2019-2020年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（7） 蘇教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題二化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度教案（7） 蘇教版選修4 教學(xué)過程 【新課引入】 【教師】在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，轉(zhuǎn)化率該詞出現(xiàn)的頻率很高，為什么會(huì)出現(xiàn)轉(zhuǎn)化率呢？ 【學(xué)生】追求高利潤，損失…… 【教師】（那反應(yīng)物為什么不能達(dá)到100％轉(zhuǎn)化來追求更大利益呢？）不妨從化學(xué)的角度出發(fā)思考。這是由于并不是所有的反應(yīng)都能徹底進(jìn)行，反應(yīng)物無法完全被利用。 【教師】以前我們將化學(xué)反應(yīng)按不同類型可分為置換、復(fù)分解、氧化還原等，現(xiàn)在我們從反應(yīng)是否能夠完全徹底反應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)將是我們今天新學(xué)的內(nèi)容。 【板書】第2課時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài) 我說：以飽和蔗糖溶液為例，研究人員通過實(shí)驗(yàn)觀察發(fā)現(xiàn)固體溶質(zhì)的外形不斷發(fā)生變化，這說明已溶解的蔗糖分子又重新覆蓋到固體溶質(zhì)表面。而我們知道在定溫下飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量是一定的，因此蔗糖分子溶解在水中的過程仍在進(jìn)行著。溶解和結(jié)晶過程同時(shí)進(jìn)行，這就是一個(gè)可逆過程。 定義： 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng). 注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物 【講解】在表示可逆反應(yīng)過程時(shí)，我們規(guī)定采用“可逆符號(hào)”代替“＝”，把從左向右的反應(yīng)稱作正反應(yīng)，由右向左的反應(yīng)稱作逆反應(yīng)。 比如工業(yè)上的合成氨反應(yīng)： ，請(qǐng)同學(xué)舉例，然后列舉更多例子 【過渡】那么同學(xué)們是否會(huì)想，反應(yīng)物辛辛苦苦轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，產(chǎn)物又被打回原形變成反應(yīng)物，豈不白費(fèi)功夫了？這兩種相抗?fàn)幍牧α渴菬o休止地斗爭(zhēng)還是取得和諧統(tǒng)一呢？下面我們來分析正逆反應(yīng)的速率變化。 【引圖理解】舉例一個(gè)反應(yīng)存在反應(yīng)物，并且開始時(shí)的反應(yīng)速率變化情況。 我說：當(dāng)正逆速度相等時(shí)體系所處的狀態(tài)我們就說它此時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。 【板書】 對(duì)于可逆反應(yīng)，在一定條件（溫度、壓強(qiáng)、濃度或體積一定）下，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。 【解說】就當(dāng)蔗糖溶液的蔗糖溶解速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，體系飽和，處于溶解平衡狀態(tài)。 從定義中概括出“平衡前提、平衡條件、平衡標(biāo)志”（老大給的平衡狀態(tài)課件） 【歸納特點(diǎn)】等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變 動(dòng)：一種動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行著）剛才的溶解速率等于結(jié)晶速率） 變：外界條件改變，ν正≠ν逆，平衡狀態(tài)破壞，在新的條件下建立新平衡 同：（相同條件下，同一可逆反應(yīng)可由不同途徑（不同的起始量）達(dá)到同一個(gè)平衡狀態(tài)（等效平衡）。 【問題】平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量一定相同嗎？ 這里的百分含量不變包括哪些方面？（摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)） 【歸納與練習(xí)】判斷平衡建立 （1） 從速率判斷 （2） 從反應(yīng)體系判斷（反應(yīng)混合氣體的總壓，總體積，總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，各氣體的體積分?jǐn)?shù)，分壓，濃度不隨時(shí)間改變而改變） 【課堂小結(jié)】 平衡特征，判斷依據(jù) 【練習(xí)】 判斷【例１】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是　　　　　　　　　　　　　?。ā　C　） A.　C的生成速率與C分解的速率相等 B.　單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB C.　A、B、C的濃度不再變化 D.　A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2 【例2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　B　　） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.　P和S的生成速率相等 C.　反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.　反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化 【例3】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是( A C ) A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成 B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂 C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂 D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成 附板書： 第三節(jié) 化學(xué)平衡 一、 可逆反應(yīng) 1. 定義 2. 注意細(xì)節(jié) 二、 化學(xué)平衡 1. 定義 逆：屬于可逆反應(yīng) 等：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率 2 . 特征 定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量保持不變 動(dòng)：一種動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行著）剛才的溶解速率等于結(jié)晶速率） 變：外界條件改變，ν正≠ν逆，平衡狀態(tài)破壞，在新的條件下建 3. 平衡判據(jù) ①直接判據(jù)：從速率判斷 ②間接判據(jù)：反應(yīng)混合氣體的總壓，總體積，總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，各氣體的體積分?jǐn)?shù)，分壓，濃度不隨時(shí)間改變而改變 PS：對(duì)于②判據(jù)應(yīng)該分兩種情況： ◎反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)不相等的可逆反應(yīng)適用 ◎?qū)τ诜磻?yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)（H2+I2(g) 2HI），不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的改變而改變。