeCl2,待充分反應(yīng)后過濾,即可得到FeCl2溶液,并且不引入新雜質(zhì)? 答案： C 題型五 物質(zhì)的檢驗 【例5】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是( ) 選項 實驗操作及現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 該溶液中一定含有 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 該溶液中一定含有Fe2＋ C 將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色 該氣體一定是SO2 D 將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成 該物質(zhì)一定屬于醛類 解析：在中學階段，不溶于稀鹽酸的白色沉淀有硫酸鋇、氯化銀和硅酸。因此加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成的白色沉淀不一定是BaSO4，A錯誤。二氧化硫、氯氣和臭氧等氣體都可以使品紅溶液褪色，故C錯誤。能與新制的銀氨溶液作用生成銀鏡，則該物質(zhì)分子中含有—CHO，但不一定屬于醛類，D錯誤。 答案：B 點撥：物質(zhì)的檢驗包括鑒定、鑒別和推斷，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的生成和氣味、火焰的顏色等進行判斷和推理。物質(zhì)檢驗的實驗步驟：(1)取少量試樣放入容器(通常用試管)中，如試樣是固體，通常要先配制成溶液。 (2)根據(jù)要求在試樣中加入已知成分和性質(zhì)的試劑，并根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象，進行分析判斷，得出結(jié)論(實驗時，要注意排除雜質(zhì)的干擾)。 【考點突破】 考點一　化學實驗儀器的基本操作 例1.下列實驗裝置(固定裝置略去)和操作正確的是(　　) 解析：A選項中CCl4與水不互溶，且CCl4在下層，可分離；B項中裝NaOH溶液的裝置錯選了酸式滴定管，應(yīng)選用堿式滴定管；C中漏斗口應(yīng)剛觸及液面，防止倒吸；D中溫度計應(yīng)插入小燒杯中的反應(yīng)溶液中。 答案：A 【知識總結(jié)】 1．實驗中的相關(guān)數(shù)據(jù) (1)托盤天平的讀數(shù)：小數(shù)點后保留1位。 (2)滴定管的讀數(shù)：小數(shù)點后保留2位。 (3)酒精燈內(nèi)酒精的量不能少于容積的1/3，也不能多于2/3。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，燒杯、玻璃棒要洗2～3次，用燒杯往容量瓶中加蒸餾水時，一般加到距離刻度線1 cm～2 cm處，再用膠頭滴管定容。 (5)用廣泛pH試紙測溶液的pH，讀數(shù)為整數(shù)。 (6)滴定管的“0”刻度在滴定管的上部(但不是最上端)，在量取液體的體積時，液面不一定要在“0”刻度，但不能在“0”刻度以上；量杯、量筒、容量瓶沒有“0”刻度；溫度計的“0”刻度在溫度計的中下部。 3．廣口瓶的多種用途 廣口瓶與導氣管連接后可有 多種用途(裝置如圖)： (1)洗氣瓶：A進B出，如用飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中的HCl氣體。 (2)貯氣瓶：廣口瓶中盛滿液體，B進A出，如多余的有毒氣體Cl2可用排飽和食鹽水貯存。 (3)集氣瓶：若A進B出，可收集密度比空氣大的氣體，如CO2；若B進A出，可收集密度比空氣小的氣體，如H2。 (4)安全瓶：在氣體的制取與性質(zhì)驗證實驗中連接該裝置(瓶中不盛放任何物質(zhì))，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此時廣口瓶中A管長度同B管等長)。 【特別提醒】許多常見化學儀器都有多種用途，如干燥管除干燥氣體外，還可用做防倒吸裝置。U型管常用于防倒吸裝置，還可做反應(yīng)器等。 考點二　常用儀器的操作及安全事故處理 例2.進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是(　 　) A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 C．如果苯酚液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗 D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加濃硫酸 解析：硼酸作為一種弱酸，不會對皮膚有傷害，卻能起到中和堿的作用；量筒作為一種度量工具，不管是從其使用的注意事項(不能用于配制溶液)，還是從稀釋濃硫酸時放熱將影響量筒的準確度甚至發(fā)生炸裂的方面考慮D都不可行；A項中的邊洗邊眨眼，其實眨眼的目的是把眼睛中的酸擠出、沖掉，再讓純水進入眼眶，使酸液不斷被水沖稀、擠出。 答案：D 【特別提醒】化學實驗設(shè)計方案要遵循安全性原則的主要體現(xiàn) (1)防止爆炸。點燃氣體前，一定要先檢驗氣體的純度。 (2)防止倒吸引起的爆裂。加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實驗，要防止因反應(yīng)容器內(nèi)壓強銳減而造成液體倒吸進入熱的反應(yīng)容器內(nèi)。為此，要注意以下幾點： ① 加熱盡可能均勻； ② 在反應(yīng)容器后加一個安全瓶； ③ 防止有害氣體污染空氣。有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等氣體，用強堿溶液吸收；CO點燃除掉；NO先與足量空氣混合后再通入堿溶液中；H2和其他可燃性氣體，如氣態(tài)烴雖無毒性，但彌散在空氣中有著火或爆炸的危險，應(yīng)當點燃除掉；NH3用濃硫酸吸收；制備有毒氣體的實驗應(yīng)在通風櫥內(nèi)進行。 (5)防揮發(fā)。防止揮發(fā)的方法有密封、液封、冷凝回流等。 (6)防中毒?；瘜W藥品可通過呼吸道、消化道、五官以及皮膚的傷口侵入人體引起中毒。實驗中應(yīng)注意采取合理的措施，盡量在通風處進行。 (7)防堵塞。防止堵塞導管，或使液體順利漏入，或使內(nèi)外壓強相等(常見防堵裝置如下圖所示)。 【高考真題精解精析】 【xx高考試題解析】 1.（重慶）不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液（不考慮他們間的相互反應(yīng)）的試劑組是 A. 鹽酸、硫酸 B. 鹽酸、氫氧化鈉溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氫氧化鈉溶液 【答案】D 【解析】四種溶液中分別加入鹽酸后，生成白色沉淀的是AgNO3，生成刺激性氣味的氣體的是Na2SO3，沒有明顯現(xiàn)象的是BaCl2和Mg(NO3)2，若分別加入硫酸，生成白色沉淀的是BaCl2，另一種是Mg(NO3)2；若分別加入NaOH溶液，生成白色沉淀的是Mg(NO3)2，另一種是BaCl2，因此A、B項均可以鑒別。四種溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀后又溶解的是AgNO3，只生成白色沉淀的是Mg(NO3)2；沒有明顯現(xiàn)象的是BaCl2和Na2SO3，兩種溶液中加入硫酸，生成白色沉淀的是BaCl2，有刺激性氣味氣體生成的是Na2SO3；而加入NaOH溶液則無法鑒別這兩種溶液。因此C能鑒別，D不能。 2.（重慶）在實驗室進行下列實驗， 括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是 A.硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量的測定（坩堝、溫度計、硫酸銅晶體） B.蛋白質(zhì)的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液） C.鈉的焰色反應(yīng)（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸） D.肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油） 【答案】C 【解析】A項中不使用溫度計，B項中醋酸鉛屬于重金屬鹽，因此會使蛋白質(zhì)變性，而不是鹽析，D項中制取肥皂的藥品是硬脂酸甘油酯和氫氧化鈉溶液，不用甘油。 3．（上海）草酸晶體(H2C2O42H2O) 100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去） 解析：根據(jù)草酸晶體的性質(zhì)不難得出答案是D。 答案：D 4.（浙江）下列說法不正確的是 A．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能 B．硝基苯制備實驗中，將溫度計插入水浴，但水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸 C．中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶 【答案】A 【解析】本題考察實驗化學內(nèi)容。A．錯誤，無水CoCl2呈藍色，具有吸水性B．正確，燒杯底部溫度高。C．正確，滴定管和移液管需考慮殘留水的稀釋影響。D．正確，利用SO2的還原性，用KMnO4酸性溶液除去。 5.（天津）向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na+，無K+ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH4＋ 解析：能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的除了so42－以外，還可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此選項A不正確；CCl4的密度大于水的，而單質(zhì)碘易溶在有機溶劑中，溶液顯紫色說明有單質(zhì)碘生成，所以只能是原溶液中的I－被氯水氧化成單質(zhì)碘的，即選項B正確；因為在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時，需要透過藍色的鈷玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有通過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能排除K+，選項C不正確；由于氨氣極易溶于水，因此如果銨鹽和強堿在稀溶液中反應(yīng)且不加熱時，產(chǎn)生的氨氣不會揮發(fā)出來，紅色石蕊試紙就不會變藍色，所以選項D也不正確。 答案：B 6.（江蘇）下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是 A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體 B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋ C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚 D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 【答案】C 【解析】本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。A.飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不斷攪拌，可制取Fe(OH)3膠體。滴加過量氨水，就會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中應(yīng)先滴KSCN溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說明X溶液中一定含有Fe2＋。C.苯酚與NaOH溶液反應(yīng)可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實現(xiàn)分離除雜。D.化學平衡I3－I2＋I－中，加入適量CCl4，有利于化學平衡I3－I2＋I－向右移動， I2溶解在CCl4中顯紫色。 7. （大綱版）下列敘述錯誤的是 A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯 C．用水可區(qū)分苯和溴苯 D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛 【解析】A選項說法正確，乙醇含有-OH，醇羥基氫可被鈉置換產(chǎn)生氫氣，而在乙醚(C2H5-O-C2H5)中不含有羥基，不能產(chǎn)生氫氣；B選項正確，己烷是飽和烴，不與高錳酸鉀反應(yīng)，溶液只是分層，3-己烯是不飽和烴含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，而使高錳酸鉀褪色；C正確，苯和溴苯都是無色油狀不溶于水的液體，但是苯的密度小于水在上層，溴苯密度大于水在下層；D錯誤，甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，與新制銀氨溶液共熱，都能出現(xiàn)銀鏡，故無法區(qū)分。 【答案】D 8.（四川）下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是 操作和現(xiàn)象 結(jié)論 A 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體 HNO3分解成了NO2 B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成 淀粉沒有水解成葡萄糖 C 向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170C產(chǎn)生的氣體通入酸性KmnO4溶液，紅色褪去 使溶液褪色的氣體是乙烯 D 向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁 析出了NaHCO3 【答案】D 【解析】向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A項錯誤。應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，B項錯誤。乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過程中，會有少量的SO2產(chǎn)生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C項錯誤。飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，D項正確。 9.（江蘇）下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是 A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 molL－1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000 molL－1H2SO4溶液 C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣 D.實驗室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl 【答案】D 【解析】本題屬于基礎(chǔ)實驗與基本實驗操作的考查范疇。 A.pH試紙用水濕潤將沖稀待測溶液。 B.0.5000 molL－1 H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。 C.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。 D.根據(jù)溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。 本題以pH試紙試用、常見氣體制取、溶液配制、除雜中的實驗操作為素材，考查學生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應(yīng)用能力，試圖引導中學化學教學關(guān)注化學實驗操作的真實性。 10、（廣東）下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是 A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B、實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去 C、實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色 D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) 答案：BD 解析：此題考查高中化學的化學實驗現(xiàn)象的觀察。溴能和氫氧化鈉反應(yīng)，振蕩后靜置，上層溶液褪色，A錯；濃硫酸和蔗糖混合，濃硫酸表現(xiàn)脫水性并進一步和碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，進入酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去，B對；微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，生成的NO氣體遇空氣即變?yōu)榧t棕色，C錯；將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，形成的是氫氧化鐵膠體，故當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，D對。 11、（廣東）某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是 A、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性 B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 答案：B 解析：此題以鎂及其化合物知識為基礎(chǔ)考查化學實驗知識。將濃硫酸稀釋為稀硫酸時，為防止液體飛濺，應(yīng)將濃硫酸加入水中，A錯；NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4，B對；過濾時濁液不能直接倒入漏斗中，應(yīng)用玻璃棒導流，C錯；加熱蒸干MgCl2溶液時，由于鎂離子的水解，其最后得到的是氧化鎂固體，得不到無水MgCl2固體，D錯。 12.（安徽）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋ B Agl沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出現(xiàn) AgCl比Agl更難溶 C Al箔插入稀HNO3中 無現(xiàn)象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性 解析：Fe粉與稀硝酸反應(yīng)生成物是Fe3+，但過量的鐵會繼續(xù)和Fe3+反應(yīng)，將其還原成Fe2+，即溶液中不存在Fe3+，所以滴入KSCN溶液不可能顯紅色，A不正確；AgI的溶度積常數(shù)小于AgCl的溶度積常數(shù)，所以Agl沉淀中滴入稀KCl溶液不可能產(chǎn)生AgCl沉淀，B不正確；Al箔插入稀HNO3中，首先硝酸會和Al箔表面的氧化膜反應(yīng)，然后再和單質(zhì)鋁發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原生成NO氣體單質(zhì)鋁表面的氧化膜是被空氣中氧氣氧化的，所以C也不正確；氨水在溶液中會電離出氫氧根離子而顯堿性，當遇到紅色石蕊試紙時會顯藍色，因此只有選項D正確。 答案：D 13.（北京）下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是 A.取a克混合物充分加熱，建中b克 B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。 解析：NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過加熱分解利用差量法即可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，A正確；Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，B正確；混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會生成水和二氧化，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，因此選項C不能測出混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)；Na2CO3和NaHCO3都與Ba(OH)2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為 CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固體是BaCO3，所以可以計算出Na2CO3質(zhì)量分數(shù)，選項D也正確。 答案：C 14．（上海）實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空： （1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、 和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為 （選填編號）。 a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管 （2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式 。 （3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是 。 試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第 層。 （4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在 、 (寫出化學式)。 （5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是 （選填編號）。 a．蒸餾 b．氫氧化鈉溶液洗滌 c．用四氯化碳萃取 d．用亞硫酸鈉溶液洗滌 若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是 。 （6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是： 。 解析：本題主要考察溴乙烷大制備、提純、有機反應(yīng)等復雜性以及實驗安全等。實驗室制取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應(yīng)；溴乙烷的密度比水大且不溶于水。 答案：（1）乙醇 b （2）NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O （3）冷卻、液封溴乙烷 3 （4）HBr CH3CH2OH （5）d 乙烯 （6）反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠 15、（山東）30.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、S的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下： 請回答下列問題： （1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為　　　?。ㄌ畲枺瑱z驗溶液A中Fe3+的最試劑為　　　?。ㄌ畲枺?。 a.KMnO4　　　　　b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN （2）由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、　　　　、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　 （3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中選通入（或先加入）　　　　（填化學式）。若實驗過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列　　　　裝置回收（填代號）。 （4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應(yīng)　　　　，直到　　　　。用KMnO4標準溶液滴定時應(yīng)選用　　　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。 【答案】(1)c d (2)冷卻結(jié)晶 引流 （3）NH3 （或NH3H2O） b （4）平視凹液面（或平視刻度線） 凹液面的最低點與刻度線相切 酸式 【解析】（1）為使Fe2+、Fe3+一塊沉淀，得加氧化劑將Fe2+氧化而又不引入新雜質(zhì)，選c.H2O2；Fe3+與SCN-迅速變?yōu)檠t色。（2）從溶液中析出晶體采用結(jié)晶法；過濾時要用到玻璃棒引流。（3）CaCl2溶液不與CO2反應(yīng)，加入堿能反應(yīng)，但又不能引入雜質(zhì)，應(yīng)通入NH3（或先加入NH3H2O）；氨氣極易溶于水，吸收其要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內(nèi)的進氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡不要全部浸入液面內(nèi)，否則會倒吸。 【考點定位】本題是物質(zhì)的制取實驗題，充分考查了物質(zhì)的提純與檢驗、過濾、防倒吸、溶液配制、滴定管的使用等基本實驗操作。 16、（浙江）28.（15分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。 相關(guān)信息如下： a.四氯化硅遇水極易水解； b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物； c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表： 請回答下列問題： （1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 （2）裝置A中g(shù)管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E 中的h瓶需要冷卻理由是 。 （3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅， 精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 （填寫元素符號）。 （4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再 用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是： ①滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由 。 ②某同學稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml， 試樣溶液，用1.00010-2mol L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。 【答案】(1)MnO2 + 4H＋ + 2Cl－Mn2＋ + Cl2↑ + 2H2O (2)平衡壓強 濃硫酸 使SiCl4 冷凝 （3）Al、P、Cl (4)①否；KMnO4溶液自身可作指示劑； ②4.480% 【解析】制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（濃H2SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應(yīng)，用冷水將產(chǎn)生SiCl4冷凝即可。（1）制取氯氣用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)。（2）g管是將分液漏斗與燒瓶相連，則它們中的壓強是相待的，這樣便于鹽酸能順利滴下。SiCl4的沸點很低，只有57.7℃，而反應(yīng)的溫度達幾百度，故需要冷凝收集。（3）從物質(zhì)的物理性質(zhì)表可發(fā)現(xiàn)，AlCl3,FeCl3和PCl5均易升華，故還應(yīng)還有Al、P、Cl元素。（4）由于高錳酸鉀本身是紫紅色的，與Fe2＋反應(yīng)時，可以褪色，故而可以作為指示劑。根據(jù)方程式可以找出關(guān)系，5Fe2＋~MnO4－ ,n(Fe)= 10-22010-35100/25 =410-3mol。W (Fe)= 410-356/5 100% =4.48%。 【考點定位】本題考查物質(zhì)的制備實驗。 17、（廣東理基）36．下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是 A．NO和O2 B．HCI和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO2 【答案】D 【解析】NO與O2反應(yīng)生成NO2，不能共存，A錯誤；HCl與NH3反應(yīng)生成NH4Cl, 不能共存，B錯誤；H2和CO可以用排水法收集，C錯誤；SO2和CO2的密度大于空氣，故可用向上排空氣法收集，D正確。 【考點定位】氣體實驗室制法與收集 18、（全國2）28.(15分) 已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。 回答下列問題： （1）A中加入的物質(zhì)是_____________________________