2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 化學實驗專練（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 考點加餐訓練 化學實驗專練（含解析） 1．實驗室制取氯氣的試管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的試劑是（　 ） A．蒸餾水　　　　　　　　　　　 B．氫氧化鉀溶液 C．稀鹽酸　　　　　　　　　　　 D．熱的濃鹽酸 【答案】D 2．利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是 A．圖1裝置制取少量乙酸乙酯 B．圖2裝置制取并吸收HCl C．圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸 D．圖4裝置模擬鐵的腐蝕 【答案】D 【解析】制取乙酸乙酯時導管不能深入碳酸鈉溶液中否則將造成倒吸，A錯誤；將濃鹽酸加入濃硫酸過程中會放熱，造成暴沸產生危險，B錯誤；50ml量筒的最小刻度為1ml，不可能量取0.5ml液體，所以不能取出8.5mL的稀硫酸，C錯誤；圖4可以模仿鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕，D正確，所以答案選D。 3．下列實驗中:①pH試紙的使用 ②過濾 ③蒸發(fā) ④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是 A．蒸發(fā)皿 B．玻璃棒 C．試管 D．分液漏斗 【答案】B 【解析】 試題分析：①pH試紙：玻璃棒、表面皿；②過濾：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺；③蒸發(fā)：玻璃棒、蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈；④配制一定物質的量濃度溶液：容量瓶、天平（量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。均用到的儀器是玻璃棒，B正確。 考點：考查實驗儀器。 4．下列實驗方案的設計中，不可行的是 A．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物 B．用萃取的方法分離水和四氯化碳 C．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鐵粉和鋁粉 D．將氧氣和氮氣的混合氣體通過灼熱的銅網，以除去其中的氧氣 【答案】A 【解析】 試題分析：KNO3和NaCl都是易溶的物質，不能用溶解、過濾的方法分離，A不可行；水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分離，B可行；鐵粉和鋁粉可以和鹽酸反應，銅粉不和鹽酸反應，故可用鹽酸除去銅粉中的少量鐵粉和鋁粉，C可行；氧氣可以和熱的銅反應，氮氣不和銅反應，D可行，選A。 考點：物質的除雜和分離提純。 5．下列離子的檢驗方法正確的是 A．向待測液中先加入硝酸鋇溶液有白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不消失，可以確認待測液中含有SO B．向待測液中加入NaOH溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可以確認待測液中含有NH C．向待測液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，可以確認待測液中含有Fe2+ D．用玻璃棒蘸取待測液并在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以確認待測液中含有Na+ 【答案】B 【解析】 試題分析：向待測液中先加入硝酸鋇溶液有白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀不消失，可以確認待測液中含有SO或者Cl-，A錯誤；向待測液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液變紅，不可以確認待測液中含有Fe2+，有可能是Fe3+，用玻璃棒蘸取待測液并在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，可以確認待測液中含有Na+或者K+。 考點：考查離子的檢驗方法 6．下列方法中，不能用于實驗室制備氨氣的是 A．加熱濃氨水 B．將濃氨水滴到生石灰上 C．加熱氯化銨固體 D．將熟石灰和氯化銨的混合物加熱 【答案】C 【解析】A：NH3H2O=NH3↑＋H2O B：生石灰遇到可放出大量的熱：NH3H2O=NH3↑＋H2O C：雖然氯化銨可加熱分解生成氨氣，但兩氣體又重新化合為氯化銨，故一般不用氯化銨來制取氨氣 D：2NH4Cl＋Ca(OH)2 =CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 答案為C 7．有關溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是 A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有紅色物質生成，則原溶液中一定有Fe3+存在 B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32-存在 C．用某溶液做焰色反應實驗時火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素 D．分別含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六種鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開的 【答案】C 【解析】 試題分析：A．加入硝酸酸化，若溶液中有亞鐵離子，能夠被硝酸氧化成鐵離子，所以滴加KSCN溶液后有血紅色物質生成，原溶液中可能存在亞鐵離子，不一定含有鐵離子；檢驗鐵離子方法應該先向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若溶液變成紅色，證明有鐵離子存在，故A錯誤；B．能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，所以原溶液中不一定存在碳酸根離子，故B錯誤；C．鈉元素焰色反應的火焰為黃色，可以直接觀察到，而鉀元素焰色反應為紫色，但能被黃光遮住，觀察時需要透過藍色的鈷玻璃觀察，所以溶液中可能存在鉀離子，故C正確；D．含有Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+和Na+的六種鹽溶液中分別加入氫氧化鈉，鎂離子與氫氧化鈉生成白色沉淀、Fe3+是以氫氧化鈉生成紅褐色沉淀、Al3+與氫氧化鈉溶液先生成白色膠狀沉淀，然后再溶解、銅離子與氫氧化鈉生成藍色沉淀、亞鐵離子能夠與氫氧化鈉生成白色絮狀沉淀且迅速變成灰綠色、沒有明顯現(xiàn)象的為鈉離子，所以可以使用氫氧化鈉檢驗六種離子，故D錯誤；故選C。 考點： 常見陰、陽離子的檢驗 8．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，下列有關敘述中正確的是( ) A．只有Na+ B．一定含Na+，也可能含K + C．既有Na+ 又有K+ D．可能含Na+，也可能含K + 【答案】B 【解析】 試題分析：在無色燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，說明一定含有鈉元素。但由于沒有透過藍色的鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有鉀元素，答案選B。 考點：考查焰色反應的有關判斷 點評：金屬或它們的化合物在灼燒時會產生特殊的顏色，稱為焰色反應，常用于檢驗金屬元素的存在。但需要注意的是焰色反應是物理變化，而不是化學變化，其次觀察鉀的焰色反應時必須透過藍色的鈷玻璃觀察以濾去黃光。 9．分離氯化銨和氯化鈉的最佳方法是 A．加入燒堿 B．加熱法 C．加入AgNO3溶液 D．利用溶解度不同，采用結晶法 【答案】B 【解析】 試題分析：氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，且生成的氨氣和氯化氫又可以轉化為氯化銨，氯化鈉難分解，因此分離氯化銨和氯化鈉的最佳方法是加熱法，答案選B。 考點：考查物質的分離與提純 10．下列括號中的物質是除去雜質所需的藥品，其中不正確的是 A．FeCl2中有CuCl2 （鐵粉） B．KCl中有雜質K2SO4（氯化鋇） C．N2中混有O2（灼熱的銅粉） D．CO2中混有HCl（氫氧化鈉溶液） 【答案】D 【解析】 試題分析：D、氫氧化鈉不但除去了氯化氫，也吸收了二氧化碳氣體。 考點：考查氣體的除雜問題。 11．用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是 【答案】B 【解析】 試題分析：A、稱量固體質量時，砝碼放在右盤，物質放在左盤，錯誤；B、溶解固體時用玻璃棒進行攪拌，可加速溶解，正確；C、移液時應用玻璃棒引流，錯誤；D、定容時，不能將膠頭滴管伸入容量瓶內，錯誤，答案選B。 考點：考查溶液配制的基本操作的判斷 12．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)別，該試劑可以是 A．高錳酸鉀酸性溶液 B．溴水 C．溴化鉀溶液 D．硝酸銀溶液 【答案】B 【解析】 試題分析：A．甲苯和己烯都與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B．甲苯不溶于水，但密度比水小，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，加入溴水，色層位置不同，己烯與溴水發(fā)生加成反應，碘化鉀與溴水發(fā)生氧化還原反應，溶液顏色加深，可鑒別，故B正確；C．加入溴化鉀溶液，不能鑒別甲苯和己烯，二者不與溴化鉀溶液反應且密度都比水小不能鑒別，故C錯誤；D．加入硝酸銀溶液，不能鑒別甲苯和己烯，二者與硝酸銀不反應，且密度都比水小不能鑒別，故D錯誤； 選項B符合題意。 考點：考查有機物的鑒別 13．下列反應不需要水浴加熱的是 A．苯與溴的取代反應 B．苯的硝化反應 C．酚醛樹脂的制備 D．乙醛的銀鏡反應 【答案】A 【解析】 水浴加熱的反應條件是溫度控制在高于常溫且低于100℃之間的溫度范圍內。苯與溴取代的反應條件是FeBr3作催化劑，在混合液中加入少量的鐵粉就可以得到FeBr3催化劑，不需要加熱，常溫下就能反應的。B苯的硝化C 酚醛樹脂的制備 D乙醛糖的銀鏡反應需要的溫度介于水浴加熱溫度范圍之內，都需要水浴加熱。選Ａ。 14．下列有關實驗的敘述正確的是 A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中 B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性 C．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時即停止加熱 D．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失 【答案】B 【解析】 試題分析：A、乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘，應該用四氯化碳或苯，A錯誤；B、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體是氨氣，氨氣溶于水生成弱堿一水合氨，其水溶液一定顯堿性，B正確；C、NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿有大量晶體析出時即停止加熱，C錯誤；D、氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁。硫酸氫鈉溶于水完全電離出氫離子，溶液顯強酸性，能溶解氫氧化鋁，D錯誤，答案選B。 考點：考查萃取、氨氣性質、蒸發(fā)以及氫氧化鋁的制備與性質等 15．一試劑瓶中裝有甲和乙兩種物質的混合物，已知甲和乙的某些性質如下表： 物質 化學式 熔點：℃ 沸點：℃ 密度：gcm-3 溶解性 甲 C3H6O2 -98 47.5 0.93 溶于水和有機溶劑 乙 C4H8O2 -84 77 0.90 溶于水和有機溶劑 據此，將甲和乙互相分離的最佳方法是 A. 萃取 B. 過濾 C. 蒸餾 D. 洗氣 【答案】C 【解析】從表中可以看出二者的沸點差異較大，故可以使用蒸餾的方法分離。 16．實驗室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4 溶液，實驗操作步驟有： ①用天平稱量藍礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解 ②把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中 ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度 1～2 cm 處，改用膠頭滴管小心滴加少量蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切 ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖動 ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)在天平上稱出膽礬的質量為 g。 (2)操作步驟的正確順序為 (填序號)。 (3)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將有何影響？（填偏高、偏低或無影響） a．沒有進行操作步驟④時，會_______________； b．定容時俯視刻度線，會__________________。 (4)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理？ 加蒸餾水時不慎超過了刻度，應 。 【答案】(1)25.0； (2)12435; (3)偏低；偏高; (4)重新配制 17．選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。 A 萃取分液法 B 加熱分解 C 結晶法 D 分液法 E 蒸餾法 F 過濾法 （1） 分離飽和食鹽水和沙子的混合物； （2） 將溴水中的溴與水分離； （3） 分離水和汽油； （4） 分離四氯化碳（沸點為76.75C）和甲苯（沸點為110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶）； （5） 分離水和氯化鈉。 【答案】（每空2分，共10分） （1） F （2）A （3） D （4） E （5）C 【解析】 試題分析：（1）飽和食鹽水與沙子為固體與液體不互溶的混合物，可用過濾方法分離，故答案為：F； （2）溴易溶于水有機溶劑，根據在不同溶劑中的溶解度不同，可選用苯或四氯化碳進行萃取溴水中的溴，故答案為：A；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：D；四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸點不同，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；從氯化鈉的水溶液得到溶質氯化鈉用結晶法，故答案為：C。 考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用 18．（16分）工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質）制取金屬鋅的流程如圖所示。 （1）提高酸浸效率的措施為_________________________________（任答一條即可）；酸浸時H+與難溶固體ZnFe2O4反應的離子方程式為___________________。 （2）凈化Ⅰ中H2O2參與反應的離子方程式為____________________________；X可選擇的試劑為______（寫化學式）。凈化Ⅱ中Y為_____________（寫化學式）。 （3）電解法制備鋅的裝置如圖甲所示： 則電解槽中盛有的電解質溶液為______（填字母）。 a．ZnCl2溶液 b．Zn(NO3)2溶液 c．ZnSO4溶液 根據圖甲中的數(shù)據，可求得電解過程中電流的有效利用率為_________。 （4）使用含有[Zn(OH)4]2-的強堿性電鍍液進行鍍鋅防腐蝕，可得到細致的光滑鍍層，電鍍時陰極電極反應式_____________________。以鋅為負極，采用犧牲陽極法防止鐵閘的腐蝕，圖乙中鋅塊的固定位置最好應在_____處（填字母）。 【答案】（1）增大硫酸的濃度（2分，合理即給分）（或升高溫度，或減小鋅焙砂顆粒大小，或空氣攪拌等） ZnFe2O4+8H+=Zn2+ +2Fe3+ +4H2O（2分） （2）H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O（2分） ZnO（2分，合 理即給分） Cu（1分）（3）c（2分） 75%（2分）（4）[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-（2分） C（1分） 【解析】 試題分析：（1）提高酸浸效率就是加快反應速率，措施有增大硫酸的濃度、升高溫度、減小鋅焙砂顆粒大小等。H+與難溶固體ZnFe2O4反應的離子方程式為：ZnFe2O4+8H+=Zn2+ +2Fe3+ +4H2O。（2）由于有FeO、CuO等氧化物雜質，所以酸浸后溶液中有Fe2+、 Cu2+，根據流程鐵以Fe(OH)3的形式沉淀，故Fe2+要被氧化，H2O2做氧化劑，反應的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，溶液顯酸性Fe3+不能轉變?yōu)镕e(OH)3，故加入X來調節(jié)溶液的酸堿性，為了不引入新的雜質最好加入ZnO或Zn（OH）2，凈化Ⅰ后溶液中還有Cu2+雜質，加入Zn可以置換出Cu，故Y是Cu。（3）根據產生的H2、O2知道是溶液中的H+、OH-先放電，根據離子的放電順序知道電解質溶液應該為ZnSO4溶液 ；根據4OH——4e—═ O2 ↑+ 2H2O,生成2mol的O2失去的電子為8mol，又根據：2H+ + 2e—═H2 ↑ ,生成1mol的H2 得到的電子為2mol，實際用于生成Zn的電子為8-2=6mol，故利用率為75% 。（4）用[Zn(OH)4]2-的強堿性電鍍液進行鍍鋅，知道Zn元素由+2價變?yōu)?價，發(fā)生還原反應，故在陰極上反應，電極反應為：[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-，用Zn來保護鐵，根據圖示，安裝在鐵腐蝕最嚴重的地方效果最好，所以安在C區(qū)。 考點：化工流程題的額解題思維、離子方程式的書寫、電解池的工作原理、電極反應的書寫和金屬的防護。 19．在實驗室里制取某些有毒氣體時，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人設計了如下圖所示的裝置［Ⅰ］。并設想用［Ⅱ］或［Ⅲ］兩種裝置代替［Ⅰ］的b～c部分，以求達到同樣的目的。 試回答： （1） 若用［Ⅰ］制取氯氣，b瓶加入的液體一般為 ______________。在選取試劑正確且適量的前題下，反應開始后，當關閉活塞K時，如若發(fā)現(xiàn)c中液面不明顯上升，你分析可能的原因是 ，檢查的簡單方法是 。 （2） 裝置（Ⅰ）中b能防止多余氣體逸散的原因是： 。 （3） 欲用［Ⅱ］或［Ⅲ］代替［Ⅰ］中的b～c部分(選用液體相同)，是否可行?說明理由。 ［Ⅱ］是否可行(填“是”或“否”) 理由是： 。 ［Ⅲ］是否可行(填“是”或“否”) 理由是： 。 【答案】 （1）飽和食鹽水；裝置漏氣；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近各接口處檢驗，漏氣處試紙變藍 (涂肥皂水等合理方法均可) （2）關閉活塞后，若a中仍有氣體生成，氣體壓強增大，將b中液體壓入c中，整個裝置成為儲氣裝置，不會有氣體逸出。 （3）是；裝置Ⅱ的原理與裝置I相同；否；c瓶因密閉，體積不能改變，壓強增大時易發(fā)生危險 【解析】 試題分析：（1）發(fā)生裝置是制備氯氣，氣體中含有氯化氫，需要用飽和食鹽水除去；當關閉活塞K時如若發(fā)現(xiàn)c中液面上升不明顯可能是裝置漏氣造成，檢查的方法可以依據氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{分析判斷；故答案為：飽和食鹽水，裝置漏氣，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，靠近各接口處檢驗，漏氣處試紙變藍； （2）利用裝置的儲氣功能分析，裝置[Ⅰ]中b能防止多余氣體逸散的原因是關閉活塞后若a中仍有氣體生成，氣體壓強增大，將b中液體壓入c中，整個裝置成為儲氣裝置；故答案為：關閉活塞后若a中仍有氣體生成，氣體壓強增大，將b中液體壓入c中，整個裝置成為儲氣裝置； （3）分析裝置Ⅱ可知，關閉活塞K，氣體壓強增大，液體被壓入c中起到儲氣的作用；分析裝置Ⅲc裝置密閉，b中液體不能排入裝置c；故答案為：是，原理與裝置Ⅰ相同，關閉活塞K，氣體壓強增大，整個裝置成為儲氣裝置；否，c瓶因密閉，體積不能改變，壓強增大時有危險 考點：考查了物質性質的實驗分析判斷的相關知識。 20．（14分）某實驗小組同學用如下實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應。 實驗步驟： ①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑； ②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈； ③將銅絲向上抽動離開液面。 （1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。 （2）能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的現(xiàn)象是 。 （3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入下表相應的位置。 滴加的溶液 氯水 氨水 沉淀的化學式 寫出其中SO2顯示還原性的反應的離子方程式 。 （4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是____________ ____________。 （5）實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應當采取的操作是 。 【答案】（14分，每空2分） （1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）B試管中品紅溶液褪色 （3）BaSO4 BaSO3 SO2+Cl2+2H2O＝4H+ +SO42? +2Cl? 、Ba2+ +SO42?＝BaSO4↓ 或SO2+Cl2+2H2O +Ba2+＝4H+ +2Cl? +BaSO4↓ （4）當試管A中氣體壓強減小時，空氣從E導管進入試管A中，維持A試管中壓強平衡 （5）從E管口向A中緩緩地鼓入足量的空氣，將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中，使之被完全吸收 【解析】 試題分析：（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應生成CuSO4、SO2 和水，化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。 （2）SO2 有漂白性，能使品紅褪色，所以證明銅與濃硫酸反應生成氣體的現(xiàn)象是B試管中品紅溶液褪色。 （3）SO2 與BaCl2 不反應，當?shù)渭勇人畷r，發(fā)生如下反應：SO2+Cl2+2H2O＝4H+ +SO42? +2Cl? 、Ba2+ +SO42?＝BaSO4↓，生成的白色沉淀是硫酸鋇，體現(xiàn)了SO2 的還原性，當?shù)渭影彼畷r，發(fā)生如下反應：SO2 +BaCl2 +2NH3H2O = BaSO3↓+2NH4Cl+H2O,生成的白色沉淀是BaSO3 。 （4）當試管A中氣體壓強減小時，空氣從E導管進入試管A中，維持A試管中壓強平衡，這樣B中的液體不會倒吸入A中，起到平衡氣壓的作用。 （5）SO2污染環(huán)境，拆除裝置前，應采取的操作是從E管口向A中緩緩地鼓入足量的空氣，將殘留的SO2氣體趕入NaOH溶液中，使之被完全吸收。 考點：考查銅與濃硫酸的反應的實驗基本操作及SO2的性質。 21．（16分）某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，試回答下列問題： （1）通O2的Pt電極為電池 極（填電極名稱），其電極方程式為 。 （2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為 ，電解質溶液為 。 （3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質，則該電池陽極泥的主要成分是 。 （4）若B電池的電解質溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的pH= ，要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入 （填物質并注明物質的量）。 （5）若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為 。 【答案】（共16分，每空2分） （1）正；O2＋4e－＋2H2O=4OH－ （2）Ag；AgNO3溶液 （3）Ag、Au （4）13；0.05molHCl （5）2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O 【解析】 試題分析：（1）根據裝置圖的特征，A池是氫氧燃料電池，通O2的Pt電極為電池正極，電極方程式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－； （2）在電鍍池中，鍍層金屬做陽極，待鍍金屬做陰極，含鍍層金屬陽離子的鹽溶液做電解質溶液，所以若B電池為電鍍池，實現(xiàn)某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為Ag，電解質溶液為AgNO3溶液； （3）精煉銅的過程中，比銅活潑的金屬在陽極失電子，不活潑的金屬則成為陽極泥，所以粗銅中若含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質，則該電池陽極泥的主要成分是Ag、Au。 （4）根據裝置圖，通入氧氣的Pt電極是正極，則Y電極是陰極，電極反應為2H2O+2e－=H2↑+2OH－，氫氣的物質的量為0.56L22.4L/mol=0.025mol，則溶液中c(OH－)=0.05mol0.5L=0.1mol/L,c(H＋)=110-13mol/L,PH=13；該電解過程有0.025mol氫氣和0.025mol氯氣生成，所以要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入0.05molHCl。 （5）根據裝置圖，X電極是陽極，Cu失電子生成Cu2O，電極反應式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O。 考點：考查原電池、電解池的工作原理，電極反應，電解的計算等知識。 22．實驗室要用4 molL-1的濃硫酸配制500 mL 0.2 molL-1的稀H2SO4 溶液。 （1）.實驗中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、 、 等。 （2）.需用濃度為4mol/L的濃硫酸的體積為多少mL？ （3）.取20 mL該稀溶液，然后加入足量的鋅粒，求生成的氣體體積（標況下）。 【答案】（1）500ml 容量瓶 滴管 （2）0.025L （3）0.896L 【解析】 試題分析：（1）用濃硫酸配制500ml稀硫酸，則需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要500ml容量瓶和定容時的膠頭滴管。 （2）根據C1V1 = C2V2 則 0.50.2 ＝4V2 解得 V2 ＝0.025（L） （3） Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 ↑ 1 mol 22.4L 0.02L0.2mol/L VL 解得 V＝0.896L 考點：考查一定物質的量濃度溶液配制、儀器的選擇和有關計算 點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，難易適中，有助于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，提高學生的邏輯思維能力和靈活應變能力。該題難度不大，學生不難得分。 23．已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。試根據圖中轉化關系，回答下列問題。 （1）寫出A、C、F、G的化學式:A ，C ，F(xiàn) ，G 。 （2）檢驗D中陽離子的方法 。 （3）保存C溶液時為什么要加固體A 。 （4）寫出下列轉化的離子方程式C→D： 。 【答案】 （1）Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 ；（2）取D溶液少許于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）防止Fe2＋被O2氧化；（4）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 【解析】 試題分析：F是一種紅褐色沉淀，F(xiàn)：Fe(OH)3；D→F，D中含有Fe3＋，根據反應轉化關系D：FeCl3；C＋Cl2→FeCl3，則C：FeCl2；A＋O2→B，B為氧化物，能跟鹽酸反應生成Fe2＋、Fe3＋，因此B：Fe3O4，A：Fe，X：H2；C＋NaOH→E，E：Fe(OH)2；E→G，F(xiàn)→G，則G：Fe2O3。（1）根據以上分析：A：Fe，C：FeCl2，F(xiàn)：Fe(OH)3，G：Fe2O3；（2）D：FeCl3，驗證Fe3＋常采用KSCN溶液，溶液變紅，說明有Fe3＋存在，操作方法：取D溶液少量于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含F(xiàn)e3＋；（3）Fe2＋容易被空氣中氧化成Fe3＋，為防止變質，不引入新雜質，往往加入少量鐵粉，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋，能把氧化成的Fe3＋轉化為Fe2＋；（4）Cl2具有氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，發(fā)生：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。 考點：考查鐵及其化合物的性質。 24．（7分）某待測液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗： （1）取少量待測液，仔細觀察，呈無色； （2）向上述待測液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解,再加熱還有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是 ，一定沒有的陽離子是 。還有一種陽離子沒有檢驗，檢驗這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱） ，現(xiàn)象是 。 【答案】（7分）A13+ NH4+ (2分) Fe3+ (2分)， 焰色反應 (1分) 通過藍色鈷玻璃火焰顏色呈紫色 (2分) 【解析】 試題分析：實驗（1）說明，溶液中沒有有顏色的離子，故Fe3+不存在； 鋁離子和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是先有沉淀后沉淀消失，這是鋁離子的特征反應； 銨根離子在加熱條件下與氫氧化鈉反應生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氨氣，這是銨根離子的特征反應； 根據實驗（2）現(xiàn)象判斷原溶液中含有A13+、NH4+； 通過以上實驗現(xiàn)象不能判斷溶液中是否含有鉀離子，要想檢驗是否含有鉀離子，必須通過焰色反應；焰色反應的方法是：通過藍色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說明有鉀離子，否則沒有． 故答案為：A13+、NH4+；Fe3+；焰色反應；透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色 考點：常見離子的檢驗。 點評：本題考查了常見離子的檢驗，考查物質的檢驗有：常見陽離子的檢驗、常見陰離子的檢驗、常見氣體的檢驗；要注意的是：焰色反應是元素的性質不是單質的性質，要觀察鉀元素的焰色反應時，必須透過藍色鈷玻璃，除去鈉元素的干擾，才能觀察到鉀元素焰色反應的顏色 25．人類的生產生活離不開金屬材料，金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛。 （1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的 ；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕 ，噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個化學方程式： 。 （2）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程： ①A、B、C三種金屬的活動性順序為 。 ②金屬C是 ，已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式： 。 【答案】 （1）導熱性；氧氣和水；Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(或Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑) ； （2）①A>B>C；②Ag； ③Mn + H2SO4 =MnSO4 + H2↑ 【解析】 試題分析：（1）鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的導熱性；噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕氧氣和水；氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，可以用鹽酸清除鐵銹，故填：導熱性；氧氣和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； （2）①ABC混合物加入鹽硫酸產生了A的硫酸鹽溶液，說明A的活動性最強；在BC的混合金屬中加入硝酸銀溶液，得到的是金屬C，說明銀被置換出來，故C是銀，說明B的活動性強于C，故填：A＞B＞C； ②C是銀，故填：Ag； ③錳能與稀硫酸反應生成硫酸錳和氫氣，故填：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑． 考點：考查了金屬的性質及用途；金屬活動性順序及其應用；金屬的銹蝕與防護；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識。