2019-2020年高考化學總復習 專題十七 化學反應與能量變化專題演練.doc

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2019-2020年高考化學總復習 專題十七 化學反應與能量變化專題演練 1.(xx上?；瘜W，8) 已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．加入催化劑，減小了反應的熱效應 B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率 C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2→H2O＋O2＋Q D．反應物的總能量高于生成物的總能量 2．(xx北京理綜，9)最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下： 下列說法正確的是(　　) A．CO和O生成CO2是吸熱反應 B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程 3．(xx海南化學，4)標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJmol－1、463 kJmol－1和495 kJmol－1。下列熱化學方程式正確的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJmol－1 B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJmol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJmol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJmol－1 4．(xx海南化學，8)某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是(雙選)(　　) A．反應過程a有催化劑參與 B．該反應為放熱反應，熱效應等于ΔH C．改變催化劑，可改變該反應的活化能 D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1＋E2 5．(1)[xx課標全國Ⅰ，28(3)]已知反應2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJmol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為________________kJ。 (2)[xx海南化學，16(3)]由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝________kJmol－1。 (3)(xx浙江理綜，28)已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應： CH2CH3(g) CHCH2(g)＋H2(g) 化學鍵 C—H C—C C===C H—H 鍵能/kJmol－1 412 348 612 436 計算上述反應的ΔH＝________ kJmol－1。 (4)[xx安徽理綜，27(4)]NaBH4(s)與水(l)反應生成NaBO2(s)和氫氣(g)，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8克NaBH4(s)放熱21.6 kJ，該反應的熱化學方程式是_________________________________ ________________________________________________________________________。 6．[xx大綱全國卷，28(1)]化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}： 已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為__________________________________。 7．[xx安徽理綜，25(3)]CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是_____________________。  考點專練17　化學反應與能量變化 一年模擬試題精練 1.(xx寧夏銀川期末，4)用玻璃棒迅速攪拌如圖一所示裝置內(小燒杯與玻璃片之間有一薄層水)的固體混合物。稍后手拿起燒杯時發(fā)現玻璃片與燒杯粘結在一起。下列有關該反應的說法中正確的是(　　) A．反應中有化學能轉化為熱能 B．反應中的能量關系如圖二 C．是吸熱反應 D．化學鍵的總鍵能：反應物<生成物 2．(xx杭州期末，3)根據如圖所示的反應判斷，下列說法中錯誤的是(　　) A．CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量 B．該反應的焓變大于零 C．該反應中有離子鍵斷裂也有共價鍵斷裂，化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量 D．由該反應可推出凡是需要加熱才能發(fā)生的反應均為吸熱反應 3．(xx南京質檢，4)化學反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是(　　) A．該反應是吸熱反應 B．斷裂1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl鍵時能放出x kJ的能量 C．斷裂2 mol H—Cl鍵時需要吸收y kJ的能量 D．2 mol HCl(g)的總能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的總能量 4．(xx湖南株洲一次質檢，7)下列有關反應熱的說法正確的是(　　) A．在化學反應過程中，吸熱反應需不斷從外界獲得能量，放熱反應不需從外界獲得能量 B．甲烷的燃燒熱ΔH＝－890 kJmol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890 kJmol－1 C．已知常溫常壓下：HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，則有：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJmol－1 D．已知：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－Q1 kJmol－1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－Q2 kJmol－1，則Q10，故Q2>Q1，D選項正確。] 5．B　[A項，CH3COOH是弱電解質，電離是要吸收熱量，錯誤；B項，石墨的能量低更穩(wěn)定，正確；C項，合成氨是可逆反應，1 mol N2不能完全反應，錯誤；D項，只有ΔG<0才能自發(fā)，所以ΔH<0，若ΔS>0，一定能自發(fā)，若ΔS<0，則取決于T，錯誤。] 6．解析?、?(1)根據蓋斯定律，由第一個熱化學方程式＋第二個熱化學方程式2可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJmol－1－184 kJmol－12＝－483.6 kJmol－1。(2)反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)發(fā)生過程中斷裂2 mol H—H鍵和1 mol O===O鍵，形成4 mol H—O鍵，則2E(H—H)＋E(O===O)－4E(H—O)＝－483.6 kJmol－1，E(H—O)＝ kJmol－1＝462.9 kJmol－1，即斷開1 mol H—O鍵所需能量為462.9 kJ。 Ⅱ.(1)由CH4的燃燒熱為890.3 kJmol－1可得甲烷完全燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJmol－1。(2)根據蓋斯定律，由①2－②即可得到CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJmol－1。 答案?、?(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJmol－1(合理即可) (2)462.9 Ⅱ.(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJmol－1 (2)CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJmol－1