【名師伴你行】2013-2014學(xué)年高中化學(xué)必修一：考案5　綜合檢測(cè)題（一）

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1、考 案 5 綜 合 檢 測(cè) 題 （ 一 ）本 檢 測(cè) 題 分 第 卷 （ 選 擇 題 ） 和 第 卷 （ 非 選 擇 題 ）兩 部 分 ， 考 試 時(shí) 間 分 鐘 ， 滿 分 分 。 一 、 選 擇 題 (本 題 包 括 15小 題 ， 每 題 有 一 項(xiàng) 或 兩 項(xiàng) 正 確 ， 每 小 題 3分 ， 共 45分 ) 第 卷 （ 選 擇 題 共 48分 ）1.能 使 干 燥 有 色 布 條 褪 色 的 物 質(zhì) 是 （ ） A.氯 氣 B.氯 化 氫 C.氯 水 D.氫 氧 化 鈉 C 氯 氣 、 氯 化 氫 、 氫 氧 化 鈉 本 身 都 沒(méi) 有 漂 白 性 ， 只 有 氯 水中 的 次 氯

2、酸 具 有 漂 白 性 ， 可 使 干 燥 有 色 布 條 褪 色 ， C項(xiàng) 正 確 。解 析 ： 2.5.6 L CO2氣 體 迅 速 通 過(guò) Na2O2固 體 后 得 到 4.48 L氣 體 （ 氣 體 體 積 均 為 標(biāo)準(zhǔn) 狀 況 下 測(cè) 定 ） ， 這 4.48 L氣 體 的 質(zhì) 量 為 （ ） A.8.8 g B.8.2 g C.6.4 g D.11 gB解 析 ： 3.用 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 98%的 濃 H2SO4（ 密 度 為 1.84 gcm-3） 配 制 1 molL-1的 稀H2SO4溶 液 100 mL， 配 制 過(guò) 程 中 需 用 到 下 列 哪 些 儀 器 ， 按

3、儀 器 使 用 的 先后 順 序 排 列 正 確 的 是 （ ） 100 mL量 筒 10 mL量 筒 50 mL燒 杯 托 盤 天 平 100 mL容 量 瓶 膠 頭 滴 管 玻 璃 棒 A. B. C. D. B 濃 硫 酸 的 體 積 ， 操 作 順 序 ：量 取 （ 10 mL量 筒 ） 稀 釋 （ 燒 杯 、 玻 璃 棒 ） 定 容 （ 容 量 瓶 、 膠 頭 滴管 ） 。 解 析 ： 4.在 同 一 無(wú) 色 溶 液 中 ， 能 大 量 共 存 的 離 子 組 是 （ ） A.Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+ B.MnO4-、 K+、 Mg2+、 SO42- C.Cu2+、

4、 NO3-、 SO42-、 Mg2+ D.Al3+、 Cl-、 Na+、 NO3- B、 C中 離 子 有 顏 色 ； A中 Ca2+與 CO32-生 成 沉 淀 而 不 能 大量 共 存 。 D解 析 ： C5.下 列 離 子 方 程 式 中 正 確 的 是 （ ） 選 項(xiàng) A， 離 子 方 程 式 應(yīng) 為 ： Ba2+2OH-+2H+SO 42- BaSO4+2H2O； 選 項(xiàng) B， Ca(OH)2過(guò) 量 ， 則 HCO3-全 部 反 應(yīng) ： Ca2+2HCO3-+Ca2+2OH- 2CaCO3+2H2O， 即 ： Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O； 選 項(xiàng) C， 通 入 C

5、O2時(shí) ， 發(fā) 生 反 應(yīng) ： CO32-+CO2+H2O 2HCO3-； 選 項(xiàng) D， CH3COOH是 弱 酸 ， 離 子 方 程 式 為CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O。解 析 ： 6.在 下 列 三 個(gè) 化 學(xué) 反 應(yīng) 中 ： 按 氮 元 素 被 氧 化 、被 還 原 、 既 不 被 氧 化 又 不 被 還 原 的 順 序 排 列 ， 正 確 的 是 （ ） A. B. C. D. A 中 氮 元 素 由 0價(jià) +2價(jià) ， 被 氧 化 ； 中 AgNO3中 氮 元 素 為 +5價(jià) ，NO 2中 氮 元 素 為 +4價(jià) ， 氮 元 素 被 還 原 ； 中 氮 元 素 的 化

6、 合 價(jià) 沒(méi) 有 變 化 。 故選 A。 解 析 ： 7.對(duì) 于 反 應(yīng) ， 有 下 列 判 斷 ， 其 中正 確 的 是 (提 示 ： ) H2只 是 氧 化 產(chǎn) 物 ； H2只 是 還 原 產(chǎn) 物 ； H2O是 氧 化 劑 ； CaH2中 的 氫 元 素 被 還 原 ； 此 反 應(yīng) 中 的 氧 化 產(chǎn) 物與 還 原 產(chǎn) 物 的 分 子 個(gè) 數(shù) 之 比 為 1： 1 ( ) A. B. C. D. 解 析 ： 8.物 質(zhì) 氧 化 性 、 還 原 性 的 強(qiáng) 弱 ,不 僅 與 物 質(zhì) 的 結(jié) 構(gòu) 有 關(guān) ， 還 與 物 質(zhì) 的 濃 度和 反 應(yīng) 溫 度 等 有 關(guān) 。 下 列 各 組 物 質(zhì)

7、： 與 溶 液 與 溶 液 與 溶 液 與 溶 液 由 于 濃 度 不 同 而 能 發(fā) 生 不 同 氧 化 還 原 反 應(yīng) 的 是 ( ) A. B. C. D. Cu與 濃 HNO3反 應(yīng) 生 成 Cu（ NO3） 2、 NO2和 H2O， 與稀 HNO 3反 應(yīng) 生 成 Cu（ NO3） 2、 NO和 H2O； Cu與 FeCl3反 應(yīng) 時(shí) 與 濃度 無(wú) 關(guān) ； Zn與 濃 H2SO4反 應(yīng) 時(shí) 生 成 ZnSO4、 SO2和 水 ， 與 稀 H2SO4反 應(yīng) 時(shí) 生 成 ZnSO4和 H2； Fe與 HCl溶 液 反 應(yīng) 與 濃 度 無(wú) 關(guān) 。 解 析 ： 9.常 溫 下 ， 能 被 濃

8、 硝 酸 溶 解 的 金 屬 是 （ ） A.Al B.Ag C.Fe D.Au B 濃 HNO3使 Al、 Fe鈍 化 ， 與 Au不 反 應(yīng) 。10.某 強(qiáng) 酸 性 溶 液 中 可 能 存 在 NO3-、 I-、 Cl-、 Fe3+中 的 一 種 或 幾 種 。 向 該 溶液 中 加 入 溴 水 后 ， Br 2被 還 原 ， 由 此 推 斷 該 溶 液 中 （ ） A.不 含 NO3-， 含 Fe3+ B.含 有 NO3-、 I-、 Cl- C.含 I-， 但 不 能 確 定 是 否 含 Cl- D.含 有 Fe3+ C 加 入 溴 水 后 溴 能 被 還 原 ， 說(shuō) 明 原 溶 液 中

9、 含 有 I-， 所 以 肯定 不 含 NO3-和 Fe3+， 但 Cl-不 能 確 定 。解 析 ：解 析 ： 11.稀 硫 酸 中 插 入 一 塊 銅 片 ， 要 使 銅 片 迅 速 發(fā) 生 反 應(yīng) ， 可 加 入 下 列 物 質(zhì) 中的 （ ） A.稀 鹽 酸 B.硫 酸 鈉 晶 體 C.硝 酸 鉀 晶 體 D.三 氯 化 鋁 固 體 ， 溶 液 中 出 現(xiàn) “H+NO3-”， 可 與 Cu反 應(yīng) 。解 析 ： 12.工 業(yè) 上 ， 常 用 Mg還 原 法 制 取 金 屬 Ti， 反 應(yīng) 原 理 如 下 ： 。 下 列 說(shuō) 法 正 確 的 是 （ ） 該 反 應(yīng) 屬 于 置 換 反 應(yīng) 該

10、 反 應(yīng) 屬 于 氧 化 還 原 反 應(yīng) 該 反 應(yīng) 表 明 Mg比 Ti活 潑 Ti被 譽(yù) 為 “21世 紀(jì) 的 金 屬 ”， 在 航 天 工 業(yè) 上 有 廣 泛 用 途 A.只 有 B.只 有 C.只 有 D.全 部 D 在 置 換 反 應(yīng) 中 通 常 為 活 潑 的 金 屬 在 一 定 條 件 下 能 將 不 活潑 的 金 屬 置 換 出 來(lái) ， 在 氧 化 還 原 反 應(yīng) 中 的 規(guī) 律 為 還 原 劑 的 還 原 性 強(qiáng)于 還 原 產(chǎn) 物 ， 因 此 ， 都 是 正 確 的 。 至 于 則 屬 于 常 識(shí) 性 問(wèn) 題 ：金 屬 Ti的 機(jī) 械 強(qiáng) 度 高 、 密 度 小 、 抗 腐

11、蝕 力 強(qiáng) ， 被 譽(yù) 為 “21世 紀(jì) 的 金 屬 ”， 也 是 正 確 的 。解 析 ： 13.碳 酸 銅 和 堿 式 碳 酸 銅 Cu2(OH)2CO3 均 可 溶 于 鹽 酸 轉(zhuǎn) 化 為 CuCl2。 在高 溫 下 這 兩 種 化 合 物 均 能 分 解 生 成 CuO。 溶 解 28.4 g的 上 述 混 合 物 ， 恰好 消 耗 1.0 molL-1鹽 酸 500 mL。 灼 燒 等 量 的 上 述 混 合 物 ， 得 到 的 氧 化 銅質(zhì) 量 是 （ ） A.15 g B.20 g C.30 g D.35 g B 根 據(jù) 元 素 守 恒 ； 銅 元 素 的 物 質(zhì) 的 量 為=0

12、.25 mol， 氧 化 銅 的 質(zhì) 量 為 20 g。解 析 ： 氧 化 鎂 和 氫 氧 化 鋁 都 屬 于 難 溶 物 ， 所 以 在 書 寫 離 子 方 程式 時(shí) 不 應(yīng) 寫 成 離 子 形 式 ； 氨 水 是 弱 電 解 質(zhì) ， 不 應(yīng) 寫 成 OH-。14.下 列 離 子 方 程 式 中 ， 正 確 的 是 （ ）A解 析 ： 15.將 5.1 g鎂 鋁 合 金 投 入 到 500 mL 2 molL-1的 鹽 酸 中 ， 金 屬 完 全 溶 解 后 ，再 加 入 4 molL-1的 NaOH溶 液 ， 若 要 使 得 到 的 沉 淀 量 為 最 大 值 ， 應(yīng) 加 入NaOH溶 液

13、 的 體 積 為 （ ） A.560 mL B.500 mL C.425 mL D.250 mL 生 成 最 大 值 沉 淀 時(shí) ， 氫 氧 化 鈉 和 鹽 酸 的 物 質(zhì) 的 量 比 應(yīng) 為 1：1， 由 此 可 直 接 求 出 氫 氧 化 鈉 的 體 積 。 D解 析 ： 16.（ 8分 ） 1.7 g NH3共 有 mol質(zhì) 子 ； 0.1 mol H2O中 共 有 個(gè) 電 子 ； 同 溫 同 壓 下 ， 同 體 積 的 NH3和 H2O（ g） 的 質(zhì) 量 比 為 ,同 質(zhì) 量 的 NH3和 H2O（ g） 的 體 積 比 為 。二 、 非 選 擇 題 （ 共 55分 ）第 卷 （ 非

14、 選 擇 題 共 55分 ）1 NA17： 1818： 17 17.（ 10分 ） 現(xiàn) 有 A、 B、 C、 D四 種 氣 體 ， A是 密 度 最 小 的 氣 體 ， B在 通 常情 況 下 呈 黃 綠 色 ， 把 四 種 氣 體 分 別 通 入 酸 化 的 硝 酸 銀 溶 液 中 ， 通 入 B、D氣 體 時(shí) 立 即 出 現(xiàn) 白 色 沉 淀 ， 純 凈 的 A可 以 在 B中 安 靜 地 燃 燒 ， 發(fā) 出 蒼白 色 的 火 焰 并 生 成 D。 把 無(wú) 色 無(wú) 刺 激 性 氣 味 的 氣 體 C通 入 澄 清 石 灰 水 時(shí) ，石 灰 水 變 渾 濁 。 （ 1） A、 B、 C、 D的

15、 化 學(xué) 式 分 別 為 ： A ； B ； C ； D 。 （ 2） 寫 出 下 列 各 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ： A與 B ； B與 水 ； C與 澄 清 石 灰 水 。H2 Cl2 CO2HCl 18.（ 12分 ） 某 校 化 學(xué) 課 外 小 組 的 同 學(xué) 為 了 探 究 碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉 兩 種 物質(zhì) 的 性 質(zhì) ， 在 實(shí) 驗(yàn) 報(bào) 告 中 畫 了 下 列 三 個(gè) 裝 置 圖 （ 見(jiàn) 圖 1） 。 圖 1 圖 2 按 要 求 回 答 問(wèn) 題 ： （ 1） 有 以 下 三 個(gè) 實(shí) 驗(yàn) 目 的 ： 比 較 兩 種 物 質(zhì) 與 鹽 酸 反 應(yīng) 放 出 氣 體 速

16、率的 快 慢 ； 檢 驗(yàn) 兩 種 物 質(zhì) 與 鹽 酸 反 應(yīng) 的 氣 體 產(chǎn) 物 ； 檢 驗(yàn) 兩 種 物 質(zhì) 受 熱分 解 情 況 。 要 完 成 實(shí) 驗(yàn) 目 的 ， 可 采 用 的 裝 置 是 （ 填 編 號(hào) ， 下 同 ） ； 要 完 成 實(shí) 驗(yàn) 目 的 ， 可 采 用 的 裝 置 是 ； 要 完 成 實(shí) 驗(yàn) 目 的 ， 可 采 用 的 裝 置 是 。 BAC （ 2） 另 一 小 組 為 驗(yàn) 證 碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉 熱 穩(wěn) 定 性 的 強(qiáng) 弱 ， 設(shè) 計(jì) 了 圖 2所 示裝 置 ， 用 此 裝 置 一 步 即 可 完 成 該 實(shí) 驗(yàn) 目 的 ， 你 認(rèn) 為 碳 酸 氫 鈉 固

17、 體 應(yīng) 裝 入 試 管 （ 填 試 管 編 號(hào) ） 。 該 實(shí) 驗(yàn) 的 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 是 。 （ 3） 用 C裝 置 測(cè) 定 Na2CO3固 體 中 混 有 的 少 量 NaHCO3的 質(zhì) 量 分 數(shù) ， 已 知 反應(yīng) 前 固 體 樣 品 的 質(zhì) 量 為 10 g， 充 分 反 應(yīng) 后 得 到 1 g沉 淀 ， 則 NaHCO3的 質(zhì)量 分 數(shù) 為 。 生 成 的 沉 淀 為 碳 酸 鈣 ， 1 g碳 酸 鈣 的 物 質(zhì) 的 量 為 0.01 mol，即 由 碳 酸 氫 鈉 分 解 產(chǎn) 生 二 氧 化 碳 的 物 質(zhì) 的 量 也 為 0.01 mol， 則 碳 酸氫 鈉 的 物 質(zhì) 的 量

18、 為 0.02 mol， 質(zhì) 量 為 1.68 g， 所 以 其 質(zhì) 量 分 數(shù) 為16.8%。 b和 b相 連 的 小 試 管 中 的 澄 清 石 灰 水 變 渾 濁 ， 另 一 支 無(wú) 明 顯 現(xiàn) 象16.8%解 析 ： 19.（ 13分 ） 根 據(jù) 圖 3所 示 的 A、 B、 C、 D、 E五 種 物 質(zhì) 的 相 互 轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系 ， 填 寫相 應(yīng) 的 物 質(zhì) 的 化 學(xué) 式 和 有 關(guān) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 ：圖 3 （ 1） 當(dāng) A是 氣 體 單 質(zhì) 時(shí) ， B是 ， C是 ， E是 ， 由 D生 成 E的 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 。 （ 2） 當(dāng) A是 固

19、 體 單 質(zhì) 時(shí) ， A是 ， B是 ， D是 ， 由 E生 成 C的 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 。NH3 NO HNO3S H2S SO3 20.（ 12分 ） 實(shí) 驗(yàn) 室 用 50 mL濃 鹽 酸 跟 足 量 的 氯 酸 鉀 固 體 共 熱 制 取 氯 氣 ，反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ： （ 1） 濃 鹽 酸 在 反 應(yīng) 中 顯 示 出 來(lái) 的 性 質(zhì) 是 （ 填 寫 編 號(hào) ） 。 只 有 還 原 性 還 原 性 和 酸 性 只 有 氧 化 性 氧 化 性 和 酸 性 （ 2） 若 產(chǎn) 生 0.1 mol Cl2， 則 轉(zhuǎn) 移 電 子 的 物 質(zhì) 的 量 為 mol。 （ 3） 若 反 應(yīng) 中 HCl的 利 用 率 只 有 50%， 當(dāng) 氧 化 產(chǎn) 物 比 還 原 產(chǎn) 物 多 7.1 g時(shí) ， 求 濃 鹽 酸 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 。 1/612 molL-1